高考化学快速解题技巧文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]高考化学快速解题技巧难点1. 守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。

系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

●案例探究【例题】将CaCl2和CaBr2的混合物溶于水配成溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 g。

则原配溶液中c(Ca2+)∶c(Cl—)∶c(Br—)为∶2∶1 ∶2∶3 ∶3∶2 ∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。

属化学教学中要求理解的内容。

知识依托：溶液等有关知识。

错解分析：误用电荷守恒n(Ca2+)=n(Cl—)＋n(Br—)错选A。

解题思路：1个Ca2+所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中2n(Ca2+)=n (Cl—)＋n (Br—)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

答案：D●锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

即阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。

以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。

4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

此外，还有物料平衡。

●歼灭难点训练1.(★★★)将 gFe3O4完全溶解在 molL—1的 H2SO4(aq)中，然后加入K2Cr2O7(aq) mL，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72—全部转化为Cr3+。

则K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。

1.提示：Fe3O4中+2价铁所失电子物质的量与Cr2O72—中+6价铬所得电子物质的量相等。

÷232gmol—1×(3－2)=×c(Cr2O72—)×(6－3)×2。

答案：L—1难点2. 估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。

●案例探究【例题】在100 mL molL—1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中逸出无色气体D.在最终得到的溶液中c(Cu2+) = L—1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。

知识依托：Ba2+与SO42—、Ag+与 Cl—的反应及过量计算。

错解分析：数字运算失误。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(计算法)n(Ag+) = L×L—1= moln(Ba2+) = n (BaCl2) = ÷208gmol—1=n(Cl—) = 2n(BaCl2) = moln(SO42—) = n(CuSO45H2O) = ÷250gmol—1= mol首先 Cl—与 Ag+发生反应生成白色 AgCl 沉淀Ag+ ＋Cl—= AgCl↓mol mol反应后剩余 Cl—： mol－ mol = mol。

其次 Ba2+与SO42—发生反应生成白色 BaSO4沉淀Ba2+ ＋SO42—= BaSO4↓mol mol生成 mol。

反应后溶液中含Cu2+，其浓度为：c(Cu2+) =÷×3L) = molL—1与备选项对照，可知答案。

方法2(估算法)：最后 Cu2+留在溶液中，溶液浅蓝色，A项不可选。

由CuSO45H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2+)应为3位有效数字，D项不可选。

由于溶液混合时，只发生 Ag+与 Cl—、Ba2+与SO42—的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。

答案：B评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。

●锦囊妙计估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。

尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。

●歼灭难点训练1.(★★★)有规律称：强酸溶液每稀释10倍pH增加1，强碱溶液每稀释10倍pH减小1，但此规律有一定的局限性。

试问将pH = 3的H2SO4(aq)稀释105，其pH为( )1.提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后pH变小或不变。

答案：B难点3. 差量法利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。

●案例探究【例题】在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 molL —1的H2SO4(aq) mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量镁粉、过量铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则(1)a、b应满足的关系式为_______________________；(2)a、b的取值范围为___________________________。

命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。

知识依托：Mg、Al与H2SO4的反应;过量计算。

错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果忽视有效计算得出不确切的答案。

解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。

则可根据反应前后的质量差进行计算。

n(H2SO4) = molL—1× L = molMg ＋H2SO4 = MgSO4＋H2↑ Δm24 g 1mol 2 g 22 ga g a÷24 mol 11a÷12 g2 Al ＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑54 g 3 mol 6 gmol(波纹线上为求出数值，下同)。

根据题意①a ÷24< (H2SO4过量)②b> (Al过量)③b g－ g =11a÷12 g (净增值相等)由①③得b<，结合②可知b的范围。

由②③得a>，结合①可知a的范围。

答案：(1)11 a = 12 b－(2)<a<，<b<●锦囊妙计遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题1.反应前后固体或液体的质量发生变化时2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。

●歼灭难点训练1.(★★★) mL 某气态烃在 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是1.提示：用体积差进行计算点燃CxHy(g)＋(x＋4y)O2(g)xCO2(g)＋(y÷2)H2O(l) V前－V后1 L 1＋4yL Ly = 6。

答案：BD难点4. 和量法与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。

●案例探究【例题】 g NaOH 和NaHCO 3 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 g 。

试计算原混合物中NaOH 的质量分数。

命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。

知识依托：NaHCO 3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。

错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。

解题思路：发生的反应有①2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑， ②2NaOH ＋CO 2Na 2CO 3＋H 2O(加热条件下不生成NaHCO 3)通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO 3含量越大，固体失重越大，NaOH 含量越大，固体失重越小。

判断NaHCO 3受热分解产生的CO 2能否被NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出NaHCO 3与NaOH 恰好完全反应的化学方程式。

题设条件下，固体失重 g － g = g 。

设固体失重 g 需恰好完全反应的NaHCO 3和NaOH 混合物质量为 x ，则 NaHCO 3＋NaOH Na 2CO 3＋H 2OΔ Δ Δ124 g 18 gx gx =（124g×）÷18g = g < g可见，题设条件下反应发生后NaOH过量，过量NaOH质量为g－ g = g，参加反应的NaOH质量为：g÷124gmol—1×mol—1 = g原混合物中 NaOH 质量为： g＋ g = gw(NaOH) =（÷）×100% = %。

答案：% 。

●锦囊妙计遇到以下情形，可尝试用和量法解题1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。

●歼灭难点训练1.(★★★)某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应。

若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于( )∶11 ∶1 ∶1 ∶71.提示：8NH3＋3Cl2 = N2＋6NH4Cl11 1答案：B2.(★★★)Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 g，加热至质量不再减少为止，称量所得固体质量为 g。

则原混合物中 Na2CO3的质量分数为__________。

2.提示：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δ168g 62g－w(Na2CO3) =（－）÷ = % 。

答案：%难点5. 设一法设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。

●案例探究【例题】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。

(1)吗啡中含碳 (质量分数下同)、氢、氮，其余为氧。

已知其相对分子质量不超过 300，试求：①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式。

(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式。

命题意图：考查学生根据物质内所含元素质量分数，确定物质化学式的能力。

知识依托：元素的质量分数与化学式的关系。

错解分析：不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理，再根据原子个数比列式就会得出错误的结果。

解题思路：(1)由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，可以断定吗啡分子中所含 N 原子数最少，设吗啡分子中含有 1 个 N 原子，则： Mr(吗啡)=÷=285<300符合题意若吗啡分子中含有 2 个 N 原子，则：Mr(吗啡)=÷=570>300不符合题意。