闵行区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有39题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ba-137一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．科学家借助晶体硅提高了阿佛加德罗常数的精确度。
有关晶体硅描述错误的是A ．由原子构成B ．含非极性键C ．含非极性分子D ．熔点高 2．与“自制蒸馏水”原理相仿的是A ．煤干馏B ．石油分馏C ．石油裂化D ．石油裂解3．氯化铵受热分解时，破坏的作用力是A ．分子间作用力B ．离子键C ．共价键D ．离子键和共价键 4．1mol 任何气体的体积A ．约是22.4LB ．一定是22.4LC ．可能是22.4 LD ．不可能是22.4L 5．对水的电离平衡没有影响的物质是 A ．硝酸铵 B ．硫化钠 C ．氯化氢 D ．碘化钠 6．不能实现“Fe →FeCl 2”转化的试剂是 A ．氯气 B ．稀盐酸 C ．氯化铁溶液 D ．氯化铜溶液 7．不能与SO 2反应的物质是A ．浓硫酸B ．品红溶液C ．氢硫酸D ．硝酸钡溶液 8．实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是 A ．氧气 B ．溴水 C ．NaOH 溶液 D ．酸性KMnO 4溶液 9．下列转化属于工业固氮的是A ．N 2→NOB ．N 2→NH 3C ．NH 3→NH 4ClD ．NH 4HCO 3→NH 310．互为同系物的是A.CH 3CH 3CH 2CH 3与B. CFH F CFHH与C. CH CCH 3CH 3CCCH 3与 D. CH 2=CHCH 2CH 3(CH 3)2C=CH 2与11．已知34Se 位于第四周期第VIA 族。
关系正确是A ．原子半径：Se > Cl > SB ．得电子能力：Se> Cl > SC ．酸性：HClO 4 > H 2SO 4>H 2SeO 4D ．还原性：Cl —>S 2—> Se 2—12．标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是A ．酚酞，红色变为无色B ．甲基橙，黄色变橙色C ．酚酞，红色变浅红色D ．甲基橙，黄色变红色13．室温下，向CH 3COOH 溶液中加少量CH 3COONa 固体，溶液中减小的是A ．c (H +)B ．c (OH —) C ．c (CH 3COO —) D ．c (CH 3COOH) 14．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。
导致变色的微粒依次是A ．H +、Cl —B ．H +、HClOC ．HCl 、Cl 2D ．Cl —、ClO —15．热化学方程式2H 2O 2(l )→2H 2O(l )+O 2(g )+196kJ 。
说法正确的是A ．生成0.5 L O 2时放热98 kJB ．H 2O 为气态时，放热大于196 kJC ．反应物总能量小于生成物总能量D ．加入催化剂MnO 2，反应热不变 16．实验室检验NH 4Cl 溶液中NH 4+利用的主要化学原理是A ．NH 4++OH —→NH 3↑+H 2OB ．NH 3·H 2O NH 4++OH —C ．NH 4Cl →NH 3↑+HCl ↑D ．NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +17．还原性 I －> Fe 2+ > Br －。
向含有I －、Fe 2+、Br －溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是 A ．I —、Fe 3+ 、Cl —B ．Fe 2+、Cl —、Br —C ．Fe 2+、Fe 3+ 、Cl —D ．Fe 2+、I —、Cl —1819．右图是钢铁电化学保护的示意图。
分析正确的是 A ．若a 、b 两端用导线相连，Fe 作正极 B ．若a 、b 两端用导线相连，Zn 被还原 C ．若a 、b 两端与电源相连，Fe 作阳极 D ．若a 、b 两端与电源相连，Zn 得电子20．已知4(NH 4)2SO 4→N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O 。
将硫酸铵完全分解后的气体通入过量BaCl 2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。
说法正确的是 A ．生成沉淀中有BaSO 4和BaSO 3，且n(BaSO 4)︰n(BaSO 3)约为1︰1 B ．生成沉淀中有BaSO 4和BaSO 3，且n(BaSO 4)︰n(BaSO 3)约为1︰2 C ．生成沉淀中有BaSO 4和BaSO 3，且n(BaSO 4)︰n(BaSO 3)约为1︰3 D ．从溶液中逸出的气体只有N 2，溶液中溶质只有NH 4Cl 、BaCl 2Fe二、综合分析题(共60分) (一) （本题共13分）氢化铝锂（LiAlH 4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
21. LiAlH 4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH 4作该反应的 剂(选填“氧化”“还原”“催化”)，用____(填试剂名称)可检验乙醛已完全转化。
22. 配平化学反应方程式。
___ LiAlH 4 + ___ H 2SO 4 → ___ Li 2SO 4+___ Al 2(SO 4)3 + ___ H 2↑该反应中H 2SO 4体现________性。
若上述反应中电子转移数目为0.2N A 个，则生成标准状况下氢气体积为_______________。
23. 现有两种浓度的LiOH 溶液，已知a 溶液的pH 值大于b 溶液，则两种溶液中由水电离的c (H +)大小关系是：a______b(选填“>”、“<”或“=”)。
24. 铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
(二) （本题共15分）硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。
25. 硫原子最外层电子轨道表示式为 。
与电子排布式相比，轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的 和 。
26. S 、Cl 、N 三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式_________。
已知PbS 与O 2在高温时生成铅的氧化物和SO 2，化学平衡常数(K )的表达式为：K[SO 2]2[O 2]327. 写出上述反应的化学方程式_____________________________________________。
在2L 高温密闭容器中加入PbS 固体和O 2，0～5 min 内气体质量增加1.6 g ，则5min 内SO 2的平均反应速率______________________。
28. 上述反应达到平衡后，说法正确的是 （选填编号）。
a. 速率关系：2v (O 2)=3v (SO 2)b. 气体密度随着PbS 的质量增加而增大c. 每生成1.5mol O 2，同时消耗1mol SO 2d. 压缩体积到新平衡，浓度增大的倍数：O 2>SO 229. 向NaOH 溶液中缓慢通入SO 2至过量，反应过程中某微粒X 的物质的量浓度随通入SO 2的体积变化如图所示。
该微粒X 为___________。
SO 2过量时溶液中仍存在微粒X ，解释原因。
2)c(三) （本题共15分）E 是一种能发生加聚反应的有机合成中间体，合成E 的路线如下。
30．反应①的类型是 ；反应②的试剂和条件是 。
31．写出反应③的化学反应方程式 。
32．D 的结构简式 。
D 有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的结构简式____________。
i. 含有苯环 ii. 能发生水解反应 iii. 苯环上的一溴代物有两种 33．通过反应⑤得到E 的产率不高，原因是_______________________________。
34. 设计一条由CH 3CH=CHCH 3为原料制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：X ——————→反应试剂反应条件Y……——————→反应试剂反应条件目标产物）(四)（本题共17分）实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。
i ．30o C 时，向饱和NaCl 溶液中加入NH 4HCO 3细粉，制备NaHCO 3晶体。
35．已知 书写化学方程式 。
根据反应原理结合信息解释NaHCO 3易析出的原因 。
36．过滤出NaHCO 3晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计右图装置。
左侧发生装置可制取氨气，原因是 。
一段时间后，试管中析出白色晶体为 。
用冰水浴降温目的 是 。
ii ．制取(NH 4)2SO 4晶体的流程如下：37.“转化”步骤中CO 2不宜过量，原因__________________________________。
38. 操作I 和II 所需的实验步骤顺序是_____________（选填编号，可重复选择）。
a.蒸发浓缩 b.蒸馏 c.过滤 d.萃取 e.分液 f. 冷却结晶 39. 为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。
先准确称取5.000g 样品溶于水，加入足量的______，再加入足量BaCl 2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155 g 。
则硫酸铵样品的纯度为___________。
CH 2CH=CHCH 2CHCH CH 3CH 3n C Br3CH 2BD 9H 1039H 8O 2E 浓硫酸闵行区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合分析题(共60分) (一)(本题共13分)21．（3分）还原（1分） 新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）（2分） 22.（6分） 2LiAlH 4 + 4 H 2SO 4 → 1 Li 2SO 4+1 Al 2(SO 4)3 +8 H 2↑氧化性和酸性 4.48 L23. （2分） <24. （2分）取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。
若无气泡产生，则合金中没有金属铝。
(二)(本题共15分) 25．（3分） 轨道（电子云伸展方向和形状）、电子自旋方向26.（2分）27. （4分）2PbS + 3O 22PbO + 2SO 2 0.01 mol ·L -1·min -128. （2分）ac29. （4分）SO 32- HSO 3-H + + SO 32-，由于HSO 3-会电离生成少量的SO 32-高温(三)(本题共15分)30．（4分） 加成； NaOH/H 2O 、加热 31．（2分）32．（4分）（合理即可）33．（2分）D 既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应时，会生成酯类等副产物，影响产率。