人教版化学知识点汇总（修订版）绪言1、化学研究的对象是物质，化学不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。

2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

3、道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

4、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习变得有规律可循。

5、近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

第一单元课题1：物质的变化和性质1、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

2、判断是否发生化学变化的依据是：是否生成其他物质。

3、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

4、化学变化中还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。

5、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如易生锈、腐蚀性、可燃性等。

6、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、密度等。

7、物质的性质决定用途：如二氧化碳可以灭火；乙醇可以用做燃料等。

第一单元课题2：化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以实验为基础的科学，学习化学一个重要途经是实验。

2、蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧生成二氧化碳和水；蜡烛火焰分为外焰、内焰和焰心三层，其中外焰温度最高。

3、化学学习有以下特点：关注物质的性质、关注物质的变化、关注物质的变化过程及其现象。

4、我们呼出的气体与吸入的空气比较：呼出的气体中氧气的含量减少了、二氧化碳的含量增多了，水蒸气的含量增多了。

第二单元课题1：空气1、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧，有黄色火焰，放热，产生大量白烟。

4P + 5O2 点燃==== 2 P2O52、实验表明：空气的成分按体积计算，大约氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

3、混合物由多种物质混合而成，如空气、溶液、合金等；纯净物只由一种物质组成，如氧气、二氧化碳等。

4、氮气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，不支持燃烧，化学性质不活泼，常用作保护气。

5、在空气成分中，稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe）没有颜色、没有气味，化学性质很不活泼，过去人们曾把它们叫做惰性气体，常用作保护气，又由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可制成各种用途的电光源。

第二单元课题2：氧气1、在标准状况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气大，不易溶于水的气体。

氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃。

2、硫在空气中燃烧放热，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

S＋O2 点燃====SO23、细铁丝在空气里红热，在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3Fe＋2O2 点燃====Fe3O44、由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

5、物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。

6、有些氧化反应进行得很慢，不易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒醋的酿造等。

第二单元课题3：制取氧气1、实验室制取氧气的方法有：2KMnO4 加热====K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3 ====2KCl+3O2↑2H2O2 =====2H2O ＋O2↑2、工业上采用分离液态空气的方法制取氧气。

3、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中起催化作用。

4、由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

5、制取氧气的步骤可记成：查、装、定、点、收、离、熄。

第三单元课题1：水的组成1、氢气是一种无色、无臭、难溶于水，密度比空气小的气体。

氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，点燃前一定要检验氢气的纯度。

2H2＋O2 点燃====2H2O2、水在通直流电的条件下，发生分解反应，正负极分别生成氧气和氢气（正氧负氢），它们的体积比是1：2，质量比是8：1。

2H2O 通电＝＝2H2↑＋O2↑3、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，如二氧化碳、高锰酸钾等。

由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气、氧气等。

4、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，如水、二氧化碳等。

第三单元课题2：分子和原子1、物质是由分子、原子、离子构成的；分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动着；分子间是有间隔的；分子是由原子构成的。

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3、化学变化的实质是原子的重新组合过程。

第三单元课题3：水的净化1、过滤操作要点：（一贴）滤纸要紧贴漏斗内壁；（二低）滤纸边缘要低于漏斗口，滤液的液面要低于滤纸边缘；（三靠）烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠三层滤纸处，漏斗下端要紧靠烧杯内壁。

2、净化水一般分为沉淀、过滤、吸附、蒸馏四步。

3、在乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（吸附沉淀）。

4、活性炭能吸附色素、毒素、异味，生活中常用活性炭来净化水，制作防毒面具。

5、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

6、用肥皂水可以检验硬水和软水，肥皂水遇软水有较多的泡沫；遇硬水泡沫少，有浮渣。

7、生活中通过煮沸水来降低水的硬度，实验室和工业生产中通过蒸馏来制取蒸馏水。

第三单元课题4：爱护水资源1、地球表面约71%被水覆盖着，但陆地淡水只占水储量的 2.53%，可利用的淡水资源还不到1% 。

2、我国水资源总量居世界第六位，但人均水量只均为世界人均水量的四分之一。

3、为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染。

4、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

5、防止水体污染要这样做：工业废水实行达标排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水要集中处理后排放。

6、生活中的一些节水措施有：用淘米水浇花、用洗衣水冲厕所、使用节水洁具等。

第四单元课题1：原子的构成1、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

每个质子带1个单位正电荷；每个电子带1个单位负电荷；中子不带电。

2、核电荷数（即原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。

3、以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量≈质子数+中子数第四单元课题2：元素1、元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁；生物体中含量居前四位的元素是氧、碳、氢、氮。

3、元素符号表示一种元素，还表示该元素的一个原子。

4、元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，这个编号叫做原子序数。

第四单元课题3：离子1、核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫核外电子的分层排布。

2、元素的性质与元素原子最外层电子数有密切的关系。

3、稀有气体元素的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构。

4、金属元素的最外层电子一般少于4个，易失去电子变成带正电荷的阳离子。

5、非金属元素的最外层电子一般多于4个，易得到电子变成带负电荷的阴离子。

6、金属、固态非金属、稀有气体由原子直接构成，如铁、硫、氦气等；有些物质如非金属气体由分子构成，如氧气，二氧化碳、水等；有些氧化物、碱、盐由离子构成，如氧化镁、氢氧化钠、氯化钠等。

7、请默写离子符号：H+ K+ Na+ Ag+ Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+Cl－OH－NO3－O2－S2－CO32－SO42－NH4+第四单元课题4：化学式与化合价1、背诵化合价助记词。

2、化学式的含义：（以H2O为例）表示一种物质；（表示水这种物质）表示物质的元素组成；（表示水由氢元素和氧元素组成。

）表示该物质的一个分子；（表示1个水分子。

）表示该物质分子的构成。

（表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

）3、在化合物里正负化合价的代数和为0，在单质分子里元素的化合价为0。

第五单元课题1：质量守恒定律1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

3、用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

化学方程式的含义：表示反应物、生成物；表示反应条件；表示各物质的质量关系；表示反应的各粒子的相对数量。

第五单元课题2：正确书写化学方程式1、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。

2、请默写以下化学方程式：2Mg ＋O2点燃====2MgOH2 + CuO 加热===Cu + H2OFe＋CuSO4==== Cu＋FeSO4第六单元课题1：金刚石、石墨和C601、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质有很大差异。

2、生活中我们用到的木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭、焦炭、活性炭和炭黑具有疏松多孔的结构，因此它们具有吸附能力。

3、在常温下，碳的化学性质不活泼。

如果温度升高，碳具有可燃性和还原性。

C＋O2 点燃====CO22C＋O2点燃====2CO4、含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。

木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性。

C＋2CuO 高温====2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O3高温====4Fe＋3CO2↑第六单元课题2：二氧化碳的制取1、实验室里，我们常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑H2CO3＝CO2↑＋H2O2、在实验室里，我们一般用燃着的木条来检验二氧化碳气体是否收集满，用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体。

3、反应物的状态和反应条件决定了实验时制取气体的发生装置，待制取气体的密度和是否可溶于水、是否与水反应决定了气体的收集装置。

4、空气的平均相对分子质量是29，如果某气体的相对分子质量大于29，则该气体的密度比空气密度大，反之则小。

第六单元课题3：二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。

二氧化碳不支持燃烧，可与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊。

CO2＋H2O＝H2CO3CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O2、固体二氧化碳叫“干冰”，“干冰”升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂，用于人工降雨。