（2） CO2不支持燃烧是相对的。
2Al+Fe2O3
镁带
磁铁
Al2O3+2Fe
Fe2O3和Al 粉的混和物
湿 润 滤 纸
KClO3 (引燃剂) 坩锅 Fe2O3和Al 粉的混和物 (铝热剂)
漏 斗
铝热反应可应用在生产 上，如用于焊接钢轨等。 铝除了和Fe2O3反应外， 还可以和FeO、 Fe3O4、 Cr2O3、V2O5、MnO2等 金属氧化物组成铝热剂 发生铝热反应，冶炼Fe、 V、Cr、Mn等金属。
A. N2
B. CO2
C. Cl2
D. He
2Mg+O2
48
2 MgO 2Mg+ CO2
80 48
2MgO+C
80
Mg3N2
200/3
(1)2Mg+O2 4Al+3O2 (2)Mg+Cl2
氧 气
2 MgO 2Al2O3 2MgCl2
2Al+3Cl2
(3)Mg +S 2Al+3S
2AlCl3
MgS Al2S3
加 有 酚 酞 的 水
2Mg+2H2O 2Al+6H2O
Mg(OH)2 + H2↑ 2Al(OH)3 +3H2↑
CO2
（1）Mg可以置换出CO2中的C，表现出Mg 的强还原性。2Mg+ CO2 2MgO+C
Mg、Al与盐酸、稀硫酸反应产生氢气 Mg、Al与稀硝酸反应不产生氢气 Mg与浓硫酸反应不产生氢气 Al与冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化
利用此性质可以用 铝制容器装运浓硫 酸和浓硝酸。
钴玻璃
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2 +3H2↑不是一步反应，而是两 步反应的结果。 第一步：2Al+6H2O＝2Al(OH)3 +3H2↑ 第二步：2Al(OH)3 + 2NaOH＝ 2NaAlO2+4H2O
第四章 几种重要的金属
第一节 镁和铝 第二节 铁和铁的化合物 第三节 金属的冶炼 第四节 原电池原理及其应用
1.了解金属的通性。 2.了解镁、铝的物理性质及用途。 3.掌握镁、铝的化学性质，并了解铝的几种重要 的化合物。 4.初步了解合金。 镁和铝的化学性质，氢氧化铝的两性。 运用电离平衡解释氢氧化铝的两性。
+12
2
8
2
+13
2
8
3
元素 名称 镁 铝
元素 符号 Mg Al
核电荷 数 12 13
单质的物理性质 颜色、状态 银白色固体 银白色固体 硬度 很软 较软 密度 1.738 2.70 熔点 645 660.4 沸点 1091 2467
+12
2 8 2
+13
2 8 3
镁或铝原子的最外层分别有2个 或3个电子，它们都容易失去最 外层电子成为阳离子。 Mg－2e→Mg 2＋ 3+ Al－3e→Al 镁和铝是还原性比较活泼的金 属，能跟非金属单质、氧化物、 酸、碱等发生氧化还原反应。