当前位置:文档之家› 高三化学阿伏加德罗常数的应用PPT优秀课件

高三化学阿伏加德罗常数的应用PPT优秀课件


实战演练
1、下列指定微粒的个数比为2:1
的是
A
A. Be2离子中的质子和电子
B.
2 1
H
原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D. BaO2 固体中的阴离子和阳离子
2、设NA为阿佛加德罗常数,下列叙
述中正确的是
AD
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有 原子数为3NA
四、电解质溶液 7. 100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸 分子数目为0.02NA。 8. 0.1L0.1mol/L Na2S 溶液中,S2-数目 为0.01NA。
考例
(08上海卷) 1L2mol·L-1的MgCl2 溶液中含Mg2+数为2NA
五、特殊氧化还原反应
9. amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转 移的电子数为2aNA。
3.条件 (07江苏) 2.24 L CO2中含有的原子 数为0.3×6.02×1023
4.物质的水解 (07四川)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶 液中含有的CO32 -数目为0.5NA
5.物质的价态 (07上海卷)5.6 g铁与足量的稀硫酸 反应失去电子数为0.3NA个
6.其它(同素异形体、同位素等) (07重庆)相同条件下,N2和O3混合气 与等体积的N2所含原子数相等
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下
列说法中一定正确的是
D
A. 2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3×6.02×1023
B. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含 有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数
一定为0.3×6.02×1023
考例
(08广东卷)能表示阿伏加德罗常数 数值的是( ) A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下22.4L苯所含的分子数 C.0.012kg12C所含的原子数 D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+ 数
C
二、物质结构
3. 标准状况下,22.4 L DT含中子数为 2NA。 4. 含1摩尔P原子的白磷晶体中,含 2NA 个P-P共价键
10. 1 mol O2在反应中作氧化剂时,所 得电子数一定为4NA。
考例
(07高考江苏卷) 5.6 g铁粉与硝酸反应 失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
(08海南卷)标准状况下,铝跟氢氧 化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移 的电子数为NA
思维 能力 方法
【例1】 以NA表示阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是 ( ) A.53g 碳酸钠中含NA个CO32- B B.0.1mol OH-含NA个电子
5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下 列说法中一定正确的是 A
A. 48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 B. 常温常压下,4.6 g NO2气体含有 1.81×1023个NO2分子 C. 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有 3.01×1023个Cu2+ D. 标准状况下,33.6 L H2O含有 9.03×1023个H2O分子
C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧 原子
【解题回顾】 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要认
真审题,抓住题中陷阱,诸如物质状态、电离 情况、组成情况等。
1.物质状态 (08上海卷)标准状况下,11.2LSO3所 含分子数为0.5NA
2.电离情况
(08四川卷)等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸,电离出来的氢 离子数之比为3∶1
【例2】用NA表示阿伏加德罗常数,下 列说法正确的是 ( D )
A.将NO2和N2O4分子共NA个的混合气, 降温至标准状况下,其体积为22.4L
B.1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁 离子的数目为NA C.含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反 应中最多可提供的H+数为0.10NA D.标准状况下,22.4L甲烷含有的电 子数为10NA
D. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目 为0.3×6.02×1023
7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说
法正确的是
B
A. 常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷
分子数为0.5NA个 B. 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子
数为3NA个 C. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离
1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符 号为NA,其数值为12g 12C含有的碳 原子数,其值近似等于6.02×1023。 它与物质的量的关系是:NA=N/n
五大命题内容
一、概念(判断正误,下同) 1. 1 mol甲基含有10NA个电子。 2. 1 mol Fe完全转化成Fe(OH)3胶体,便 有NA个Fe(OH)3胶粒。
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数 为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为
2NA D.1molMg与足量O2或N2反应生成
MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下
列说法中一定正确的是
C
A 1.0L 1.0mol·L—1CH3COOH溶液中, CH3COOH分子数为6.02×1023
B Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状 况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C 32g S8单质中含有的S-S键个数为 6.02×1023
D 22.4L N2中所含的分子个数为6.02×1023
4. NA代表阿伏加德罗常数,下列说
法正确的是
C
A.9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转 移的电子数为0.2NA
考例 (07年高考江苏卷) 4.5 g SiO2晶体中 含有的硅氧键数目0.3×6.02×1023
(08上海卷)室温下,8g甲烷含有 共价键ห้องสมุดไป่ตู้为2NA
三、化学平衡
5. 一定条件下,1 mol N2与足量H2反应, 可生成2NA个NH3分子。 6. 在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3 的平衡,每有17g NH3生成,必有NA个NH3 分子分解。
相关主题