专题：金属活动性顺序及应用学案一、基础知识准备__________________________________________________________ 、背诵并默写金属活动性顺序1 、金属的化学性质有哪些2______________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________二、应用________ 金属必须位于判断某些置换反应能否发生应用一金属与酸能否反应条件____或酸一般指________________ 单质金属必须位于盐中金属的置换反应________ 盐必须是金属与盐能否反应条件________ 金属不包含巩固训练：Ag+HCl= （4）K+CuSO、（1）= 14（2）Cu+FeSO= （5）Cu+Hg(NO)= 243（3）Mg+AgCl= （6）Fe+HSO= 422、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（）A、Fe和HSOB、Ag和稀HClC、Zn和HNOD、Al和浓HSO 43 2243、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）A、MgSOB、FeSOC、CuSOD、Al(SO) 34 4 4 244、下列反应中由一步反应能实现的是（）A、Fe→FeClB、Cu→CuCl C、Ag→AgSOD、Fe→FeCl 3 2 4 2 2由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些它们是如何影响反应快慢的（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________．6、如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。
在以下变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。
（1）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化（2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化应用二判断金属的活动性的强弱将金属插入某盐溶液中，观察现象如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金金属能否与盐溶液发生置（金属表面是否有另一种金属析属的活动性较盐中所含金属的活动性强，否则相换反应出及溶液颜色变化）反2、实验设计3、注意事项（1）两种金属（1）实验前必须打磨除去金属表面的氧化膜或污①通用法：金属能否与盐溶液发生置换反应物②特殊法：金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应及反应（2）做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀速率硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸的种类、浓（2）三种金属：度和体积要相同①“两金夹一盐”：（3）在比较金属活动性时要注意控制变量法的应②“两盐夹一金”：用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属（3）对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述的形状、表面积需保持一致。
两种情况再进行探究。
巩固练习：1、（选两个）下列各组反应中能判断Fe比Cu活泼的是（）（A）Fe与CuCl溶液（B）Fe与盐酸，Cu与盐酸2（C）Zn与FeCl溶液，Zn与CuCl溶液（D）Hg(NO)溶液与Cu，Hg(NO)溶液与Fe 2223322、等质量的三种金属X、Y、Z 分别与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H的质量m与反应时间t的关系如右图所示。
三种金属活性为______＞2_______＞_______。
3、有A、B、C、D、E五种金属元素。
（1）只有C、E两种金属能置换出酸中的氢；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外层电子，A元素原子最难失去最外层电子；（3）将D投入到B 的盐溶液中有B析出。
这五种金属元素的活动性由弱到强的顺序为________。
4、有下列几种金属：①Mg和Fe；②Zn和Cu；③Cu和Ag；④Pt和Au；现欲比较各组内两种金属活动性强弱，分别采用以下方法：（1）都能和酸反应，可用与酸反应的剧烈程度判断的是__________；（2）都能和氧气反应，可用氧气反应，根据氧气快慢来判断的是______________；（3）可分别与酸接触，根据能否与酸反应判断的是_______________；（4）只能用通过一种金属能否与另一金属化合物反应来判断的是___________．5、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌②氯化镁．①稀硫酸D ②硫酸亚铁．①稀盐酸C．X Y＞Z B．Z＞A．X＞Y＞闯关训练Y＞、Z．X＞Y＞C．Y＞X、YZ D、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投9第一关入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产而后是铁、从金属冶炼的历史看,先是青铜器时代,1再将甲投入丁的盐溶液中，且丙产生气泡较快；此先后顺序与下列生，器时代,铝的利用是近百年的事,甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为) 因素有关的是(）①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金（丁甲属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展＞＞．丙＞乙A．甲＞乙＞丙＞丁 B D．丁＞甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞丁＞甲性判断，下列说法错＞Ag、属活动性顺序Fe＞2、用新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的Cu10 ）误的是（地方都会变成黑色，这说明水中含有可溶性的可以发生．反应铁盐Cu+FeSO═Fe+CuSOAD A 钠盐 B 钾盐 C 钙盐44、3.下列化学方程式正确的是（可以发生（NO）．反应）BFe+2AgNO═2Ag+Fe 233．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色+3HB. 2Fe+6HCl=2FeCl↑C+FeSO4=CuSO4+Fe 23+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag ．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质D 析出、习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称4“五））”金，其中金属活动性最强的是（（11、实不能证明甲的金属活动性比乙强的是．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素DA．锡 C A．金B．铜．铁是5、X、Y四种金属与稀盐酸反应状况的示、ZW有单质形式存在、据此判断四种金属中活动性最弱的是（）．甲能与盐酸反应而乙不能B意图，C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙价而乙元素显+3价D．化合物中甲元素显+2M+2AgNO与AgNO溶液反应的化学方程式为：12、33）（NO）+2Ag．则下列说法错误的是（═M23可能是铜．M的金属活动性比Ag强A的化合MD.反应前后C．该反应属于复分解反应D．Y BA．X ．CZ ．W价发生了改变溶液反应的化学方程式为：AgNOM、铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管6与13．金属3．则下列说法错误的是）中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱+2Ag=MM+2AgNO（NO233的是（））（Ag强A．金属M的金属活动性比A．硫酸钠溶液CD．氢氧化钠溶液．稀硫酸．蒸馏水B M可能是铜两种金属的活动性顺序的B．金属YX7、事实可用于判断、C 是（）．该反应属于复分解反应+2+Ag ，AgM的盐溶D．该反应的微观解释为：M变为变为YX不能；②YX①能和稀盐酸反应而能从）．下列金属活动性最强的是（14不能；YX③常温下；液中置换出Y能与氧气反应而．铜DB价．显价，+3显④在化合物中XY+2 ．镁C．铁A．锌↑=XSO+H为三种金属，Z．①②④D C ．①②③．①②AB．③④已知①X+HSO15．X、Y、2442与稀硫酸不反应，则Z、YX、较8、Y）+2Z ③N0②Y+2ZNO=Y（三种金属活动性大小，进行如图实233验．实验结论正确的是（））、Y、Z 分别是（下列符合要求的X Cu Hg Ag ．Fe Cu Ag B．AFe Ag Cu．Mg Zn Fe D．C．济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，16将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设对钢轨中的缝隙OAl+2AlO中中Fe+2Fe3232．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：D进行焊接，该反应的基本类型是（）+3H↑2Fe+6HCl=2FeCl．复分A．分解反应B．化和反应C．置换反应D23．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的20解反应．如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应17）是（A的反应类型是（）．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点．空气中铁比铝更容易被腐蚀C ”．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树D之一，它的金属活动顺序位”）是“五金21．锡（Sn于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是A．置换反应（）B．分解反应+Sn D．复分解反应C．化合反应（A．Mg+Sn（NO）═MgNO）2233放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫B．Sn+HSO═SnSO+H．金属R18↑2244的NO酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于）+Hg RC．Sn+Hg（NO）═Sn（2332 SnSOD．Sn+ZnSO═+Zn）金属活动性判断不正确的是（44Ag ＞D．R、22．下列不能作为判断金属Mg、FeCu三种金属R ．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞A．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说19活动性强弱的是的是（））法正确的是（A．在纯氧中燃烧的现象B．与盐酸反应的快慢程度C．金属导电性强弱．三种金属发现和利用的年代的先后顺序D）都是重要的金属，将镍丝插入23．锰和镍（Ni溶液中，CuSOMnSO溶液中，无明显现象，插入44 CuMn镍丝表面有红色固体析出，则、Ni、三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）．实验室可用铜和稀盐酸制氢气ABNi Cu、．四种金属中活动性最强的是镁MnB、．AMn、NiCu ．、Cu NiC．、Mn、DCMn、Ni ．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来、．Cu第二关1．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐铜、银、铁等．酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分（1）焊锡与其组成金属相比具有的特性，可析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并用来焊接电子元件．说明理由_____________________________．（2）将Cu片插入AgNO溶液中，发生反应的化学3．小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动3方程式为___________________________．性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；的试剂组是_______________（填序号）．③将锌分别放入FeSO溶液和CuSO 中；④将铁分44A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、Ag、FeSO别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中．其中可行的是4溶液C．Fe、Ag、CuSO溶液．（）42．某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行A．①或②B．①或④系列研究．C．②或④D．③或④（1Ag、Fe、Cu三种金属）近排列应是_______________（填序号）．2（．②硫酸锌B.①稀盐酸①稀硫酸A. ②硫酸铜①稀硫酸②氯化镁D.C.①稀盐酸②硫酸亚铁三种金属的活动性由强到Cu，Ag“Fe7．为了验证，其中可以达到实”，小明设计了如图所示的实验，弱）验目的组合是（B.②④或①③或②④⑤A.①②或②③或②④⑤①②或②③或③④⑤C.①③或②③或①④⑤D.．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的5重要思想和方法．下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是（）．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高A D．③④A温时才能反应，故镁比铁活泼．①②B．①③C．②④：如图所示三名由不同金属材料制成的、推断题8B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故士兵，要游过以下两片不同的海域，完成获得银矿锌比铁活泼．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反的任务．C应，故铝比铜活泼．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼D．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，6 设计如下实验流程：（用化学方程式（1）最先牺牲的士兵是____．表示）；该反应所属基本反应类型是______（兵．2）最终只有一名士兵完成任务，它是依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的（3）在士兵通过硝酸银溶液海域后，硝酸银溶液．）是（或（填“不变”“变重”“变轻”）海域的质量____第三关实验探究题Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：Cu、为探究Fe、、1．1）实验前需将金属丝打磨，目的是_______________（（2）甲实验中发生反应的化学方程式为_________；乙实验中观察到的现象为________．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为．（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是．2、人类的生产生活离不开金属材料。