难溶性碱 加热易分解
如: Cu(OH)2===CuO +H2O
盐的分类
1.按是否可溶于水: 可溶性盐: NaCl MgCl2 CuSO4
难溶性盐: CaCO3 AgCl BaSO4
2.按阴、阳离子来分:
阳离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 阴离子： NO3- SO42- Cl- CO32- PO43-
归类有据
归类有据
2.请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
H2O Cu NaCl H2 O2 CO2 KCl MgO Fe
标准一：
（微粒构成）
分子构成 原子构成 离子构成
归类有据 H2O Cu NaCl H2 O2 CO2 KCl MgO Fe
标准二：
元素种类
1.单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的方法
)
3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4 ( HCl )
4、空气、氮气、氯化氢、碳酸钠 ( 空气 )
树状分类法优点：可以清楚地表示物质间的从属关系。
都是混合物
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、 稳定的混合物,叫做溶液. • 溶剂: • 溶质:被溶解的物质
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
H2SO3
强氧化性酸: (浓)H2SO4
HNO3
碱的分类
按其在水溶液中是否溶解: 1,可溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水===碱
如: Na2O +H2O==2NaOH 2,难溶性碱: Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
机
有机高分子化合物
化合物
多种元素组成
物
氧化物
混合物
一般不含 碳元素
无机物
酸 碱
盐
酸的分类
1,按是否含有氧元素: 含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸: HCl H2S HBr
HF
2,按性质分:
易挥发酸: HNO3 HCl
难挥发性酸: H2SO4 H3PO4
易分解酸: H2CO3
氢氧化钙 硝酸钾
A.甲厨
B.乙厨 C.丙厨
D.丁厨
把一种（或几种）物质分散到水里形成的混合物， 都叫溶液吗？
不均一、不稳定、浑浊
悬浊液
浊（固体小颗粒悬浮在水中） 液 乳浊液
（液体小颗粒悬浮在水中）
溶液
分散系
高中再学
浊液
胶体
饱和溶液
不饱和溶液 悬浊液
乳浊液
A
B
3.化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系， 下列各图中概念之间的关系正确的是( B )
酸： HCl 、H2SO4 碱： KOH 盐： NaSO4 氧化物： SO2 、CaO
3、树状分类法： 是对同类物质按照属性进一步细分类的方法
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
物质的树状分类
一种元素组成
根据性质
单质 分
金属单质 非金属单质
一种物质组成
稀有气体
物 质 分 类
多种物质组 成
纯净物
含碳元素 有
有机小分子化合物
化学物质
纯净物 混合物
（据所含物质的种数）
单质
金属单质
（据所含元素的性质）
非金属单质
单一分类法有很明显的局限性
2、交叉分类法：将被分类的对象应用多种不同的单一 分类法进行分类
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
将HCl 、SO2、 CaO、 KOH、 Na2SO4 、H2SO4进行 分类，并指出依据。
在化学方面，为了更好地获得和利用物质，科 学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。
【交流与讨论】 归类有据
1.请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。 空气、水、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、 铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水
混合物：空气、碘酒、食盐水 例如：
纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、水、 氢气、石墨 固体： 硫酸铵、铜、碘、石墨 或者： 液体： 乙醇、碘酒、食盐水 气体： 空气、氢气、水
A.
化合物 氧化物
纯净物
C.
有气体生成 复分解
的反应
反应
有化合价变化 的反应
B. 化合物 含碳化合物 有机物
D.
溶液
饱和溶液 浓溶液
4.某化学实验室有四个药品厨，分别存放了以下药品。
若实验室新购进一批碳酸氢钠，应该将它们放在（ C ）
药品厨 甲厨
乙厨
丙厨
丁厨
药品
盐酸 硫 氢氧化钠 硫酸铜 铜 锌
酸
中考化学专题复习
物质的分类
超市里成千上万种商品，如何能够迅速 找到某种商品？
图书馆、 资料室、 档案馆
1.请从其它方面收集一些应用分类法的例子， 等 讨论对它们进行分类的目的和意义。
意义：能够提高人们工作、学习的效率，使 人们更快、更便捷地达到目的等。
分类：即根据事物的特点分别归类。
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应 该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。
氧化物的分类
金属氧化物: Na2O、 MgO 、 CuO等 非金属氧化物: H2O CO2 SO2 P2O5等
每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，将这种 物质找出来。
1、NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ( NaClO )
2、HClO3、O3、Cl2、NaClO3 ( Cl2