如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，
互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。
2．手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原 子叫做手性碳原子。
判断分子是否手性的一般依据： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
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(2018·全国卷Ⅱ) (1)根据价层电子对互斥理论，H2S、 SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于 其他分子的是___H_2_S___。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构 型为_平__面__三___角__形，其中共价键的类型有____2____种；固体
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*
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13·全国Ⅱ.葡萄糖分子中含有__4__个“手性”碳原子， 其加氢后“手性”碳原子数为__4____个。
O CH2—C*H—C*H—C*H—CH—C—H H2
OH OH OH OH OH
CH2—C**CH—C* H—*CH—CH2OH
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试简要回答下列问题：
(1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到 强的顺序为__H__3_A_s_O_4_<_H__2C__r_O_4_<_H_M__n_O__4________。
OH OH OH OH OH
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下列两分子的关系是（ B ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
它们不管怎样旋转都不会重合？
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A．中心原子的杂化轨道类型
B. 中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
(2)R中阴离子N中的σ键总数为_5_______个。分子中的大π键可
用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参
与中的形大成π大键π应键表的示电为子_数_Π_(_如65__苯__分。子中的大π键可表示为Π66)，则N5-
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HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3¯、H+和SO42-组成的。 实际上在它们的分子结构中，氢原子是和酸根上的一个氧
原子相连的
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三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的 杂化轨道类型为___s_p__3______。
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(1)根据价层电子对互斥理论可知 H2S、SO2、SO3 的气态分子中，中心原 子价层电子对数分别是 2＋6－21×2＝4,2＋6－22×2＝3,3＋6－22×3＝3， 因此不同于其他分子的是 H2S。(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，根 据(1)中分析可知中心原子含有的价层电子对数是 3，且不存在孤对电子， 所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键，因此其中 共价键的类型有 2 种，即 σ 键、π 键；固体三氧化硫中存在如题图所示 的三聚分子，该分子中 S 原子形成 4 个共价键，因此其杂化轨道类型为 sp3。
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四、溶解性 1．影响物质溶解性的因素 ⑴影响固体溶解度的主要因素是___温___度_____。 ⑵影响气体溶解度的主要因素是___温__度____和__压__强_____。
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2．相似相溶原理：非___极__性__溶__质___一__般__能__溶___于__非__极__性__溶_ 剂， __极__性__溶__质___一__般__能__溶__于___极__性__溶__剂___。 离子化合物？ (1)如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大， 溶解性越___好____。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 的水中的溶解度就比较__小_____。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的_相__似___性___。
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(2018·全国卷Ⅲ)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉 甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCO3中，阴离子空间构型为__平__面__三___角__形_____，C原子的 杂化形式为___s__p_2__________。
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药物“反应停” 手性催化剂的手性传递
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五、手性
1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对分子，
六、无机含氧酸分子的酸性 1．对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高， 其含氧酸的酸性越强。
酸性： H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
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(2018·全国卷Ⅰ) LiAlH4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH4中的阴离子空间构型是 正__四__面__体__ 、中心原子的杂 化形式为__s_p__3___。LiAlH4中存在__A__B____(填选项字母)。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶 剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶 解油漆而不能用水溶解油漆。
3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和 四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而 水是极性分子。
4.怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
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(2017·全国卷Ⅱ)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局
部结构如图所示。
(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为__A_B__D___，
不同之处为___C_____(均填选项字母)。
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“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙 醇的结构简式为CH3CH2—OH，其中的—OH 与水分子中 的 —OH相似 ，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由 于—OH的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的 原因)。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基 较大 ， 其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素 小的多，因而 它在水中的溶解度明显减小。
(3)如果溶质与水发生化学反应可_增___大_____其溶解度。
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思考与交流 教材P51
1. NH3是极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得 NH3更易溶于水。CH4为非极性分子，而CH4不易溶于水。
(2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。 已知 H3PO3 为中强酸，H3AsO3 为弱酸，试推断 H3PO3 和 H3AsO3
的分子结构：_________________________________________。
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3.把含氧酸的化学式写成 (HO)mROn ，一般非羟基氧原子 数n值越大，则酸性越 强 。
如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性高，导致R—O—H中的O的电 子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
LiAlH4中的阴离子是AlH4-，中心原子铝原子含有的价层电子对数 是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的 杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al与H之间还 有共价单键，不存在π键和氢键。
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2．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性根据非金属 性强弱去比较。 ⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐增强。
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 酸性：HClO＞HBrO＞HIO 酸性：H3PO4 < H2SO4 < HClO4