高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。

【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。

2． 有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋ 、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋ 、Fe 3 ＋、 SO 42－ 、 CO 32－ 、 SO 32－ 、Cl － 、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。

往该溶液 中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 ＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋ 、 Fe 3＋、 SO 4 2－ 、 CO 32－ 、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L ，且溶液呈电中性，溶液中一定存在＋＋，不需Na 、 K 要焰色反应来确定， A 项错误；4－肯定存在， B 项正确；B. 通过 CCl 层的颜色变化，能判断出溶液中I2水，没有气体产生，说明无32－， C 项正确；C. 试样加足量的 ClCOD. 由分析可知，肯定不存在的离子是 Ca 2＋、 Fe 3＋、 SO 42－、 CO 32－、 Cl －， D 项正确；答案选 A 。

3． 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、 NH 4+、 Cl -、 Mg 2+、 Ba 2+、2-、 SO 2-，现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO溶液有沉淀产CO 343 生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量 BaCl 2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g 。

以下结论正确的是（ ）A ．该混合液中一定含有：K +、 NH 4+、 CO 32-、 SO 42-，可能含Cl -B ．该混合液中一定含有： NH 4+、 CO 32-、 SO 42-，可能含 K +、 Cl -C ．该混合液中一定含有： NH 4+、 CO 3 2-、 SO 42-，可能含 Mg 2+、 K +、 Cl -D ．该混合液中一定含有： NH 4+、 SO 42-，可能含 Mg 2+、 K +、 Cl -【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入 AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在： Cl - 、 CO 32- 、 SO 42- ；第二份：加足量 NaOH 溶液加热后生成的 0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4 +，且物质的量为 0. 08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知 4. 66g 为硫酸钡， 12. 54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、 Ba 2+。

nBaSO 4 =n(SO 42－)=4.66g=0.02mol ，碳酸钡的物质的量为： 233g/mol（12.54g-4.66g ）+)= 0. 08mol ；负电197g/mol =0.04mol ；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)= n( NH 4荷： n(-)= 2n( CO 32- )+ 2n( SO 42- )= 0 . 12mol ，故一定有 K +，至少 0. 04mol ；根据以上分析可++质的量大于 0. 04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0. 04mol ，所以 A 正确。

故答案选： A 。

【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。

-1CuSO 4 溶液中匀速滴加 -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀 [Cu 2(OH)2SO 4]4． 向 0.02mol ·L 1mol ·L 生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的 pH 和电导率随时间的变化 如图所示。

下列说法正确的是A ． c(Cu 2+)： a 点 =b 点B ． bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu 2+ +2OH - +SO 24- =Cu 2 (OH) 2SO 4 C ． d 点时： c NH +4 <2c SO 24-D ．导电能力： NH +4 > Cu NH 3 4【答案】 D【解析】【分析】2+c 到d 溶液 pH 突变，说明 c 点沉淀达到最大值， a 到 c 发生生成沉淀的反应：2Cu 2+ +2NH 3 H 2 O+SO 42- =Cu 2 (OH) 2SO 4 2NH 4 + ， c 到 e 发生沉淀溶解反应：Cu (OH) SO4 +8NHHO=2 Cu NH 3 4242--，据此分析解答。

32222+8H O+SO +2OH【详解】A ． a 到 b 发生 2Cu 2+ +2NH 3 H 2O+SO 42- =Cu 2 (OH) 2SO 4 2NH 4 + ， c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)： a 点＞ b 点， A 错误； B ． bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu 2+ +2NH 3 H 2 O+SO 42- =Cu 2 (OH) 2SO 42NH 4 + 、而不是2Cu 2+ +2OH - +SO 42- =Cu 2 (OH) 2SO 4 ， B 错误；C ． c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH ) SO ， c 到 d ， pH 突变，但导电率几乎不变，故4 244 24和 NH3H O，那么 d 点溶液中电荷守恒为：4++-d 点，溶质为 (NH ) SO2c(NH )+c(H )=c(OH42-+-4+4 2-错误；)+2c(SO )，因此时 pH ＞ 7， c(H )＜ c(OH)，故 c(NH )＞ 2c(SO )， C’+b ’2+ -．点之前释放NH 4 ，导电能力增强，之后释放Cu NH 3 4和 OH ，导电能力降D b低，说明导电能力 NH 4+ > Cu NH 3 4 2+，D 正确。

答案选 D 。

【点睛】找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。

5． 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）A ．由水电离产生的 +-10-1的溶液中： NO 3 -2++2-c(H )=1 × 10mol?L 、Fe 、Na 、 SO 4K w=10-10mol?L -1 的溶液中： NH 4 +、 I -、 Cl -、 K +B ．+c(H )c(OH - )6的溶液中： K +、 Na +、 Cl -、 HCO 3-+ )c(HD ．惰性电极电解 AgNO 3 后的溶液中： SO 32- 、K +、 Na +、 S 2- 【答案】 B【解析】【分析】【详解】A ．由水电离产生的+-10-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。

在酸 c(H )=1 × 10mol?L 性溶液中， H ＋、 NO 3－和 Fe 2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中， Fe 2 ＋和 OH －反应生成 Fe(OH)2，不能大量共存， A 不符合题意；B ． K w=c(OH ) =10-10mol?L -1＜ 10-7 mol?L -1，其溶液为酸性溶液， NH 4 +、 I -、 Cl -、 K +不生c(H + ) 成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B 符合题意；c(OH- )6 的溶液为碱性溶液，－－－和 H 2C ．HCO 3与 OH 反应生成CO 32O ，不能大量共c(H + )存， C 不符合题意；D ．用惰性电极电解AgNO 3 溶液，阴极＋－放电，总反应方程式Ag 放电，阳极溶液中的OH 为 4AgNO 3＋ 2H 2O4Ag ＋ O 2↑＋ 4HNO 3，溶液中含有 HNO 3，则 2－2 －会与 HNO 3SO 3 和 S 发生氧化还原，不能大量共存， D 不符合题意。

答案选 B 。

6． 下列离子方程式正确的是A ．把 Fe(OH)2 固体投入到稀 HNO 3 中： Fe(OH)2＋ 2H ＋→ Fe 2＋ ＋ 2H 2O2+＋2OH－＋ 2HCO -→ BaCO 2-B ． Ba(OH)2 溶液与少量 KHCO 3 溶液反应： Ba 33↓＋ 2H 2O ＋ CO 3 C ． NH 4HCO 3 溶液与 KOH 溶液混合，且n NH 4 HCO 3 ＝ 5:8， 3NH 4+ ＋5 HCO 3-＋ 8OH －n KOH→ 5H 2O ＋ 5 CO 32-＋3NH 3·H 2OD ．用 Pt 电极电解 2－＋2H 2O22 －MgCl 溶液： 2Cl H ↑＋Cl ↑＋ 2OH【答案】 C【解析】【分析】【详解】A ． Fe(OH)2 会被硝酸氧化生成3＋，离子方程式为 3Fe(OH) ＋ ＋NO －3 ＋＋Fe2＋ 10H 3 =NO ↑＋ 3Fe8H 2O ， A 错误；B ．加入少量 KHCO 3 溶液，则 KHCO 3 完全反应， 1molHCO 3－和 1molOH －反应，生成1molH 2O ，生成的 CO 32－和会 Ba 2＋生成 BaCO 3 沉淀，离子方程式为 Ba 2+＋ OH －＋ HCO 3-=BaCO 3 ↓＋ H 2O ， B 错误；C ． NH 4HCO 3 溶液与 KOH 溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1:2，现为 5:8，KOH不足，按 KOH 书写离子方程式， OH －先和 HCO 3 －反应，再和 NH 4＋反应， 8molOH －先与－＋反应，离子方程式正确， C 正确； 5molHCO 3 反应，再 3molNH 4D ． Mg 2＋会与 OH －生成 Mg(OH) 2－，离子方程式为 Mg 2＋＋ 2Cl－，故产物中不会大量存在 OH＋2H 2 2 2 2O H ↑＋ Cl ↑ ＋ Mg(OH) ↓， D 错误。