（A）在1 2、3 1过程吸热，在2 3过程放热。
（B）在2 3过程吸热，在1 2，3 1过程放热 。
（C）在1 2过程吸热，在2 3，3 1过程放热。
（D）在2 3，3 1过程吸热，在1 2过程放热。[ ]
V P
32 b
①
1ac
a′ ②
OTO T
题9-4图题9-5图
9-5一定量的理想气体分别由初态a经1过程ab和由初态a′经2过程a′cb到达相同的终状态b，如P—T图所示，则两过程中气体从外界吸收的热量Q1、Q2的关系为
c f
O V O V
图(1)图(2)
9-14一定量的理想气体，分别经历如图（1）所示的abc过程，（图中虚线ac为等温线），和图（2）所示的def过程（图中虚线df为绝热线）。判断这两种过程是吸热还是放热
（A）abc过程吸热，def过程放热
（B）abc过程放热，def过程吸热
（C）abc过程和def过程都吸热
3.热力学第一定律的应用——几种过程的A、Q、ΔE的计算公式
（1）等体过程体积不变的过程，其特征是体积V=常量；其过程方程为
在等体过程中，系统不对外作功，即 。等体过程中系统吸收的热量与系统
能的增量相等，即
(2)等压过程压强不变的过程，其特点是压强p=常量；过程方程为
在等压过程中，系统对外做的功
系统吸收的热量
6. 解热力学第二定律的两种表述，了解两种表述的等价性。
7. 理解熵的概念，了解热力学第二定律的统计意义及无序性。
二.容提要
1.能功热量
能从热力学观点来看，能是系统的态函数，它由系统的态参量单值决定。对于理想气体，其能E仅为温度T的函数，即
当温度变化ΔT时，能的变化
功热学中的功与力学中的功在概念上没有差别，但热学中的作功过程必有系统边界的移动。在热学中，功是过程量，在过程初、末状态相同的情况下，过程不同，系统作的功A也不相同。
（C）两种过程都吸热 。
（D）两种过程都放热。 ［ ］
9-16对于室温下的双原子分子理想气体，在等压膨胀的情况下，系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比A/Q等于
（A）1/3 （B）1/4 （C）2/5 （D）2/7［ ］
P
S2S1
O V
9-18理想气体在卡诺循环过程的两条绝热线下的面积大小（图中阴影部分）分别为S1和S2，则二者的大小关系是：
第9章 热力学基础
一. 基本要求
1. 理解平衡态、准静态过程的概念。
2. 掌握能、功和热量的概念。
3. 掌握热力学第一定律，能熟练地分析、计算理想气体在各等值过程中及绝热过程中的功、热量和能的改变量。
4. 掌握循环及卡诺循环的概念，能熟练地计算循环及卡诺循环的效率。
5.了解可逆过程与不可逆过程的概念。
A D D′
O V
9-10如图所示的两个卡诺循环，第一个沿A、B、C、D、A进行，第二个沿A、B、C/、D、A进行，这两个循环的效率1和2的关系及这两个循环所作的净功A1和A2的关系是
（A）1=2，A1=A2
（B）1＞2，A1=A2
（C）1=2，A１＞A2
（D）1=2，A１＜A2［ ］
P P
ad
be
系统膨胀作功的一般算式为
在p—V图上，系统对外作的功与过程曲线下方的面积等值。
热量热量是系统在热传递过程中传递能量的量度。热量也是过程量，其大小不仅与过程、的初、末状态有关，而且也与系统所经历的过程有关。
2.热力学第一定律系统从外界吸收的热量，一部分用于增加能，一部分用于对外作功，即
热力学第一定律的微分式为
（Ａ）Q1＜0，Q1＞Q2（B）Q1＞0，Q1＞Q2
（C）Q1＜0，Q1＜Q2（D）Q1＞0，Q1＜Q2［ ］
9-8设高温热源的热力学温度是低温热源的热力学温度的n倍，则理想气体在一次卡诺循环中，传给低温热源的热量是从高温热源吸取的热量的
（A）n倍 （B）n-1倍 （C） 倍 （D） 倍［ ］
P
B
CC′
在循环过程中，系统吸收的净热量（吸收热量 与放出热量 之差。注意这里及以后的 均指绝对值）与系统对外做的净功（系统对外作的功 与外界对系统作的功 之差）相等，即
若循环沿过程曲线的顺时针方向进行(称为热循环)，则其效率
8.卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成的循环，其效率
习 题
9-1有两个相同的容器，容积固定不变，一个盛有氦气，另一个盛有氢气（看成刚性分子的理想气体），它们的温度和压强都相等，现将5J的热量都传给氢气，使氢气温度升高，如果使氦气也升高同样的温度，则应向氦气传递的热量是：
（D）abc过程和def过程都放热［ ］
P
a
（2）
（1）c
O V
9-15一定量的理想气体，从P—V图上初态a经历(1)或(2)过程到达末态b，已知a、b两态处于同一条绝热线上(图中虚线是绝热线)，问两过程中气体吸热还是放热？
（A）1）过程吸热、（2）过程放热。
（B）（1）过程放热、（2）过程吸热。
（A）6J （B）5J（C） 3J （D） 2J [ ]
9-2一定量的某种理想气体起使温度为T，体积为V，该气体在下面循环过程中经过下列三个平衡过程：（1）绝热膨胀到体积为2V，（2）等容变化使温度恢复为T，（3）等温压缩到原来体积V，则此整个循环过程中
（A）气体向外界放热。（B）气体对外作正功。
（C）气体能增加。（D）气体能减少。[]
（A）S1S2
（B）S1= S2
（C）S1S2
（D）不能确定 ［ ］
9-22一气缸贮有10mol的单原子分子理想气体，在压缩过程中外界作功209J，气体升温1K，此过程中气体能增量为，外界传给气体的热量为。
式中 为等压摩尔热容。
（3）等温过程温度不变的过程，其特点是温度T=常量；其过程方程为
pV=常量
在等温过程中，系统能无变化，即
（4）绝热过程不与外界交换热量的过程，其特点是dQ=0，其过程方程
pVγ=常量
在绝热过程中，系统对外做的功等于系统能的减少，即
7.循环过程系统从某一状态出发，经过一系列状态变化后又回到了初始状态的整个变化过程。其特点是能变化为零，即
9-3一定量的理想气体经历acb过程时吸热200J，则经历acbda过程时吸热为
P（×105Pa）
a d
4
c
1
e b
O 1 4 V（×10-3m3）
（A）-1200J（B）-1000J
（C）-700J（D）1000J
[]
9-4一定质量的理想气体完成一个循环过程，此过程在V—T图中用图线1 2 3 1描写，该气体在循环过程中吸热、放热的情况是