气体摩尔体积【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义。
2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。
【要点梳理】要点一、影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素：从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
23。
因此，1 10mol物质的体积大小主要取决于构成1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
气体固体液体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。
要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。
要点二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是131－－。
mol和m V，它的常用单位是L·mol·m V?V。
可变形为V）之间的计算公式为V=n·V关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（mm m nV?n。
与V m2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1－。
要点诠释：①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。
前者是指单位物质的量气体所占的体积。
后1－时，通常是标准mol。
所以用到22.4 L·者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L状况下的气体。
②气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。
如标准状况下。
1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含的分子总数为N个。
A③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：A、标准状况；B、1mol；C、任何气体，（包括单一气体或混合气体）；D、约22.4L。
）之间关系为：n 、气体的物质的量（）、气体摩尔体积（V）3、气体体积（V m由n=N/N和n=V/Vm，可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。
如标准状况下，11.2 L H所含分子2A 数为：·ρ如标准状况下，ρ(O)=1.429 由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=V2m―1―1―1―1·ρ(O。
=32 g·)=22.4 L·molmol×1.429 g·g·L，则M (O)=VL22m4、标准状况下的相关计算。
?? g／=22.4mol；·M与V的关系：M=V mm VLV?moln?的关系：n 与；V m页 1 第1?22.4?mol22.4LV??Mn?m?M的关系：与Vm ；m V mV?NN?N?n?。
N与V 的关系：m AA V m要点三、阿伏加德罗定律及其推论1、定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
这一规律称为阿伏加德罗定律。
要点诠释：（1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
（2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊情况和具体体现。
2．几个重要的推论：气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：，由此可推知以下重要推论：）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。
即（1。
）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
即。
（2）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。
即：。
（34。
）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
即（）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即。
（5规律总结：①凡涉及物质的体积，要首先分辨出该物质是不是气体，看清条件是否为标准状况。
②同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，但原子数不一定相同。
【典型例题】类型一、气体摩尔体积例1．下列说法正确的是()23个分子所占的体积约是22.4 L ．标准状况下，6.02×10AB．0.5 mol H所占的体积是11.2 L 2C．标准状况下，1 mol HO的体积为22.4 L2D．标准状况下，28 g CO与N的混合气体的体积约为22.4 L2【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：①物质必须为气体；②必须在标准状况下。
【答案】D23个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，6.02×10故在标准状况下的体积不一定是22.4 【解析】L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；HO在标准状况下21－，所以28 g g·molNC项错误；N和CO的摩尔质量都是28 O 不是气体，所以1 mol H的体积不是22.4 L，222和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。
【总结升华】气体摩尔体积只适用于气体的计算，可以是单一气体，也可以是混合气体，因此要特别注意标准状况下物质的状态。
举一反三：【变式1】下列说法中不正确的是() ．23个HCl分子的质量(以g为单位的相对分子质量与A．HCl6.02×10)在数值上相等2323个氢分子的质量比等于1410∶6.02×B．101 个氮分子和6.02×23 6.02×2×10C．32 g氧气所含的原子数目为23个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 10．常温常压下，0.5×6.02×D【答案】D 23个粒10【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O是双原子分子，32 g O22页 2 第23个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 LC正确；0.5×6.02×10，所含原子数是分子数的2倍，D选项不正确。
【变式2】下列叙述正确的是()A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol【答案】D【变式3】下列叙述中，正确的是()A．在标准状况下，1molHO的体积约为22.4L2B．在标准状况下，0.5molH、0.5molN组成的混合气体的体积约为22.4L 22C．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LD．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L【答案】Bca bN为阿，则】如果该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中g某气体中含有的分子数为g【变式4A伏加德罗常数）()22.4bc22.4abLL A．．B??NNac AA b44bc22.22.LL．D．C ??NbNac AA【答案】ANbb aa g气体的物质的量，除以阿伏加德罗常数【解析】从再乘g气体中含有的分子数为求出入手，用A bca VV g，然后，列比例式求出该气以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积×，即22.4L＝11N A22.4bL N a A V，即＝,体在标准状况下占有的体积2c V2类型二、阿伏加德罗定律及其推论例2．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N和CO 2B．等体积、等密度的CO和NOC．等温、等体积的O和N 22D．等压、等体积的N和CO 22【思路点拨】依据阿伏加德罗定律可知，相同条件（温度、压强）下，气体的体积相等则分子数（或物质的量）一定相等。
【答案】A?V可知二者质量相等，但M (CO)≠M (NO)，故二者物质的量中，由m=n (CO)≠n (NO)，其分【解析】B子数不相等；C中，压强不确定，则分子数不确定；D中，温度不确定，分子数也无法确定；而A中，由于二者摩尔质量相等，质量相等，则n (N)=n (CO)。
2【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强。
举一反三：1﹣，则该混合气体中CH和O的体积比为标准状况下的密度为1g?L()组成的混合气体，【变式1】由CH和O2442A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2【答案】B【解析】根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH和O的体积比。
24解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH和O的体积比：24所以混合气体中CH和O的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．24【变式2】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()页 3 第A．相同质量、不同密度的N和CH 422B．相同体积、相同密度的CO和CH 42C．相同温度、相同压强、相同体积的O和N 22D．相同压强、相同体积、相同质量的O和N 22【答案】D【解析】A项N和CH的摩尔质量相同，相同质量的N和CH，物质的量相同，分子数也相同；B项相442222同体积、相同密度的CO和CH，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数；C项同温同压下同体积的任何42气体具有相同的分子数；D项同质量的O和N，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故选D。
22【高清课堂：气体摩尔体积练一练2】【变式3】在同温、同压下，相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：①Cl ②N ③H ④CO ⑤O 222 2 2【答案】③＞②＞⑤＞④＞①【解析】由阿伏伽德罗定律，在同温、同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比。