化学平衡状态的判断标志
平衡
体系的密 度
ρ密度一定
不一定平衡
mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA,即 v正=v逆
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2 E. A的生成速率与C生成的速率相等
例2、下列各关系中能说明反应N2+3H2 = 2NH3已达
到平衡状态的是( ) A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
【例】在一定温度下的பைடு நூலகம்容容器中,当下列物理量不再 发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强 C.气体的平均相对分子质量 B.混合气体的密度 D.气体的总物质的量
变量不变,平衡实现!
化学平衡状态的判断小结:
举例反应 混合物体 系中各成 分的含量
E 容器内总物质的量
F 容器内的温度
(2)特殊标志:
①对于有色物质参加反应,如果体系颜色不变,反应达 到平衡 ②对于吸热或放热反应,如果体系温度不变,反应达 到平衡 注意:在等系数的气体反应中(只有气体)不能作为 平衡判据的是: 气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体 的平均相对分子质量、混合气体的密度
正、逆反 应速率 的关系
②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC, 均指 v正 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q, v正不一定等于v逆 ④在单位时间内生成了n molB,同时消耗q molD,因 均指 v逆
不一定平衡
举例反应
mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
平衡
①同一物质, V消=V生(消耗速率等于生成速率) ②不同物质,方向相反,速率之比=系数之比
【例2】可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的说法是(AC )
2NH3 已
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
在固定体积的的密闭容器中发生反应: 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 (
C. 混合气体的密度不变( )
)
)
B. 混合气体的平均相对分子质量不变(
D. 混合气体的压强不变( ) E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 ( F. O2气体的物质的量浓度不变( )
(2)任何可逆反应在一定温度下,不论参加反应的物质浓度如何不同, 反应达到平衡时,各物质的平衡浓度相同。( ) (各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等) (3)一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。( )
(这是化学平衡的条件。)
4.化学平衡状态的判断
以xA(g)+yB(g) zC(g)为例,分析化学反应 达到平衡状态的标志:
)
【例】 下列说法中可以充分说明反应:
P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下 B 已达平衡状态的是( )
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
E.
平均相对分子质量
【练习】可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 在恒容密闭绝热容器中进行,当下列4项中 某项不随时间变化时,才能说明反应已达 平衡(CDF ) A 容器内压强 C 各组分浓度 B 平均相对分子质量 D 混合气体颜色
①V正=V逆 ②各物质的浓度保持不变
⑴直接判定依据: ①速率关系: v正= v逆 ②反应混合物各组分的浓度、质量、质量分 数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、 分子数、分子数之比保持不变
【例1】 在一定温度下,可逆反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是(AC )
A. C的生成速率与C分解的速率相等
化学平衡状态的 判断
一。化学平衡状态的特征 逆: 可逆反应 等: V正=V逆
N2+3H2
2NH3
定:平衡混合物中各组分的百分含量一定
动: V正=V逆≠0,即是一个动态平衡 变:条件改变,平衡改变,直到建立新的平衡
练:判断下列说法是否正确: (1)根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知,如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混 合,必然生成2 mol 的PCl5 。 ( ) (可逆反应就不可能完全反应。)
不一定平衡
压 强 ①m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定) (恒容) ②m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)
混合气体 的平均
分子量
① 一定时,只有当m+n≠p+q时, ②一定,但m+n=p+q时
任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条 件不变的条件下,体系温度一定时
平衡
Mr
温 度
不一定平衡