《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章 习题参考答案1. P H2=123.941kPa; P O2=61.9705kPa2. (1) P H2=60.021kPa; P O2=14.985kPa; P N2=5.994kPa (2) P 总=81 kPa（3）X H2=0.741； X O2=0.185； X N2=0.074 5. （1）P N2=75kPa ；P O2=75kPa（2）P N2=37.5062kPa ；P O2=112.4938kPa （3）P 总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S 2第二章 习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。

2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。

3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ 。

4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ 。

5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ 。

6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ 7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1. 11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。

2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。

3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。

4.(1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78 J/mol.k; (3)141.60 J/mol.k。

5.(1)28.62 kJ/mol﹥0 逆向; (2)62.52kJ/mol﹥0 逆向。

6. 直接计算：△rGmθ= -95.299 kJ/mol ﹤0标准熵法计算: △rGmθ= -95.297 kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。

7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。

8. (1) Kθ=3.05×10-21;(2)Kθ=1.40×10-23。

9. （1）△rGmθ（398.15K）=42.752kJ.mol; (2) Kθ=4.06×10510. Kθ(298.15k) =9.54×10-17; Kθ(398.15k) =5.72×10-11。

11. △rHm (298.15K)=-36.42kJ.mol-112. (1) △rHmθ(1)=580.7kJ.mol-1(2) △rHmθ(2)=187.2kJ.mol-1(3) △rHmθ(3)=97.06kJ.mol-1选（3）为宜，因为（3）吸热最少，能使加热温度低一些。

13. Kθ(973k)=0.618；Kθ(1073k)=0.905,Kθ(1173k)=1.287；Kθ(1273k)=1.664T↑Kθ↑结果表明为吸热反应（计算出：△rHmθ(298.15K)=33.09kJ.mol-1。

）14. (1)升温,减压; 增加H2O(g)分压,减少CO(g)、H2(g)分压。

(2)升温、增加H2O(g)分压、催化剂；升温：Kθ↑, k(正)↑, k(逆)↑。

增加H2O(g)分压：Kθ不变, k(正)不变,k(逆)不变。

催化剂：Kθ不变,k(正)↑, k(逆)↑。

15. △rGmθ（1573.15K）=70.77kJ.mol-1；Kθ(1573.15k) =4.47×10-3因为Kθ值小，反应慢，所以NO在大气中含量少，污染影响小。

17. （1）H2O2减少的平均速率为0.05mol.dm-3.h-1(2) O2增加的平均速率为0.025mol.dm-3.h-119. Ea=75.40 kJ.mol-1第四章习题参考答案1.是非题(1) (-); (2)(+); (3)(-); (4)(-); (5)(-)。

2.选择题: (1) (c); (2)(c) ;(3)(c); (4)(b); (5)(c)。

3.填空题:(1)无影响; (2)减小; (3)降低; (4)降低。

4.(1)(a)CO32-__HCO3-; (b)HS-__H2S;(c)H2O__H3O+; (d)HPO42-__H2PO4-;(e)NH3__NH4+; (f)S2-__HS-(2)(a)H3PO4__H2PO4-; (b)HAc__Ac-;(c)HS-__S2-; (d)HNO2__NO2-;(e)HClO__ClO- (f) H2CO3__HCO3-5. （1）浓盐酸：c=12.0635mol.dm-3; m(b)=16.0905mol.kg-1(2) 浓硫酸：c=18.3993mol.dm-3; m(b)=500mol.kg-1（3）浓硝酸：c=15.7782mol.dm-3; m(b)=37.0367mol.kg-1（4）浓氨水：c=14.8254mol.dm-3; m(b)=22.8764mol.kg-16. 26.67克7. 3.75×10-6。

8. C(Ag+)=1.56×10-11 mol·dm-3, C(Py)=0.8 mol·dm-3,C([Ag (Py)2]+=0.1 mol·dm-3。

10. Q=[Mg+].[OH-]2=4.18 ×10-9﹥Ksp（1.8×10-11）；有沉淀生成。

11. 先沉淀顺序: I-,Br-,Cl-,当Cl-开始时,c(Br-)=3×10-3,c(I-)=5×10-7﹥10-5, I-已沉淀完全。

12.(1)pH=9.25; (2) pH=5.27; (3) pH=1.70。

13. (1)逆向进行；(2)正向进行14.(1)Q=5×10-8﹤Kspθ=1.17×10-5,无沉淀生成。

(2)cCl-=7.65×10-3 mol·dm-3；(3)cPb=3.25×10-3 mol·dm-3。

15. Q=8.93×10-14＜Kspθ=5.35×10-13,无沉淀生成。

16. cF-=5.26×10-5Q=5.5×10-13﹤Kspθ(1.46×10-10)，无沉淀生成。

17. (1)cOH-=3.98×10-10 mol·dm-3 ，(2) cOH-=2.02×10-9 mol·dm-3；pH ≥5.30 18.（1）1dm3（升）；（2）c(Ag+)=1.32×10-7 mol·dm-3；c(S2O32-)=2.64×10-7 mol·dm-3第五章习题参考答案1.是非题:(1)(-); (2)(+); (3)(＋); (4)(-); (5)(-); (6)(-); (7)(+); (8)(-); (9)(+)。

2.选择题:(1)(c); (2)(a); (3)(d); (4)(d); (5)(b); (6)(b); (7)(b); (8)(c); (9)(c);(10)(b/c)。

3.(1) (-)Al︱Al3+(c1) ‖Ni2+(c2) ︱Ni(+)(2)(-) Pt︱Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) ‖Br-(c3) ,Br2(c4) ︱Pt(+)(3)(-)Pt ︱H2(p) ︱H+(c1) ‖Ag+(c2) ︱Ag(+)(4)(-)Pt︱Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) ‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5) ︱Pt(+)4.(a)(-)Fe︱Fe2+(1mol.dm-3)‖H+ (1mol.dm-3) ︱H2 (1atm) ︱Pt(+)(-)Fe = Fe2+ + 2e; (+)H+ + e = H22 H+ + Fe= H2↑+ Fe2+(b)(-)Pt ︱H2 (1atm) ︱H+ (1mol.dm-3) ‖Cr2O72- (1mol.dm-3) ,Cr3+ (1mol.dm-3), H+ (1mol.dm-3) ︱Pt(+)(-) H2 = H+ + e;(+) Cr2O72- +14 H+ +6e=2Cr3+ +7H2OCr2O72- +8 H+ + 3H2= 2Cr3+ +7H2O5.(1)(-)Pt ︱H2(p1) H+(c1) ‖H2O,H+(c2) ︱O2(p2) ︱Pt(+)(-) H2 =H+ + e;(+) O2 +4H+ +4e=2H2OO2 +2 H2=2H2O(2) (-)Pt ︱I2(s) ︱I-(c1) ‖H+(c2), Mn2+(c3) ︱MnO2(s) ︱Pt(+) (-) 2I- = I2 +2e;(+) MnO2 +4 H+ +2e= Mn2+ +2H2OMnO2 +4 H+ + 2I- = Mn2+ +2H2O+ I26. (c)7. (d)8.(1)逆方向; (2)正方向; (3)逆方向; (4)逆方向。

9. cH+=5.30×10-5, pH=4.2810. E=0.0183; Kθ=0.41511.（1）(-) 2Cl-=Cl2+2e;(+) MnO4- +8 H+ +5e= Mn2+ + 4H2O(2) Kθ=1.39×1025(3) △G=-207.35kJ/mol, K = Kθ，K不变。

12.φ(Br2/Br-)﹥φ(Fe3+/Fe2+)﹥φ(I2/I-)。

13.(1)E=0.0693V（-）Sn ︱Sn 2+(0.010mol.dm-3 ) ‖Pb 2+ (1.0mol.dm-3 ) ︱Pb(+)(2)E=0.0195V。

(-) Pb ︱Pb 2+ (0.1mol.dm-3 ) ‖Sn 2+ (1.0mol.dm-3 ) ︱Sn (+)14.x=cH+=0.1864 mol.dm-315 (1) φ(Br2/Br-)=1.066V; φ(Cr2O7-/Cr3+)=1.232V; 正向不能自发。

(2) φ(Cl2/Cl-)=1.3582; φ(MnO4-/Mn2+)=1.507V; 正向不能自发。