2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子,才能导电。
3、单质既不是电解质也不是非电解质
电离方程式 写出下列物质的电离方程式
第一组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4
第二组 HCl H2SO4 HNO3
第三组 NaOH Ba(OH)2 KOH
二、强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
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如：非金属氧化物哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩NaCl溶液 电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧⑩
启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。
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练：把下列化学方程式改写成离子方程式： 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.K+CSlOO432+-6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐和水、活泼金属氧化物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下 能够导电的化合物。
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3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
三、离子反应：
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
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如何正确书写离子方程式？
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练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
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启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
例：书本 P17
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⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
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溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应：
——有难溶物、难电离物及挥发 性物质
离子间的氧化还原反应：
——氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全
如：强酸、强碱和大多数的盐
弱电解质：在水溶液里只有部分分子电 离成离子的电解质。
如：弱酸、弱碱还有水
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
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书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
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强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物， 某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时 微粒
离子
分子、离子
导电性
强
弱
类别 大多数盐、强酸、弱酸、弱碱、水 强碱
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第二节 离子反应
生活中的问题
湿手更易触电，原因是什么？
【触电原因】 ……潮湿的空气导电，不纯的水导电——
湿手触开关或浴室触电 【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插 头 不站在潮湿的桌椅上接触火线…
——引自初三物理“用电安全”
问： ①根据初中所学的知识，哪些物质在什
么情况下可以电离出自由移动的离子？