10
2020/12/3
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(3) 离子
带电荷的原子或原子团
阳离子
正电荷数
离子
阴离子
负电荷数
=原子所失去的电子数 =原子所得到的电子数
常见原子团： OH- NO3- CO32- SO42- NH4+ 、HCO3PO43- MnO4- MnO42- ClO3- 等
直
接
离子
构
成
11
含金属元素的化合物以及含有铵根离子的化 合物
2020/12/3
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
原 子 、 离 子 的 区 别 与 联 系
12
原子
结构
核电荷数=核外电子数 （不带电性） 相对不稳定结构
性质 活泼
表示方 元素符号 法
相互关 系
阴离子
得电子原子 2020/12/3
铁（Fe） 碳（C） 碘（I2）例外 (3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。 氧气 O2
(4) 化学式的意义：
a、表示某一种物质， b、表示该物质的元素组成，
c、表示该物质的1个分子，
d、表示该物质的1个分子的原子组成。
15
2020/12/3
4、化合价
16
➢ 单质分子里元素的化合价为零； ➢ 化合物中正负化合价的代数和为零20。20/12/3
CuSO4 Na2SO4 BaSO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 AgNO3 NH4NO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaCl CaCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3
17
2020/12/3
练习2：常见物质的化学式书写
➢ 分子有一定的大小和质量；
➢ 分子在不停的运动着；
（蒸发、溶解、扩散等）
➢ 分子有一定的间隔；
（物质的“三态”变化）
➢ 同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
5
2020/12/3
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(1) 分子
直
接
分子
构 成
非金属单质 气态化合物 酸类、有机物
18
2020/12/3
练习3、指出下列红色部分数字的含义
（1） 2He （2）N2O5 （3）Ca2+ （4）Na2S （5）Al
不能说几个元素
电荷数的一类原子
既表示种类，又表示个数，能 说几个原子
原子是体现元素 性质的最小粒子
宏观：水是由氢、氧元素构 成
微观：一个水分子中含有两 个氢原子和一个氧原子
14
2020/12/3
3、化学式
(1)单原子单质的化学式用元素符号表示。 氦气（He)
(2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。
Na
+11 2 8 1
Na+
28
+11
练习：请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。
9
2020/12/3
原子的最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：
元
素
非金属元素：
稀有气体元素：
最外层电子数少于4个，易失去最外层电子而成为稳定结 构
最外层电子数多于4个，易得到电子而成为 8个电子的稳 定结构
最外层有8个（He:2个）电子，是稳定结构
=原子序数
3
2020/12/3
一、初三化学知识网络图
2、物质的分类
纯净物 物质
混合物
4
单质
金属 非金属
氧化物
无机 化合物Βιβλιοθήκη 酸碱 化合物盐
有机 化合物 2020/12/3
非金属氧化物 金属氧化物
含氧酸 无氧酸
二、化学用语复习
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子 (1) 分子
➢ 分子是保持物质化学性质的最小粒子；
氮气、氢气、氧气、氦气、红磷、硫磺、锌、水、干冰、 一氧化碳、生石灰、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钡、 氧化铁、磁性氧化铁、硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、 氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、
硫酸钠、硫酸铝、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铵、碳酸钠、 碳酸钾、碳酸钙、碳酸铵、硝酸银、硝酸钙、硝酸铜、 硝酸铵、氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化铵、氯化亚铁、 高锰酸钾、锰酸钾
H2O、H2O2
（H2、O2、N2、Cl2等）
（HCl、NH3、CO2等） （CH4、C2H5OH等）
6
2020/12/3
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(2) 原子 原子是化学变化中的最小粒子。 ➢ 原子有一定的大小和质量 ➢ 原子处于不停的运动中 ➢ 原子间有一定的距离
7
2020/12/3
离子（相对稳定结构） 阴离子： （带负电） 核电荷数＜核外电子数 阳离子： （带正电） 核电荷数＞核外电子数，
稳定 元素符号右上角标明所带的电性和电量
阳离子失电子
2. 元素
元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 ➢ 核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准，
核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。
➢ 元素只有种类，没有个数。 ➢ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
13
2020/12/3
(1)元素符号所表达的含义
a、表示某一种元素，
b、表示该元素的一个原子。 c、表示某些由原子直接构成的物质
(2)元素与原子的比较
区别
联系
使用范围
元素 原子
只表示种类，没有个数的含义， 元素是具有相同核
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
(2) 原子 相对原子质量 =
某原子的实际质量
1 C-12原子的质量×
12
原子
原 少数的非金属单质（金刚石、石墨等） 子 构 成
稀有气体
金属单质（铁、铜等）
8
2020/12/3
1. 构成物质的粒子------分子、原子、离子
核外电子排布 多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、四、五、 六、七层，分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。
CuSO4 HCl NH4NO3
练习1：给下列物质命名，并说出红色部分的化合价
CaO CO2 CuO MgO SO2 P2O5 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4
H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl HBr H2S NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2
初中化学上学期期末复习课件
化学知识网络图
1、物质的组成 单质
元素
物质
离子 原子
化合物
分子
宏观角度
2
2020/12/3
原子核 核外电子 微观角度
质子 中子
一、初三化学知识网络图
小结：1、原子中： 质子数
=核电荷数
=核外电子数
2、阳离子的质子数
>核外电子数
3、阴离子的质子数
<核外电子数
4、相对原子质量＝质子数＋中子数