湖北省六校（恩施高中郧阳中学沙市中学十堰一中随州二中襄阳三中）2021届高三化学11月联考试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Cr:52第I卷选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价D．ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂2．2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。

若N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B．常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于N AC．117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177N AD．60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2N A3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确．．．的是A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应4.实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用水保存白磷C．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸D．用pH试纸测NaClO溶液的pH值5.已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中氮元素被氧化C．刺激性气味的气体是SO2D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子6.下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+ + 2OH-+ 2 HCO3-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2OB.C12溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OD．Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O7．氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属原料，常温下AlN+Na0H+H20=NaAl02+NH3↑。

某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量 (杂质不反应）。

下列说法中正确的是A．量气管中的液体应为水B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C．反应结束时a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳D．若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高8．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置实验序号滴定试剂试管试剂实验现象①0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀②稀硫酸溶液光照管壁有无色气泡③0.2 mo/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红④0.2 mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是( )A．实验①发生的反应为：Ag++ClO-+H2O=AgC1↓+2OH-B．实验②：无色气体为O2C．实验③：还原性强弱顺序：Fe2+＞Cl-D．实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进9.已知氢型离子交换树脂（HR）可对水中钙镁离子进行交换，而羟型离子交换树脂（ROH）可对氯离子等进行交换，现代海水的一种淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），而得到淡化，试分析下列叙述中不正确的是（）A．HR与镁离子的反应可表示为：2HR+Mg2+═MgR2+2H+B．ROH与氯离子的反应可表示为：ROH+Cl-═RCl+OH-C．A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）D．A为羟型离子交换树脂（ROH），B为氢型离子交换树脂（HR）10.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）A．X是N2B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C．NH4+中含有非极性共价键D．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2催化剂2N2+3H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或者两个选项符合题意。

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．.新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．该反应中氧元素被还原12．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是A．元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞QB．WX的水溶液呈碱性C．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D．该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构13为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。

废渣Ⅲ②加氨水调 pH = 9.8①加盐酸调 pH=1~1.6 焙烧Ⅰ钒渣①调pH②加入NH 4ClNa 2CO 3 浸取H 2O 精制Ⅰ废渣Ⅱ精制Ⅱ①调pH = 8~8.5 ②加入CaCl 2 沉钒 NaCl焙烧Ⅱ成品废渣Ⅰ 已知：Cu 2O+ H 2SO 4 =CuSO 4+Cu+H 2O 。

下列说法正确的是 A ．得到的白色沉淀为BaSO 3B ．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3C ．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 gD ．灼烧后的固体中n(Cu 2O)∶n(CuO)=1∶114. FeSO 4·7H 2O 样品5.56 g 受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4·3H 2OB . 取适量380℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 2O 3C . 在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO 4·H 2O=FeSO 4＋H 2OD . 温度为159℃时固体N 的化学式为FeSO 4·2H 2O15.某水溶液中可能存在Na +、Al 3+、Fe 2+、NH 4+、NO 3-、CO 32-、SO 42-中的若干种离子，且各离子的物质的量相同．取该溶液进行如下实验：下列判断正确的是（ ）A. A 是CO 2，B 是NH 3B. 白色沉淀一定是Al （OH ）3C. 溶液中一定存在Al 3+、Fe 2+、NO 3-、NH 4+D. 溶液中一定不存在Na +第II 卷 非选择题（共60分）16．（12分）利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V 2O 3、Al 2O 3、SiO 2及少量可溶性磷酸盐）生产V 2O 5的工艺流程如下，回答下列问题：已知：① V 2O 5、Al 2O 3、SiO 2可与Na 2CO 3、NaCl 组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO 3、NaAlO 2、Na 2SiO 3等可溶性钠盐。

② AlO －2 + 4H += Al 3++ 2H 2O（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V 2O 5，写出氧化过程中FeO·V 2O 3发生反应的化学方程式 ；废渣Ⅰ的主要成分是 ；精制Ⅰ加入NH 3·H 2O 后发生反应的离子方程式为 。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl 2溶液除去磷酸盐， pH 过小时影响除磷效果的原因是 ；pH 过大时，沉淀量增大的原因是 。

（3）沉钒所得NH 4VO 3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是 。

NH 4VO 3在500℃时焙烧脱氨制得产品V 2O 5，反应方程式为2NH 4VO 3 加热V 2O 5 + H 2O↑+2NH 3 ↑。

但脱氨过程中，部分V 2O 5会被NH 3转化成V 2O 4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为 。

17．我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。

我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。

请回答下列问题：(1)钴原子的价层电子排布图为_________，其M 层上共有______个不同运动状态的电子。

(2）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。

[Co(NO 3-)4]2-中Co 2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol 该离子中含σ键数目为_________。

（3）①Co 的某配合物化学式为CoCl 3·3NH 3，为八面体结构，其中极性分子有___种。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。

(4)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____(填“四面体”或者“八面体”)空隙，N A为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。

18.（12分）回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。