电极反应式的书写
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
典例在线锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为：Li＋MnO2===LiMnO2。
下列说法中正确的是
A．Li是正极，MnO2是负极
B．放电时负极的反应：Li－e－===Li＋
C．放电时正极的反应：＋e－===MnO2
D．电池放电时，产生高锰酸根离子
【参考答案】B
【试题解析】Li在负极发生反应：Li－e－===Li＋，MnO2在正极发生反应：MnO2＋e－===。
解题必备
1．根据装置图书写电极反应式
（1）确定原电池的正负极及放电的物质。
首先根据题目给定的图示装置特点，结合原电池正负极的判断方法，确定原电池的正负极及放电的物质。
（2）书写电极反应式。
①负极反应：
规律：活泼金属或H2(或其他还原剂)失去电子生成金属阳离子或H＋(或其他氧化产物)，要注意生成的物质是否与电解质溶液发生反应。
②正极反应：
规律：阳离子得电子生成单质或氧气得电子生成O2－。
（3）写出电池总反应方程式。
结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。
2．根据电池总反应式，写电极反应式
第一步：找出还原剂和氧化剂，确定负极、正极放电的物质。
第二步：利用电荷守恒写出电极反应式，注意电极上生成的新物质是否与电解质溶液发生反应，如O2−在酸性溶液中生成H2O，在碱性或中性条件下生成OH－；＋4价碳在酸性条件下生成CO2，在碱性溶液中
以形式存在。
第三步：验证，将两个半反应相加，得总反应式。
总反应式减去一个反应式得到另一个反应式。
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1．LiA l/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S+Fe
有关该电池的下列说法中，正确的是
A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1
B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋
D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS
2．MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为：Al−3e−Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+4OH−−3e−+2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu–2e−Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu−2e−Cu2+
答案
1．【答案】B
【解析】由正极的电极反应式知，在负极上Li失去电子被氧化，所以LiAl在电池中作为负极材料。
该材料中Li的化合价为0价，故A项错误；负极的电极反应式为2Li－2e－===2Li＋，故C项错误；该电池的总反应式为正、负极的电极反应式之和：2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B项正确；由于充电时阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式为2Li＋＋2e－===2Li，故D项错误。
2．【答案】B
3．【答案】C
【解析】A项，Al−H2SO4−Cu原电池中，金属活动性Al>Cu，故Al为负极，电极反应式为Al−3e−Al3+，正确；B项，Mg−NaOH−Al原电池中，Al与碱溶液反应，Mg不与碱溶液反应，故Al作负极，电极反应式为
Al+4OH−−3e−+2H2O，正确；C项，Fe−FeCl3−Cu原电池中，金属活动性Fe>Cu，Fe作负极，电极反应式为Fe−2e−Fe2+，错误；D项，Al−HNO3(浓)−Cu原电池中，Al发生钝化，而Cu与浓硝酸发生氧化还原反应，故Cu作负极，电极反应式为Cu−2e−Cu2+，正确。