第三节 化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化
1.能量变化的大小取决于物质本身的结 构和性质；
2.判断能量如何变化： 生成物的能量－反应物的能量
反应物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
生成物的总能量高
吸 热 反 应
反应物的总能量低
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
*溶解时的吸热放热问题
1. 强酸、强碱溶于水放热； CaO、Na2O溶于水放热；
2. NH4NO3溶于水吸热。= CO2(g)+2H2O(l)+Q
要求： 1、注明物质的状态,
g —气态、l —液态、s —固态 2、写出吸收或放出的热量
例题：1、在同温、同压下，比较下列反 应放出热量Q1、Q2的大小
状态相同，但数量后式仅是前 式的一半，释放的热量也应是 前式的一半，Q2＜Q1
S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气 态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总 和小于由气态S直接燃烧所放出的热量
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
概念： 放热反应：化学上把有热量放出的
化学反应叫做放热反应。
包括： a.燃烧反应 b.金属和酸的反应 c.酸碱中和反应
吸热反应：化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
包括： a.
△
CO2 + C == 2CO
b. 加热分解反应
c. Ba(OH)2.8H2O（晶体）与 NH4Cl（固体）搅拌的反应