2、氧化还原反应的两种表示法： 单线桥、双线桥表示法
;.
2
3、四组概念的关系
氧化剂
(氧化性 电子的 接受体)
还原剂
(还原性 电子的 给予体)
被还原
价降低，得电子
相等
相等
价升高，失电子
被氧化 四组概念，一个守恒
;.
还原产物 氧化产物
3
元素的化合价决定物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂：
（1）如果元素处于最高化合价态，则只能作氧化剂：S
⑷ 与同一物质反应的难易
⑸ 原电池正负极判断，电解放电顺序
(6) 最高氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱
;.
10
练习3：
根据反应① ~ ④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ( )
①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
B
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2＝S＋2HI
(A) S>I2>Fe3+>Cl2 (B)Cl2>Fe3+>I2>S
(C)Fe3+>Cl2>S>I2 (D) Cl2>I2>Fe3+>S
;.
11
思考：下列物质能否反应？
Cu＋H2SO4(稀) Cu＋H2SO4(浓)
Na2S＋Na2SO3
△ CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O
（2）如果元素处于最低化合价态，则只能作还原剂：S
（3）如果元素处于中间化合价态，则既能作氧化剂又
+6
能作还原剂：S和S
-2
0 +4
只能作还原剂
-2
0
S
S
化合价
-2 -1
0
还原剂
化合价升高
被氧化
既能作还原剂，也能 作还原剂
+1
+
+3
;.
只能作氧化剂
+4
+6
S
S
+4
+5
+6
氧化剂
化合价降低
被还原 4
4.重要的氧化剂、还原剂 ⑴氧化剂
活泼非金属单质： 含氧酸：
O2 S Cl2 Br2
高价盐： 氧化物：
浓H2SO4 HNO3 HClO
过氧化物：
FeCl3 KMnO4 KClO3
NO2 MnO2 Na2O2 H2O2
;.
5
4、重要的氧化剂、还原剂
（2）还原剂
活泼的金属单质： 无氧酸： 低价化合物： 低价态的氧化物： 非金属单质：
稀H2SO4
;.
12
6、浓度、酸度、温度的影响
⑴增大浓度，氧化性、还原性增强
Cu和浓H2SO4
MnO2和浓HCl
⑵增强酸度，氧化性、还原性增强
S2－＋SO32－＋H+ ⑶升高温度，氧化性、还原性增强
NO3－＋H+
浓硫酸加热有明显的氧化性
;.
13
练习4：Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中的HNO3被还原只产生 4480mL NO2和336mL N2O4(标准状况下)。 求：⑴Cu和Mg的质量各多少克？
(C)食盐、硫酸亚铁
B
(D)生石灰、食盐
;.
7
5、 氧化性还原性强弱的比较
为什么加入维生素C就能防 止Fe2+被氧化？
练习2苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空 气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发 生，说明维生素C具有
(A)氧化性
(B)还原性
【实验事实4】电解FeCl2和CuCl2的混合溶液，在阴极先析出Cu。
;.
9
5、氧化性还原性强弱的比较
⑴ 在元素周期表中的位置
⑵ 单质活动顺序
白榆树 白榆树小本苗质：得失电子的难易
金属活动性顺序：
非金属活动顺序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S
⑶ 同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
化学反应中的物质变化和能量变化 第一节 重要的氧化剂和还原剂
;.
1
一、重要的氧化剂和还原剂
1、氧化剂、还原剂的概念：
氧化剂：是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化 合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，本身被还原，生成物为还原产物； 还原剂：是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化 合价升高的物质。还原剂具有还原性，本身被氧化，生成物为氧化产物。
Na Al Zn Fe H2S HCl HBr HI
Na2SO3 NaBr FeCl2 CO SO2 H2 C S
;.
6
练习1：
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长
食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的
化学物质是
(A)无水硫酸铜、蔗糖
(B)硅胶、硫酸亚铁
⑵在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量是多少？
答案： ⑴ Cu：0.046mol，2.944g Mg：0.069mol，1.656g ⑵ 沉淀质量：8.51g
;.
14
(C)碱性
(D)酸性
B
维生素C比Fe2+的还原性强
;.
8
思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？ 【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。
【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。 【实验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。