一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每题只有一个正确选项）1．不能用单质直接反应得到的是A.NaClB. MgCl2C.AlC13D.FeC122．关于氮肥的说确的是A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强3．可用铝热反应冶炼的金属是A.WB. NaC.MgD. Hg4．可用浓硫酸干燥的气体是A.SO2B. H2SC. HBrD. NH35．只表示一种微粒的化学用语是A． B.X:X C.ns l D. X-X6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是A.3B.4C.5D.69．能证明NaCl是离子化合物的事实是A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。
则A．简单离子半径：X<Q B．气态氢化物的稳定性：Y>QC.X的族序数大于周期数D. Y氧化物对应水化物是强酸11．有关漂粉精的认识错误的是A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强12．下列图像与选项对应的是13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是物质选用试剂A NaBr溶液（NaI) 溴水B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉C 乙烷（乙烯）氢气D 溴苯（苯）液溴14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
有关山梨酸的说确的是A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质C.1mol可以和3molH2反应D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气17．向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是A．氢离子浓度 B．水的电离程度 C．水的离子积 D．醋酸浓度18．对化工生产认识正确的是A．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤B．合成氯化氢：通入H2的量略大于C12 ，可以使平衡正移C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．侯德榜制碱法：析出NaHCO3 的母液中加入消石灰，可以循环利用NH319．向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是A．Fe3+、SO42-，通氨气 B.Na+、HCO3-，通氯气C. Fe2+、NO3-，通氯化氢D.Ca2+、Br-，通二氧化硫20. 25℃时，将某强酸和强碱溶液按10:l的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为A.9B.11C.13D.15二、综合题（本题共60分）（一）本题共15分工业上可用微生物处理含KCN的废水。
第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN 转化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。
请完成下列填空：21．写出第一步反应的化学反应方程式___________，第二步反应的还原产物是_____（填写化学式）。
22．在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是____，氮原子最外层电子的运动状态有___种。
水的电子式是_______。
23．比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。
24．室温下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是________。
25.工业上还常用抓氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3C12→N2+6KCl+2CO2+2H2O。
两者相比，微生物处理法的优点与缺点是《各写一条）。
优点：______________________，缺点：________________。
（二）本题共15分度气中的H2S通过高温热分解可制取氮气：2H2S(g)2H2(g)+ H2S(s)。
现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
26．某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应tmin后，测得气体为l.37mol，则tmin H2的生成速率为_____。
27．某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____(选填编号）。
a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多28．实验结果如右图。
图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。
曲线b随沮度的升高，向曲线a通近的原因是______________。
在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是___________。
29．使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。
若2gH2S完全嫩烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是_____________。
（三）本题共15分实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，② NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小打，③将小打制成纯碱。
30．步骤①先通入水中的气体是______。
析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为_____________。
31．步骤②生成了含少量NaCl的小打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。
过程为：称取一定质量样品，配成25OmL溶液，取出25.00mL用0.l000mol/L的盐酸滴定。
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_____、_____。
所用的指示剂是__________。
32.步骤③生成了含少量NaHCO3的纯碱。
若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：_____________________。
若该样品中Na2CO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相对误差为_____，可能造成该实验误差的原因是_________________。
（四）本题共15分维生素类药物中间体。
（），可按如下线路合成：其中A-G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
己知：完成下列填空：33. A的名称是______，F中的官能团____________。
34．写反应类型：反应①________，反应②___________。
35. G可以转化为化合物M(C6H10O2)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：_____、______。
①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在结构；③分子中只有3 种不同化学环境的氢原子。
36．设计一条由A制备B的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）一、选择题（本题共40分）每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1-10：DCAAB CDCDA 11-20:ABABC BBADD二、综合题（本题共60分）21.2KCN+O 2+4H 2O 2KHCO 3+2NH 3；HNO 3、H 2O ；22.碳，5，；23.NaHCO 3+HNO 3→NaNO 3+CO 2+H 2O ；24.c(HCO 3-)>c(CN -)>c(CO 32-)；25.优点：不存在液氯泄露。
缺点：微生物适应性差。
26.min)/(t04.0•L mol ； 27.a 、c ；28.吸热；随温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短；升高反应温度，及时分离S2气体等。
29.19.5，2H 2S(g)+3O 2(g)→2SO 2(g)+2H 2O(g)+999.6kJ（三）本题共15分30.氨气，CO 2+2NH 4++CO 32-+H 2O→2NH 4HCO 3↓31.电子天平、250mL 容量瓶；甲基橙；32.称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量；-1.9%；蒸发过程中有少量晶体溅出。
（四）本题共15分33.2-甲基丙烯，羧基、羟基；34.加成反应，取代反应；35. ；；；（任写两个） 36.（6分）。