a a 河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ） A．NH4Cl B．Al2(SO4)3 C．NaHCO3 D．Na2SO4 2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A．CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol B．C(s)+1/2O2(g) ＝CO(g);△H＝-110.5kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol D．2C8H18(l)+25O2(g) ＝16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO3 ⑤氯化铜 A．③ B．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s） ③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A．④>③=②>① B．④<③=②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

A．c(F－) B．Ka(HF) C．)()(HcFc D．)()(HFcFc 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L C．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此呈酸性 a a 8．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系错误的是（ ） A．容器内压强P：P甲=P丙<2P乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙=k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 9．已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是( ) A．低温下是能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 10．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( ) A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的墒变直接决定了反应的方向 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D．熵值增大的反应都能自发进行 11．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比( ) A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定 12．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4+ + OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会( ) A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化 13．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO3－+H+ C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OS2－+H3O+ 14．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下 ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A．该反应的速率主要取决于②的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目, 加快反应速率 a a 15．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说明不正确的是( ) A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42- B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离 D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 16．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－amol/L和10－bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是( ) A．a17．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是( )

A．图中五点KW间的关系：BB．若从A点到E点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 18．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中不正确的是（ ） a

a A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/ (L·min) B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应 D．30min和54min的反应的平衡常数均为4 19．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在置于表面皿的pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 20．下列叙述不正确的是( ) A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则b>a B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH<8.2 C．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 D．1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0；1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0 21．根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确．．的是（ ）

A．标况下，燃烧1mol S（s）放出的热量为297.23kJ B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量小于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量 22．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是( )

A．4.2×10－10 mol·L－1 B．8.4×10－10 mol·L－1 a a C．3.1×10－10 mol·L－1 D．5.8×10－10 mol·L－1 23．现有浓度为0.1 mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是（ ） A．c(Na＋)>c(HRO3-)>c(H＋)>c(RO32-)>c(OH－) B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32-)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HRO3-)＋c(H2RO3)＋2c(RO32-) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH－) 24．已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 化学物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/KJ 436 260 a

则上述表格中的a值为( ) A．404 B．344 C．369 D．738 25．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+) B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+) C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 26．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈81627．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转