2015 年吉林省普通高中学业考试化学学科模拟试卷（第Ⅰ卷 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 得分一、选择题： (1~20 题每题 1 分，共 20 分）1.下列物质不属于电解质的是( )A. 蔗糖B. H 2SO4C. NaOHD.NaCl2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D.复分解反应3.胶体区别于溶液、浊液的性质是（）A.能发生丁达尔效应B.B. 能用肉眼将胶体与溶液、浊液分开C.均一、透明D.分散质会因重力而沉降4.在氧化还原反应中，化合价升高失去电子的物质是（）A. 还原剂B.氧化剂C. 萃取剂D.溶剂5.下列离子能够大量共存的是（）A. H +、 OH -B.Na +、 OH -C. Ag + 、 I -D.Ba 2+ 、 SO42-6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（)A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子7.制雕花玻璃时，用于刻蚀玻璃的物质是（）A. 盐酸B. 氢氟酸C. 烧碱D.纯碱8.下列不能使有色布条褪色的物质是（）A. 氯水B.次氯酸钙溶液C. 漂白粉溶液D.氯化钙溶液9.下列气体中不能造成空气污染的是（）A.N 2B. NOC. NO 2D.SO 210. 下列气体中不能用排空气法收集的是( )A.H 2B. CO 2C.NOD.O 211. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A. 稀硫酸与锌粒反应B. 二氧化硫与氧气反应C. 浓硫酸与铜反应D. 三氧化硫与水反应12. 下列各组气体在常温常压下不能共存的是（）A.SO 2与O2B. NO 与 O2C. O 2与N 2D.NO 2与 O 213. 决定元素种类的因素是（）A. 电子数B. 中子数C. 质子数D.质子数和中子数14. 下列物质中含有极性共价键的是（）A. 单质碘B. 氯化镁C. 溴化钾D.水15. 下列不能使大理石与盐酸反应速率加快的措施是（）A. 升温B.加入浓度更大的盐酸C. 加水D. 将大理石研磨成更细的粉末16. 下列化合物中分子构型为直线形的为（）A.甲烷B . 苯 C. 乙烯 D.乙炔17. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 苯B. 氯化铁C. 乙烷D.乙烯18. 一般说来，下列几种酒中，酒精含量最高的是（）A. 啤酒B. 白酒C.葡萄酒D. 黄酒19. 下列物质中，与单质碘变蓝的是（）A. 乙醇溶液B. 苯C. 四氯化碳D.淀粉水溶液20. 下列说法正确的是（）A. 有甜味的有机物都是糖B. 纤维素不属于糖C. 酶是催化剂，属于蛋白质D. 油脂属于高分子化合物二、选择题（每题 2 分， 21~30 题共 20 分）21. 一氧化碳的摩尔质量为（）A. 28g/molB.28gC. 28D.28mol22. 下列溶液中 Cl- 的浓度为 1mol/L 的是（）A. 1mol/L 的 MgCl 2 溶液B. 1mol/L NaCl 溶液C. 1mol/L FeCl3 溶液D.1mol/LHClO 溶液23. 胶体不具有的性质是( )A. 电泳B. 丁达尔效应C. 聚沉D. 能穿过半透膜24.下列离子反应方程式正确的是（）A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+ 6H +=2Fe3+ +3H 2↑B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu 2++AgC.盐酸与氢氧化钠反应： H+ +OH - =H 2OD.碳酸钙与盐酸反应： 2H ++CO3 2-=H 2O+CO 2↑25. 欲使明矾溶液中的 Al 3+完全沉淀下来，最适宜加入过量的( ）A. 氢氧化钠溶液B. 氨水C. 盐酸D. 氢氧化钾溶液26. 实验室在配制FeSO 4溶液时，为防止FeSO 4被氧化而变质，常在溶液中加入（）A. 锌粉B. 铁粉C. 硫酸铁D. 盐酸27. 下列化合物不能通过单质间化合直接制取的是（）A.FeCl 3B. CuCl 2C. HClD.FeCl 228. 检验 SO2 中是否混有CO2 气体，可采用的方法是（）A. 通过品红溶液B. 通过澄清的石灰水C. 先通过氢氧化钠溶液，再通过石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水( )29. A右图是某学生设计的一个原电池，M N若要装置中电流计发生偏转，则 M、 N 两极的组成材料是（）A． Zn、 Zn B ． Zn、Cu稀硫酸C． Cu、 Cu D ．石墨、石墨30.煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO ，下列说法正确的是（）2A. 煤是含硫化合物B. 煤是一种可再生能源C.在水吸收 SO2的过程中，只发生物理变化D.SO 2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化为酸雨第 II 卷（ 60 分 )三、填空题（每空 2 分，共 20 分）31.欲准确配制 0.1mol/L 的氯化钠溶液 480ml ，应选容量瓶的容积为（），所使用的称量仪器为（）32.离子反应进行到底的条件是具备下列三个条件之一，它们是生成难溶物，生成气体，生成（）的物质。
33.当 Fe3+与 SCN-在溶液中相遇时，溶液变（）。
34. 在周期表中， Na 和 Al 属于同（）元素， Na 比 Al 的金属性（）。
35. 将化学能转化为电能的装置叫（），氢氧酸性燃料电池中，通入氢气的电极是（）。
36. 海水淡化的方法主要有（）、电渗析法和离子交换法。
氯碱工业的产品有氢氧化钠、( )和氢气。
四、解答题：（每题 5 分，共 4 题 20 分）37. 过滤操作适用于分离什么样的混合物？（ 1 分）用到那些仪器？（ 4 分）38. 4g 氢氧化钠的物质的量为多少？ (2 分）把它配成 100ml 溶液，物质的量浓度是多少？（ 3分）39.在浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸的作用？（ 2 分）氧化剂和还原剂分别是什么物质？（2分）当有32g 铜参加反应时，转移电子多少摩尔？（ 1 分）40. 先写出戊烷的同分异构体的结构简式，再比较沸点高低（ 5 分）五．选做题（ 41~45 为文科考生选作，46~50 为理科考生选作）41. 糖类物质的组成元素有哪些？什么叫单糖？（8 分）42. 氨基酸中含有哪两种官能团？（2 分）43.怎样区别淀粉和熟石灰？（ 4 分）44.制造水泥的原料有哪些物质？这些原料中在制玻璃时也用到的原料是什么？（ 5 分 )45.硫化橡胶中，硫元素的作用是什么？（ 1 分）46.影响化学反应速率的主要因素有哪些？（8 分）47.在影响化学反应速率的因素中改变哪种因素对化学衡无影响？（ 2 分）48.在电镀过程中，镀层的金属做什么电极？镀件做什么电极？（ 4 分）49.在 0.005mol/L 的 H 2SO4溶液中，氢离子的浓度是多少？溶液的PH 值是多少？（ 5 分）50.计算 0.05mol/L Ba(OH) 2 溶液的PH 值是多少？ (1 分）试题解析及评分标准一、每小题 1 分，共20 分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案A C A A B B B D A C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案C B C D C D D B D C 二、每小题 2 分，共10 小题， 20 分题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案A B D C B B D D B D三、填空题（每空 2 分，共 20 分）31.答案： 500ml ；天平解析：容量瓶最接近480ml 的为 500ml, 氯化钠是固体所以选用天平32.答案：难电离的物质。
解析：弱酸、弱碱和水属于难电离的物质。
33.答案：红解析：硫氰酸铁为红色34.答案：周期；强解析：钠和铝都有三个电子层，钠最外层只有一个电子，铝有三个电子，钠比铝更易失去电子35.答案：原电池；负极解析：氢气发生氧化反应，所以通氢气端做负极36.答案：蒸馏法；氯气电解解析： 2NaCl+2H 2O=2NaOH+H 2↑+Cl 2↑37. 答案：不溶性固体和液体；带铁圈的铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒。
（第一部分 1 分，第二部分每个知识点 1 分）解析：略。
38. 答案： 0.1mol(2 分）； 1mol/L( 公式 2 分，结果 1 分）解析： n=m/M=4g/40g?mol -1 =0.1molC=n/v=0.1mol/0.1L=1mol/L39. 答案：酸性和氧化性（ 2 分）；铜是还原剂（ 1 分）浓硫酸是氧化剂（ 1 分）； 1mol电子(1 分）解析： 32g/64g ?mol -1=0.5mol0.5mol ×2=1mol40.答案：结构简式（ 3 分）CH3-CH2-CH2-CH2-CH3正戊烷CH3-CH(CH3)-CH2-CH3异戊烷C(CH3)4 新戊烷沸点高低顺序（ 2 分）正戊烷 >异戊烷 >新戊烷解析：对于同分异构体来说，支链越多，沸点越低。
41.答案：组成元素为 C、H、O（6 分）；不能再水解的糖叫单糖（ 2 分）42.答案：羧基和氨基（ 2 分）43.答案：（ 4 分）方法一：制成溶液后，加碘水，若溶液变蓝则为淀粉，不变蓝的是熟石灰方法二：制成溶液后，滴加几滴酚酞，变红的是熟石灰。
44.答案：石灰石和黏土（ 2 分）；石灰石（ 3 分）45. 答案与解析：硫元素使得线性塑料发生交联形成体型塑料。
（ 1 分）46.答案：浓度、温度、压强和催化剂。
（每个因素2 分）47.答案 ; 催化剂（ 2 分）48.答案：阳极（ 2 分）；阴极（ 2 分）49. 答案： c(H+)= 0.005mol/L×2=0.01 mol/L(3 分）； PH=2 （ 2 分）解析：每个 H 2 SO4可提供 2 个 H+, c(H+)= 0.005mol/L ×2=0.01 mol/LPH= -lg c(H+)=2-×2=0.1mol/L (0.5 分）50. 答案： c(OH )=0.05PH=14-POH=14-1=13 （0.5 分）解析： c(OH- )=0.05 ×2=0.1mol/L POH=-lgc （OH -)=1。