1．下列叙述中，说法不正确的是
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂
C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D．置换反应一定都属于氧化还原反应
2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的
材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是
A．有丁达尔效应
B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸
D．所得分散系不稳定
3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解
4
类别
纯净物混合物电解质非电解质选项
A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖
B CaO海水铜乙醇
C胆矾铝合金AgCl CO2
D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋
5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A
B．1.8 g 的NH
中含有的电子数为N A
4
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N A
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
6．关于如下反应：H g S+O2 H g+SO2，下列叙述不正确
．．．的是
A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e－
C．Hg是被还原得到的产物 D．H g S既是还原剂又是氧化剂
7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
8．下列实验操作中错误
．．的是
A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质
量不再变化为止，固体质量的变化情况不．可能．．
是 A ．不变 B ．增重10% C ．增重30% D ．减轻20%
10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A ．烧杯中有铜无铁
B ．烧杯中铁、铜都无
C ．烧杯中铜、铁都有
D ．烧杯中有铁无铜
11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确．．．
的是 A ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B ．在实验室，不能品尝药品
C ．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭
D ．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸
12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
下列说法正确的是
A ．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B ．任何饮用水中氯离子（Cl －）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内
C ．该品牌饮用矿泉水中c (Mg 2+)最大值为2×10
—4 mol/L D ．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO 42－的物质的量不超过1×10—5 mol
13. 下列叙述中，正确的是
A ．0.3 mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有Na + 和SO 42－的总物质的量为0.9 mol
B ．当1 L 水吸收标准状况下的22.4 L 氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na + 和SO 42－的物质的量相等，则K + 和Cl
—的物质的量浓度一定相同
D ．10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，恢复到10 ℃时，它的
物质的量浓度仍为0.35 mol/L
14．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．
的是 A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+ SO 42－ = BaSO 4↓
B ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3++4OH —＝AlO 2
+2H 2O
C ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+ 2Fe 2+=2Fe 3+ +2Cl
— D ．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +CO 2↑+H 2O
24．（9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是。
（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。
（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产
品的工业。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。
（填字母）
A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是。
（填字母）
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在
有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该
方法检查时的现象是。
25．（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。
某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
1）操作①的名称是。
（2）沉淀A中含有的金属单质有。
（3）操作②中观察到的实验现象是。
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。
（5）操作③中发生反应的离子方程式为。
26．（12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的
反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解
答。
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证
铜与硝酸的反应。
已知仪器a中盛
有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。
①仪器a的名称是。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有。
③仪器c中收集的气体主要是。
（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成
沉淀的质量是 g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。
他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
则
①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是。
（用含a的代数式
等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则
a/b的值为。
1、C
2、A
3、C
4、C
5、B
6、B
7、D
8、A
9、C10、D11、A12、C13、D14、A 24．共9分。
每空1分。
（1）①化合态② C ③电解食盐水
（2）①二氧化硅② B ③生铁
（3）① 5.6 ② C ③出现白烟
25．共10分。
每空2分。
（1）过滤（2）铁、铜3）溶液由浅绿色变为棕黄色（4）KSCN溶液
（5）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+
26．共12分。
每空2分。
（1）① 分液漏斗② 酸性和强氧化性③ NO④ 9.8 g
（2）① 2a～3a② 3/11
人教版小学数学四年级下册新课标解读
崔庙镇实验小学。