2020《金版新学案》高三化学一轮复习离子反应随堂检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是() 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C 胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D 重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气2电解质又不属于非电解质。
【答案】 B2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。
由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。
【答案】 B3．(2020年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是() A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
【答案】 C4．能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．小苏打溶液与醋酸反应：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O B ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电 4H ＋＋2Cu ＋O 2↑ C ．饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O D ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑ 【解析】 A 选项CH 3COOH 为弱酸，不能拆写成离子形式；B 选项用铜电极电解CuSO 4溶液，溶液组成不发生变化；D 选项应该发生氧化还原反应。
【答案】 C 5．下列A ～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(多选)2322===HSO －3；B 项均可用Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4表示；C 项离子方程式(Ⅰ)为Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋，(Ⅱ)为3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －=== 6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2；D 项均可用Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓表示。
【答案】 BD6．(2020年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是( )A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋===Zn 2＋＋Ag B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O【解析】 A 中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn ＋2Ag ＋===Zn 2＋＋2Ag ；B 中Ca(HCO 3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO －3＋CH 3COOH===CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O ；C 中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
【答案】 D7．(2020年全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A ．x ＝0.4a,2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．x ＝0.6a,2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －C ．x ＝a,2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －【解析】 因为还原性Fe 2＋>Br －，在FeBr 2溶液中通入Cl 2时先发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，通入过量Cl 2时发生反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －，所以当x ≤0.5a 时只发生前一个反应，当x ≥1.5a 时只发生后一个反应，当0.5a <x <1.5a 时，Fe 2＋与Br －均参加反应，故选B 。
【答案】 B8．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO －2、CO 2－3C ．在c (H ＋)＝10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4、NO －3D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3【解析】 A 项中Fe 3＋与SCN －反应；C 项中c (H ＋)＝10－13 mol·L －1，则c (OH －)＝10－1410－13＝10－1 (mol·L －1)，溶液呈碱性，NH ＋4与OH －反应；D 项中H ＋、NO －3、Fe 2＋间发生氧化还原反应。
【答案】 B9．(2020年全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A ．Ba 2＋、NO －3、NH ＋4、Cl －B ．Ca 2＋、HCO －3、NH ＋4、AlO －2C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO －3 D ．Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、K ＋【解析】 A 项加入NaOH 溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B 项NH ＋4与AlO －2、HCO －3与AlO －2不能共存；C 项中加入NaOH 溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D 项中Mg 2＋与OH －可生成沉淀，NH ＋4与OH －可生成气体。
【答案】 D10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份：加入AgNO 3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol ；(3)第三份：加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是(多选)( )A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 2－3C ．Cl －可能存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 【解析】 本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。
(1)Cl －、CO 2－3、SO 2－4均可与Ag ＋反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH ＋4；(3)说明溶液中含有CO 2－3和SO 2－4，从而确定原溶液中一定没有Mg 2＋和Ba 2＋。
利用所给数据可知每份溶液中n (NH ＋4)＝0.04 mol ，n (CO 2－3)＝0.02 mol ，n (SO 2－4)＝0.01 mol ，根据溶液中电荷守恒关系，可知K ＋必然存在。
【答案】 AC 二、非选择题11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl 2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(2)CO 2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(3)O 2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(4)SO 2－4(CO 2－3)试剂____________，离子方程式__________________________。
【解析】 关于除杂务必遵循“不增不减”原则，即不增加新杂质，不减少主要成分。
【答案】 (1)BaCO 3 BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑(2)饱和NaHCO 3溶液 HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑(3)NaOH 溶液 H ＋＋OH －===H 2O(4)稀硫酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑12．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________。
(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。
据说这种疗法效果还不错。
请用学过的知识分析其中的道理。
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(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？________________________________________________________________________。