1．2．1物质的量的单位——摩尔1．(2018年东北师大附中期末考试)在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－4为() A．0.5 mol B．0.15 molC．0.25 mol D．0.2 mol【答案】D【解析】据电荷守恒可知n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＋2n(SO2－4) 解得n(SO2－4)＝0.2 mol2．下列说法中正确的是() A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1 mol【答案】CD【解析】物质的量和质量分别是两个不同的物理量；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，也可写为6.02×1023/mol；我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol”的说法同样正确。

3．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A.x28mol －1 B.x14mol－1C．14x mol－1D．28x mol－1【答案】C【解析】因为M (N 2)＝28 g·mol －1，所以1 g N 2的物质的量为n (N 2)＝1 g 28 g·mol －1＝128 mol ，n (N)＝2n (N 2)＝114 mol ，所以N A ＝N (N)n (N)＝x114 mol＝14 x mol －1。

4．下列叙述正确的是( )A ．相同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多B ．0.5 mol 氢的质量是0.5 gC ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D ．2.3 g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A 【答案】AD【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大，含有的分子数越多，同质量(设为m )的H 2和Cl 2，H 2的物质的量为m 2 mol ，Cl 2为m71 mol 。

可见氢气的分子数多；以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol H 2、1 mol H 原子、1 mol H ＋，若表示为1 mol 氢是不具体的，故B 不正确；阿伏加德罗常数一般为6.02×1023 mol －1，也可写成6.02×1023/mol ，但写成6.02×1023就错了；由于Na －e －===Na ＋，2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol ，所以D 正确。

5．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是( )A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4【答案】C【解析】A项中，因为O2是双原子分子，0.3 mol O2分子含氧原子为0.6 mol，而0.3 mol H2O含氧原子为0.3 mol；B项中，0.1 molH2SO4中含氧原子0.4 mol,3.6 g H2O的物质的量为3.6 g18 g·mol－1＝0.2 mol，含氧原子为0.2 mol；C项中，0.1 mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4 mol＋0.7 mol＝1.1 mol，0.1 mol C12H22O11含氧原子为1.1 mol；D 项中，6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2 mol,0.1 mol KMnO4分子中含氧原子为0.4 mol。

6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)() A．0.5 mol氮气中含有0.5 N A个NB．32 g氧气中含有的氧原子数为2N AC．1 mol氢气中含有的电子数为N AD．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.806×1024【答案】BD【解析】一个氮气分子中有两个氮原子，故0.5 mol N2中有1 mol N原子即N A个N原子，故A不正确；一个氢气分子由两个氢原子构成，一个氢原子中有一个电子，故1 mol H2中有2 mol电子，所以1 mol H2中有2N A个电子，故C不正确。

7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是() A．1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等B．0.1 mol Na＋、NH3、OH－、F－均含有N A个电子C．N A个O2分子和N A个O3分子质量相等D．N A个O2和N A个H2的质量比是16∶1【答案】C【解析】本题主要考查对阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。

A项N A个甲烷分子就是1 mol甲烷，故A正确。

B项1 mol Na ＋、NH3、OH－、F－都含有10 mol电子，即10 N A个电子，故0.1 mol 均含有N A个电子。

C项N A个O2分子质量为32 g，而N A个O3分子质量为48 g二者质量之比为2∶3，故C不正确。

D项N A个O2的质量为32 g，而N A个H2的质量为2 g，二者质量之比为16∶1，故D 正确。

8．16 g R2O3物质的量是0.1 mol，则R的相对原子质量是() A．160B．112 C．80D．56【答案】D【解析】16 g R2O3是0.1 mol，R2O3的摩尔质量是160 g·mol－1，摩尔质量的数值等于相对分子质量数值，R2O3相对分子质量为160，R相对原子质量为56。

9．下列物质中，含有0.1 mol钾离子的是() A．56 g氢氧化钾B．12.25 g氯酸钾C．0.1 mol硫酸钾D．20.2 g硝酸钾【答案】B【解析】KOH摩尔质量是56 g·mol－1,56 gKOH是1 mol，含1 mol K＋。

KClO3的摩尔质量是122.5 g·mol－1,12.25 g KClO3是0.1 mol,1 mol KClO3中含1 mol K＋，0.1 mol KClO3中含0.1 mol K＋。

0.1 mol K2SO4中有0.2 mol K＋。

KNO3摩尔质量是101 g·mol－1,20.2 g KNO3是0.2mol,0.2 mol KNO3中有0.2 mol K＋。

10．与6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是() A．3.4 g NH3B．0.1 mol NH4NO3C．6 g NH4NO3D．13.2 g(NH4)2SO4【答案】C【解析】6 g尿素的物质的量为：6 g60 g·mol－1＝0.1 mol，含氮为0.2 mol；6 gNH4NO3的物质的量为：6g80 g·mol－1＜0.1 mol。

11．下列物质中，分子数最多的是() A．5.4 g水B．2.2 g二氧化碳C．3.2 g氧气D．9.6 g三氧化硫【答案】A【解析】5.4 g水中所含水分子物质的量是5．4 g/(18g·mol－1)＝0.3 mol,2.2 gCO2物质的量是2．2 g/(44 g·mol－1)＝0.05 mol,3.2 g氧气物质的量是3．2 g/(32g·mol－1)＝0.1 mol,9.6 g SO3物质的量为9．6 g/(80 g·mol－1)＝0.12 mol。

分子数最多的是5.4 g水。

12．下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是() A．1 mol H3PO4的质量为98 g·mol－1B．H3PO4的摩尔质量为98 gC．9.8 g H3PO4含有N A个H3PO4分子D．N A个H3PO4分子的质量为98 g【答案】D【解析】A中质量的单位为g；B中摩尔质量的单位为g·mol－1；C中含有的磷酸的分子数为0.1N A。

13．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。

现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为() A．0.50、0.50、0.50 B．0.25、1.0、1.5C．0.50、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17【答案】B【解析】依Y、Ba、Cu原子个数守恒可得。

14．假如全世界60亿人同时数1 g水的分子个数，每人每小时可以数5000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数N A取6×1023 mol－1)() A．10年B．1千年C．10万年D．1千万年【答案】C【解析】1 g水中的分子数N＝1 g18 g/mol×6×1023mol－1＝13×1023，完成任务所需时间t＝13×1023/365×24×5000×6×109＝1.26×105年，最接近10万年。

15．填写下列表格：16.将质量比为14∶15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO 的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数之比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______。

【答案】1∶13∶129 g·mol－117．9.2 g氮的氧化物NO x中含氮原子0.2 mol，则NO x的摩尔质量为__________，x的数值为__________。

【答案】46 g·mol－1 2【解析】NO x的摩尔质量为：M(NO x)＝9.2 g0.2 mol＝46 g·mol－1则14＋16x＝46，x＝2。

18．将8 g NaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？【答案】36 g【解析】正确使用公式n＝mM求出n(Na＋)。

物质的量是用来描述微观粒子多少的物理量，只不过它在表示粒子多少时不是以“个”为单位，而是以一堆粒子的集体“摩尔”为单位。

所以微观粒子的个数之比等于其物质的量之比，即可求n(H2O)。

1 mol NaOH溶于水，电离出1 mol Na＋和1 mol OH－，每10个水分子溶有一个Na＋，即n(Na＋)∶n(H2O)＝1∶10，而n(Na＋)＝n(NaOH)＝m(NaOH)M(NaOH)，从而求出m(H2O)。