浅谈学习物理化学的心得
在上个学期期末，我便得知我们这个学期要学习一门“老虎课”——物理化学。
从高中开始，我便是个物理白痴，曾说过这辈子再也不碰物理，想不到学了化学之后还是和物理脱不了干系。
不过了通过近三个月对物理化学的学习，我领略到了科学的魅力，同时也感到了学习的艰辛，更是对那些为物理化学做出贡献的科学家佩服不已。
然而，在刚刚开始学物化的时候，我几乎被一大堆偏微分关系式所吓晕。
虽然高中时就学过物理，进入大学时也学习过一个学期的大学物理，但由于成绩一直不理想，所以对于物理化学一学是真直都存在恐惧心理的。
尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是让我觉得头痛。
然而通过阅读以及对以前高数的复习，我慢慢地能理解偏微分的含义了。
由于物化是一门交叉性的学科，因此我们除了上课要认真听讲外，更重要的是联系以前学习过的知识，将它们融会贯通，这才能学习好物化。
通过阅读，我认为，学习物化的过程，也是学习物化史的过程。
从课本中，我了解到“科学的发展是螺旋式上升的”，以及“熵后来被赋予的意义，是克劳修斯所始料不及的”等，这使我体验到了学习的乐趣，同时也能够身临其境得思考当时的科学家所思考的问题，提高了学习效率。
如今，我们学院网站上已开通了物化的精品教学网站，为我们师生间的互动提供了良好的平台，我相信通过我们共同的努力，物化课一定只是一只纸老虎。
以下就是我对物理化学的公式与使用条件的一些总结，希望能与大家共同分享。
1. 理想气体状态方程
PV = nRT
对理想气体是万能公式，怎么用都没错。
2. 范德华方程
RT b V V a p =-+))(/(m 2m
nRT nb V V an p =-+))(/(22
式中a 的单位为Pa·m 6·mol -2，b 的单位为m 3·mol -1，a 和b 皆为与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。
此式适用于最高压力仅为几个MPa 的中压以下范围内实际气体p ，V ，T ，n 的相互计算。
3. 热力学第一定律的数学表示式
W Q U +=∆
'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+
规定系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境作功为负。
式中p amb 为环境的压力，W ’为非体积功。
上式适用于封闭体系的一切过程。
4. 焓的定义式
pV U H +=
5. 焓变
（1）)(pV U H ∆+∆=∆
式中)(pV ∆为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。
（2）2,m 1d p H nC T ∆=⎰
此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
6. 热力学能(又称内能)变
2,m 1d V U nC T ∆=⎰
此式适用于理想气体单纯pVT 变化的过程。
7. 热容的定义式
（1）定压热容和定容热容
δ/d (/)p p p C Q T H T ==∂∂
δ/d (/)V V V C Q T U T ==∂∂
（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容
,m m /(/)p p p C C n H T ==∂∂
,m m /(/)V V V C C n U T ==∂∂
上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。
8. 体积功
（1）定义式
V p W d amb -=∂
或V p W d amb ∑-=
（2）
) ( ) ( 1 2 2 1 T T nR V V p W - - = - - = 适用于理想气体恒压过程。
（3）)(21amb V V p W --= 适用于恒外压过程。
（4）)/ln()/ln(d 121221p p nRT V V nRT V p W V V =-=-=⎰ 适用于理想气体恒温可逆过程。
（5）
,m 21()V W U nC T T =∆=- 适用于,m V C 为常数的理想气体绝热过程。
9. 理想气体可逆绝热过程方程
,m 2121(/)(/)1V C R T T V V =
,m
2121(/)(/)1p C R T T p p -= 1)/)(/(1212=r V V p p
上式中，,m ,m /p V C C γ=称为热容比（以前称为绝热指数），适用于,m V C 为常数，理想气体可逆绝热过程p ，V ，T 的计算。
10. 反应进度
B B /νξn ∆=
上式是用于反应开始时的反应进度为零的情况，B,0B B n n n -=∆，B,0n 为反应前B 的物质的量。
B ν为B 的反应计量系数，其量纲为一。
ξ的量纲为mol 。
11. 标准摩尔反应焓
θθθr m B f m
B c m (B,)(B,)H H H νβνβ∆=∆=-∆∑∑
式中θf m (B,)H β∆及
θc m (B,)H β∆分别为相态为β的物质B 的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。
上式适用于ξ=1 mol ，在标准状态下的反应。
12. θm r H ∆与温度的关系
21θ
θ
r m 2r m 1r ,m ()()d T p T H T H T C T ∆=∆+∆⎰
式中 r ,m ,m B (B)p p C C ν∆=∑，适用于恒压反应。
13. 节流膨胀系数的定义式
J T (/)H T p μ-=∂∂
T J -μ又称为焦耳-汤姆逊系数。
通过半学期的学习，我逐渐了解了物理化学这们课的学习方法。
在刚开始学物理化学时，物理化学公式的记忆让我刹费脑筋。
通过学习的深入，还有大量的练习，我明白了公式的推导并不重要，重要的是公式的使用条件和意义。