13、下列离子组能在pH=1的无色溶
液中大量共存的是（ B ） A、NO3Fe3+ Na+ OH B、K+ SO42Na+ NO3 C、ClK+ SO42Ba2+ D、Ca2+ Cl- CO32Na+
14.下列物质发生反应时生
成物都是沉淀的是（ A ）。 A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (生成物有一种沉淀或者气体)
2、酸 + 活泼金属 →盐 + H2 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 ↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 =
检验稀硫酸（或SO42－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴Ba( NO3 ) 2 溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
检验CO32－
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体 产生。
检验Fe3+
取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴硫氰化钾，溶液变成血红色。
3、碱 + 酸 → 盐 + 水
——中和反应
4、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
三、盐的性质
（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）
盐在水溶液中没有共同的离子，因此 盐没有通性，但也有相似的化学性质。
1、盐 + 酸 → 新盐+ 新酸 2、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3、盐 + 盐 → 新盐+ 新盐
3、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、 反应的化学方程式 NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
⑮盐
3、下列物质的名称、俗名、化学式一致 的是（ D ） A.氢氧化钙、消石灰、CaO B.氧化铁、铁锈、FeO C.氢氯酸、盐酸、HClO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ ） A
A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
5、欲干燥二氧化碳气体，应选用
11.下列同组物质能在水溶液中
共存的是（ D ） A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3
12.下列各组离子在溶液中
能大量共存的是（ D ）。 A、Ca2+ Cl- Na+ CO32+ + B、 H K NO3 OH + + 22C、H Na SO4 CO3 D、K+ Na+ NO3- SO42-
白色沉淀，则该物质是（ C D ）
A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3
C.澄清石灰水
D.Ba(OH)2
8.你桌上有三瓶失去标签的溶液，分 别为CuSO4溶液 、NaOH溶液、 Na2SO4溶液，不用其它试剂你能将 它们区别开来吗?
9. 请设计实验区分HCl、NaOH、 NaCl三种无色溶液？
10.完成下列物质的转化
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
注意复分解反应的条件
四、物理性质－酸

盐酸
浓盐酸有挥发性，稀盐酸没有

浓硫酸
吸水性，脱水性，腐蚀性
物理性质－碱

NaOH（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解
4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性

Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”） 白色粉末、微溶于水
通常加入 稀盐酸 ，原因是（用化 学方程式表示）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 。 变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.用Na、H、O、S四种元素， 按要求，把组成物质的化学式填写 在横线上。 Na2O ⑪金属氧化物 ⑫非金属氧化物 SO2、SO3 H2O ⑬酸 ⑭碱 H2SO4、H2SO3 NaOH Na2SO4 Na2SO3
15.判断下列物质能否发生反应，
能反应的写出化学方程式。 ①、Na2CO3 +BaCl2 ②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Ca (OH)2 ④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3
⑥、Cu
(OH)2 +HNO3 ⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2 ⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3
的干燥剂是（
A.氢氧化钠固体
B ）
B.浓硫酸
C.稀硫酸
D.生石灰
六、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：
酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、 NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体
可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、 SO2、SO3、NO2、HCl、）
6、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列 说法中不正确的是（ D ） A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微 溶于水 B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的 二氧化碳反应 C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变 红色、石蕊变蓝色 D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
7、某物质进行下列三个实验：①滴入紫色 石蕊试液变蓝色；②滴入Cu(NO3)2溶液； 产生蓝色沉淀；③加入Na2CO3溶液产生
pH 范围 0——14之间
pH值 = 7，溶液显中性 pH值＜7，溶液显酸性 pH值＞7，溶液显碱性
溶液酸碱度的表示方法—pH
0 酸性增强 7 碱性增强 14
思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？
7
A
B
C
D
1、氢氧化钠必须密封保存是因 为 潮解 和 吸收空气中的二氧化碳 ，
为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，
1）CuO 2）FeCl3 3）NaCl 5)NaOH CuSO4 Fe(OH)3 NaNO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 CuCl2
Fe2(SO4)3 4)H2SO4 6)H2SO4 HCl MgSO4
七、离子的检验与鉴别
检验稀盐酸（或Cl－） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几 滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
二、碱的性质（NaOH、 Ca(OH)2） 碱 = 金属离子 + OH碱在水溶液里都有共同的离子 OH-，因此它们有一些相似的 化学性质。
碱的化学性质
1、和酸碱指示剂的作用
2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水
3、碱 + 酸 → 盐 + 水
4、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
CuSO4 + H2O
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
----中和反应 NaOH + HCl =NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
5、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (生成物有一种沉淀或者气体) HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl CaCO3 + 2 HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
物理性质－盐

NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体
2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解

Na2CO3（俗称“ห้องสมุดไป่ตู้碱、苏打”） 1、白色粉末 2、易溶于水
五、pH——酸碱度的表示法
为了检验某溶液是酸性还是碱性， 通常用酸碱指示剂，但在工农业 生产和科学实践中仅知道溶液的 酸碱性还不够，还必须测定和控 制溶液的酸碱强弱程度，即溶液 的酸碱度。
物质的分类、酸碱盐的组成和命名
单质 纯净物 物质 混合物 化合物
氧化物 酸 碱 盐
一、酸的性质（HCl、H2SO4） 酸 = H+ + 酸根离子 酸在水溶液里都有共同的离子 H+，因此它们有一些相似的 化学性质。
酸的化学性质
1、和酸碱指示剂作用 2、酸 + 活泼金属 →盐 + H2 3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水