NaOH === Na+ + OHCa(OH)2== Ca2+ + 2OHBa(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
阴离子全部是OH-
一、电解质的电离
2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐
a、酸： 电离时生成的阳离子。全部是氢 离子（H+）的化合物叫做酸
b、碱： 电离时生成的阴离子全部是氢 离子（OH-）的化合物叫做碱
NaOH、MgCl2、CH3COOH 、CO2、Na2O 石墨、Ag、NaOH溶液、KNO3固体、NH3、AgCl、硫
3、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电 解质吗？为什么？
4、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金 属铜是电解质吗？
溶于水发生化学反应的化合物不一定是电解 质
电解质与非电解质都是化合物，单质混合物 既不是电解质也不是非电解质
一、电解质的电离
2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系
2、电解质的电离 例题
2、下列物质的电离方程式书写错误的是（ C ）
A、NaOH=Na+ + OHB、CuCl2= Cu2+ + 2ClC、Fe2（SO4）3= Fe22+ + (SO4)32D、Ba（NO3）2 =Ba2+ + 2NO3-
作业
1、课本18页T1、T2
2、书面作业 1判断下列物质是电解质还是非电解质
书写离子方程式注意： 1、符合客观事实； 2、符合两个守恒
练习：书写下列物质的电离方程式
H2SO4 HCl HBr HNO3 MgCl2 NaSO4
一、电解质的电离
2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐
a、酸：
。
电离时生成的阳离子全部是氢 离子（H+）的化合物叫做酸
一、电解质的电离
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHSO4=Na+ + HSO4-
3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源 就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？
不能导电；与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多 少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液 导电能力越强
一、电解质的电离
B.Na D.SO2
一、电解质的电离
2、电解质的电离
为什么NaCl、 KNO3等电解质， 在干燥时不导 电，而溶于水 或熔化后、电解质的电离 (1)电离的概念 电解质溶入水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程
叫做电离 （2）电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
一、电解质的电离
【实验1-2】 在三个烧杯中分别加入干燥的
NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水， 如图1-9所示连接装置，将石墨电
极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记 录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别 加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌， 使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电 极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源， 观察并记录现象
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
（第一课时 电解质的电离）
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2020年11月8日星期日
学习目标
1认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下 能发生电离
2能利用电离概念对常见的物质及变化进行分类 3、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离
知识回顾
1、酸的通性 2、碱的通性 3、盐的通性
化合物
无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱 盐
…...
甲烷
乙醇 乙酸
大多数有 机物
活泼金属 氧化物
电解质
非金属氧 化物 某些氢 化物
非电解质
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 例题
1、下列物质中，不属于电解质的是（ A）
A.NH3 C.H2SO4
B.KOH D.Na2CO3
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 例题
1、BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电，故BaSO4、 AgCl为非电解质，对吗？为什么？
2、NaCl晶体、液态HCl不导电，它们是否都是非电解 质？电解质导电的条件是什么？
电解质在溶于水或熔融状态之一能导电就是电 解质；只有两种条件都不导电才是非电解质
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 【问题探究】
一、电解质的电离
物质
现象 物质 现象
干燥氧化钠 固体
灯泡不亮 氧化钠溶液
灯泡亮
硝酸钾固体
灯泡不亮 硝酸钾溶液
灯泡亮
蒸馏水 灯泡不亮
1、电解质与非电解质的概念 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电
的化合物 。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能 导电的化合物
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 【问题探究】
2、电解质的电离 例题
1、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（C）
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性 弱的溶液里自由移动离子浓度大
一、电解质的电离
2、电解质的电离
（3）从电离的角度认识酸、碱、盐
b、碱：
。
c、盐：
。
【思考与讨论】（1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的 电离方程式。
（2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质 ，尝试从 电离的角度概括出碱的本质
一、电解质的电离
2、电解质的电离 （3）从电离的角度认识酸、碱、盐
c、盐： 电离时能生成的金属离子和酸 根离子的化合物叫做碱
一、电解质的电离
问题探究 1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化几种电解质分别在
什么条件下发生电离？
酸碱盐溶入水都能电离；酸在熔融状态下不电离；碱、盐在熔融状态 下要根据其性质来判断；活泼金属氧化物只有在熔融状态下才能电离；
2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方 程式表达
2.下列叙述正确的是（ A）
A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C.SO3溶液于水能导电，所以SO3是电解质 D.铜丝能导电，所以铜是电解质
一、电解质的电离
1、电解质与非电解质 例题
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
（ D）
A.CH3COOH C.NH4HCO3