元素质量分数试题例析一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。

A．B．C．D．分析：设氧化物的化学式为，则有，解得。

故选D。

二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。

分析：根据化合物中，某元素的质量分数则有：，解得相对分子质量为218。

故答案为218。

三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。

分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：。

故答案为22%。

四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。

分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。

故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。

故答案为3种，分别为。

五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数例5：有一不纯的硝酸铵（）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为______________。

分析：设化肥的质量为100g ，硝酸铵的纯度为x 。

根据混合物中，氮元素的质量分数，则有：，解得。

故答案为90%。

巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。

本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式：吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比 (答案:44:56)练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？[解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2%解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%解2:关系式法: (NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。

练习题：某氨水中氨(NH 3)的含量为8.5%，1000g 该氨水中氮元素的质量为( )A.7%B.7gC.70gD.85g (答案:C)[引申发散]:某NH 4NO 3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。

那么，该样品中可能含有的氮肥：( )A. (NH 4)2SO 4B. NH 4ClC.CO(NH 2)2D. NH 4HCO 3[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NH 4NO 3含氮元素质量分数为35%。

因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。

（答案:D ）练习题：1.有一不纯的NH 4NO 3样品，经分析知道，200g 样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。

求样品中NH 4NO 3的质量分数。

(答案:85:72)2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO 3的质量分数为( )A.9%B.12%C.25%D.75% (答案:D)3.MgO,MgSO 4和MgHPO 4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？[解题思路]: 三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。

解题的优选方法是 ”拆分法”。

可将三种物质分析为MgO 、MgO.SO 3、 MgO.HPO 3。

(答案：49%)4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )A.1－a%B.1－2a%C.1－3a%D.无法计算 （答案：C ）5.Na 2SO 4、FeSO 4、Al 2( SO 4)3三种固体的混合物中,Na 、Fe 、Al 三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案： 3%100A -) 例4.有一由SO 2和SO 3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO 2的质量分数为( )A.20%B.80%C.50%D.40%[解题思路]： 本题的一般解法需分别设出混和气体中SO 2和SO 3的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO 2和SO 3的质量关系.据此可得解。

但此题可用平分法巧解：SO 2中S 元素的质量分数为50%，若SO 2和SO 3各占50%。

则混和气体中硫元素的质量分数为240%50%+＝45%。

此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO 2在混和气体中的含量必大于50% （答案：B ）例5．某碳氢化合物C x H y 式量为26，该化合物5.2g 完全燃烧。

生成的气体通过浓H 2SO 4时，浓H 2SO 4增重了3.6克。

再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。

[解题思路]：求碳氢化合物C x H y 的化学式，实际是求x ，y 值。

据题目说给条件。

浓H 2SO 4增重是因为产物中有水被浓H 2SO 4吸收。

澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO 2。

故可以分别从生成H 2O 和CO 2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。

解：关系式法：设5.2g C x H y 中含碳的质量为a ，含氢的质量为bCaCO 3 － C H 2O － 2H100 12 18 240 a 3.6 ba ＝4.8gb ＝0.4g碳氢原子个数比 C:H ＝124.8:10.4＝1:1＝x:y 据题知：C x H y 式量为26列方程组：⎪⎩⎪⎨⎧=+=26121y x y x ⇒⎩⎨⎧==22y x 所以，C x H y 的化学式为C 2H 2练习题：医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为C a H b O c ，则a ＝（ ），b ＝（ ），c ＝（ ）。

（答案：a ＝9，b＝8，c ＝4）化学式计算的解题技巧一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。

（A.）N2O （B）N2O3（C）NO2（D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。

可设该氧化物的化学式为N x O y。

14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。

解：选（D）。

例2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。

因此可设化学式为N x O y。

二、稍加增补靠拢基本题型例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t 铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？分析：求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。

在此基础上只需要再理解两点（1）Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。

（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。

解：设每天消耗赤铁矿的质量为x。

解之 x=244.9t三、巧作引申理清比例关系例4当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（）（A）1∶1（B）8∶3（C）4∶3（D）2∶3分析：若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。

根据化学式，NH4NO3与CO(NH2)2中若所含氮原子个数比为1∶1，则它们的分子个数之比也为1∶1，因此它们的质量比即式量比。

解：选（C）。

四、巧算估算节省解题时间例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）（A）FeO （B）Fe2O3（C）Fe3O4（D）FeS分析：FeS中S元素的相对原子质量为32，恰为氧的2倍，即可将它看作FeO2，这样四个先项的差别便在于Fe与O的原子个数之比不同，比值越大，则Fe元素质量分数越大，（A）为1∶1，（B）为2∶3，（C）为3∶4，（D）为1∶2。

解：选（A）。

例6、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是（）（A）RX2（B）R2X3（C）R2X （D）R2X5分析：R、X两元素的原子个数之比越大，R元素的质量分数越大。