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2019版高考化学一轮优化探究练习(含答案)

课时作业1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是( )A .质量相等的O 2和O 3,物质的量之比为2∶3B .2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol -1C .1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D .2 g H 2含有1 mol 氢分子答案:D2.(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( )A .在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B .在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C .不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D .气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积,约为22.4 L答案:B3.已知a g N 2含有b 个分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )A.b 28B.a 28C.28b aD.28a b解析:由n =m M =N N A可知,N A =NM m =b ×28 g·mol -1a g =28b a mol -1。

答案:C4.如图是两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A .所含原子数相等B .气体密度相等C .气体质量相等D .摩尔质量相等解析:同温同压下,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N 2和O 2的比例不确定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。

答案:A5.在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案:D6.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是()A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析:A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44,故质量相同时,分子数一定相等;B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同,则质量相等,故分子数相等;C项为同温、同压、同体积,则气体所含分子数一定相同。

答案:D7.(2017·济南模拟)同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。

若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。

下列叙述或表示正确的是()A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大解析:A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮,说明X气体的密度和CO的密度接近,Y气体的密度小于O2,同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以X的相对分子质量与CO相近(M=28),Y的相对分子质量小于氧气,即小于32,但X气体的相对分子质量不一定比Y大,A错误;N2的相对分子质量是28,CH4的相对分子质量是16,所以X可能是N2,Y可能是CH4,B正确;X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度,C错误;相同条件下,等体积的两种气体的物质的量相等,因为其摩尔质量的相对大小未知,所以无法确定其质量的相对大小,D错误。

答案:B8.(2017·山东济宁一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是() A.1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB.1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N AD.25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A解析:H2O与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g·mol-1,质子数也相同,均为10,故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol,所含质子数为N A,A项正确;1 mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6N A,B项错误;CH3COOC2H5的水解是可逆反应,1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于N A,C项错误;25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1N A,D项错误。

答案:A9.(2017·福建福州质检)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是() A.28 g C2H4所含共用电子对数目为4N AB.1 mol H2O中所含的中子数为10N AC.2 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO2-3的数目为0.2N AD.标准状况下,2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N A解析:C2H4的结构式是 1 mol C2H4所含共用电子对数目为6N A,A错误;1 mol H2O中所含的中子数为8N A,B错误;由于CO2-3发生水解,所以2 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO2-3的数目小于0.2N A,C错误;Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1 mol Cl2参加反应转移的电子数是0.2N A,D正确。

答案:D10.(2017·江西六校联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温下,2.7 g金属铝与足量浓度为18.4 mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3N AC.Na2O与Na2O2的混合物共1 mol,阴离子数目为N AD.CH4与P4的分子结构都是正四面体,每1 mol CH4分子与P4分子都含有4N A 个共价键解析:A项,HF在标准状况下是液态;B项,常温下铝在浓硫酸中钝化;D项,1 mol P4分子中含有6N A个共价键。

答案:C11.(2017·河南信阳、三门峡二市联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AB.取50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35N AC.标准状况下,2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2N AD.40 g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N A解析:A项,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,N(OH-)=0.1N A;B项,浓硝酸与足量的铜片反应时,开始生成NO2气体,4HNO3~2NO2,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,产生的气体变为NO,8HNO3~2NO,所以生成气体分子的总数目小于0.35N A;D项,SiC晶体中,1个Si原子与4个C原子形成共价键,1个C原子与4个Si原子形成共价键,所以1 mol SiC中含有C—Si 键的个数为4N A。

答案:C12.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12ab②m g该氯原子的物质的量为maN A mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A.①③B.②④C.①②D.②③解析:③中摩尔质量的单位错误;由于该氯原子的质量是a g ,故a g 该氯原子所含的电子数为17,④错。

答案:C13.设N A 为阿伏加德罗常数,如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ,则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A解析:双原子分子的物质的量为p N Amol ,双原子分子的摩尔质量为a g p N A mol = aN A p g·mol -1,故b g 气体在标况下的体积为b g aN A pg·mol -1×22.4 L·mol -1= 22.4 bpaN A L 。

答案:D14.标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6 g H 2S ④0.2 mol NH 3。

下列关系不正确的是( )A .体积:④<①<③<②B .质量:④<①<③<②C .物质的量:①<②<③<④D .氢原子数:②<④<③<①解析:①6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol-1=0.3 mol ,②3.01×1023个HCl 分子的物质的量为 3.01×10236.02×1023mol -1=0.5 mol ,③13.6 g H 2S 的物质的量为13.6 g 34 g·mol -1=0.4 mol ,④0.2 mol NH 3。

标准状况下体积之比等于其物质的量之比,体积:④<①<③<②,A 项正确;CH 4的质量为0.3 mol ×16 g·mol -1=4.8 g ,HCl 的质量为0.5 mol ×36.5 g·mol -1=18.25 g ,NH 3的质量为0.2 mol ×17 g·mol -1=3.4 g ,质量:④<①<③<②,B 项正确;物质的量大小顺序为④<①<③<②,C 项错误;CH 4中n (H)=0.3 mol ×4=1.2 mol ,HCl 中n (H)=0.5 mol ,H 2S 中n (H)=0.4 mol ×2=0.8 mol ,NH 3中n (H)=0.2 mol ×3=0.6 mol ,氢原子数:②<④<③<①,D 项正确。

答案:C15.(2017·湖南、湖北八市十二校联考)8.34 g FeSO 4·7H 2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,下列说法正确的是( )A .温度为78 ℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4·5H 2OB .取适量380 ℃时所得的样品P ,隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q ,同时有两种无色气体生成,Q 的化学式为Fe 3O 4C .在隔绝空气条件下,N 得到P 的化学方程式为FeSO 4·H 2O=====高温FeSO 4+H 2OD .温度为159 ℃时固体N 的化学式为FeSO 4·2H 2O解析:8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品的物质的量为8.34 g÷278 g/mol =0.03 mol ,其中m (H 2O)=0.03 mol×7×18 g/mol =3.78 g ,如晶体失去全部结晶水,固体的质量应为8.34 g -3.78 g =4.56 g ,可知在加热到373 ℃之前,晶体失去部分结晶水。

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