1．Na2SO3应用广泛。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。
资料显示：Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。
②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。
2．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如图：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。
由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐，22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g。
请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是。
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为(填一种即可)（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？(用化学方程式表示) 。
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有。
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是。
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(式量是278)的产率为。
3．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。
查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。
I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是（填字母代号）。
a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________。
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？。
（4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。
则样品中碳酸钙的质量分数为。
II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。
实验步骤预期现象与结论取适量牙膏样品于试管中，。
4．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀：步骤2：取无明显现象ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO 产生的原因。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ(填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是。
③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+−−−→−3HNO稀Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
5．某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置编号电极A 溶液B 操作及现象ⅠFe pH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCu pH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及编号溶液B 操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。
6．亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。
（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。
已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃。
①反应前通入氮气的目的是；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→→→→B；②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
确认A 中产生的气体含有NO，依据的现象是；③装置A中反应的化学方程式为；④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。
（2）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2) n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。
【该温度下，K sp(AgNO2)＝2×10－8；K sp(AgCl)＝1．8×10－10】（3）设计实验证明HNO2是弱酸；7．三草酸合铁（Ⅲ)酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·x H2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值。
常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ)酸钾。
为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：Ⅰ 草酸根含量的测定步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ)酸钾晶体，配制成500ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml。
重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml。
Ⅱ 铁含量的测定步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml。
重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml。
请回答下列问题：（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________、摇匀；（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。
A C理由为_____________ ____________________；滴定终点现象为：_____ ____ ______；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会_____________（偏大、偏小、无影响）；（3）加入锌粉的目的是________________________________________；（4）滴定中MnO4－被还原成Mn2+ ，试写出步骤三中发生反应的离子方程式：。