专题
盐类水解规律及离子方程式的书写
一、盐类水解的四大规律
1. 什么离子水解？
根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。
由下图示可知。
因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。
2. 什么盐水解？
强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。
结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。
3．盐类水解后水溶液的酸碱性
(1) 强碱弱酸盐的水解
1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性;
2) 这类盐包括：K
2CO
3
、Na
2
S、K
2
S、Na
3
PO
4
、NaH
2
PO
4
、NaHCO
3
、KHCO
3
、KAc、……
(2) 强酸弱碱盐的水解
1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性;
2) 这类盐包括：Cu(NO
3)
2
、CuSO
4
、CuCl
2
、(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
Cl、NH
4
NO
3
、AlCl
3
、FeCl
3
……
(3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。
若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；
若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH
4)
2
CO
3。
若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则
水溶液显中性，如NH
4
Ac水解。
(4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。
(即强酸与强碱发生中和反应彻底。
)
故有：盐＋水酸＋碱 (强酸强碱盐例外)。
这类盐包括：KNO
3、NaNO
3
、KCl、Na
2
SO
4
、NaCl、……
4．水解离子方程式的书写
(1) 强碱弱酸盐
1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;
2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。
不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
4) 通式：A m -
＋H 2O HA
(m -1)-
＋OH
-
A -
＋H 2O
HA ＋OH -
(2) 强酸弱碱盐
1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；
2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数； 3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。
4) 通式：M n +＋n H 2O M (OH )n ＋n H +
(3) 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。
通式：M n +＋A m -＋nm H 2O ＝m M (OH )n ＋H n A
总结为：弱水解，弱水解；越弱越水解，两弱强水解。
酸碱性看“强”字，水解的离子看“弱”字。
门当户对：弱碱阳离子水解生成氢离子，弱酸根阴离子水解生成氢氧根离子。
二、水解离子方程式的书写方法
1．图示法 (1) Na 2CO 3
离子方程式为：-23CO ＋H 2O
HCO 3-
＋ OH
－
，
相应的化学方程式为：Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3＋NaOH 。
(2) NH 4Cl
N H 4
+
＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H +。
2．一般离子方程式的书写法 按照书写一般离子方程式的四个步骤进行。
如：NH 4Cl
按照盐类水解是中和反应的逆反应，现写出化学方程式如下： NH 4Cl ＋ H 2O
NH 3·H 2O ＋ HCl
N H 4+
＋ Cl -
＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H +
＋ Cl -
N H 4
+ ＋ H 2O
NH 3·H 2O ＋ H +
这里要注意多元弱酸生成的盐，水解生成碱和酸式盐。
如Na 2CO 3： Na 2CO 3＋H 2O
NaHCO 3＋NaOH
2Na + ＋-23CO ＋H 2O
Na +＋HCO 3-＋Na + ＋OH －
-23
CO
＋H 2O
HCO 3-＋OH
－
3．缺啥补啥法
按照弱离子参与水解的原则，首先找出弱离子，弱离子与水反应生成对应的同电性的离子(氢离子或氢氧根离子)，然后等式两边缺啥补啥，最后配平。
如CuSO 4：参与水解的是Cu 2+，生成对应的阳离子H +。
Cu 2+＋H 2O (H +·OH －)
？＋H +
把水看成是H +
·OH －
，显然，阳离子将与结合生成Cu (OH )2， Cu 2+＋H 2O (H +·OH －)Cu (OH )2＋H +，将其配平即得水解离子方程式：
Cu 2+＋2H 2O
Cu (OH )2＋2H +
又如 N aHCO 3水解；参与水解的是，生成对应的阴离子OH －。
HCO 3-＋H 2O (H +
·OH
－
)？＋OH －
HCO 3-将OH
－
与结合生成H 2CO 3，可配平，可得下式：
HCO 3-＋H 2O (H +
·OH
－
)
H 2CO 3＋OH －
4．通式法。
这是最好，最死板的方法。
如Al 2(SO 4)3：
按照通式：M n +＋n H 2O M (OH )n ＋n H + 即可 得出：Al 3+＋3H 2O M (OH )3＋3H + 又如Na 3PO 4： 按照通式：A m -＋H 2O HA (m -1)-＋OH - A -＋H 2O
HA ＋OH -
即可得出：PO 43-＋H 2O
HPO 42-
＋OH -
HPO 42-
＋H 2O H PO 24-
＋OH -
H PO 24-
＋H 2O
H 3PO ＋OH -。