高中化学一轮复习必修一习题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 1081．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤2．下列离子方程式正确的是---O ==Cl+ClO+H．Cl与NaOH溶液反应：Cl+2OH A222-- +2H溶液反应：F+4OH==2F+OOB．F与NaOH2222++C．AgNO溶液中加入过量氨水：Ag+2NH·HO==Ag(NH)+2HO 233232+2+3+ OO+8H==Fe+2Fe+4HOD．Fe与稀HNO反应：Fe2344333．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 NH和 B A．同质量、不同密度的N和CO ．同温度、同体积的222 CO OC C．同体积、同密度的CH和H D．同压强、同体积的N和2463224．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O+2KI+HO==2KOH+I+O 2232B．2CHCOOH+Ca(ClO)==2HClO+Ca(CHCOO) 2332C．I+2NaClO==2NaIO+Cl 2233 D．4HCl+MnO==MnCl+Cl↑+2HO22225．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是9/ 1高中化学一轮复习必修一习题 I高压钠灯发出透雾性强的光对；Ⅱ对；无C 金属钠具有强还原性石墨的化学性质稳定且导电性 ID石墨常用作电解池的电极对；Ⅱ对；有好．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是6 溶液中A．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液，再滴入淀粉溶液FeCl溶液中滴入KI B．往3固体加入到过量NaHSO溶液中 C．少量NaO322 )稀溶液(SOD．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe324关于铊是组成成分之一。

已知铊与铝是同族元素, 7、我国最新报道的高温超导体中,铊的判断有错误的是都是两性氢氧化物．ATl(OH)和Al(OH)33．铊能置换出盐酸中的氢B ．铊是质软的银白色的金属C 3D．铊能生成＋价的化合物溶液混合后，下O]的溶液和100 Ba(OH)mol/L 的mL 2 )8、将含有0.1mol明矾[KAl(SO·12H2242列叙述正确的是．液体浑浊，沉淀物是BaSOA．反应完毕后，液体仍然澄清 B4Al(OH)．液体浑浊，沉淀物是0.1 molAl(OH)和0.2mol BaSO DC．生成 3HClHCl气体尾气吸收的是4-19．已知所示，下列装置中，不适宜于难溶于，如图434CCl（）)M10、已知下列转化关系中，、N均为单质，则M可能是(惰性电极电解点燃溶于水N＋―溶液―→M――M＋N―→Q―→QNa B ．．AH 2AlC．DFe．)．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是11(9/ 2高中化学一轮复习必修一习题物质d b a c 物质转化关系编号FeCl FeCl ① CuClFe 223 N② NO HNONO 322NaOH Na NaNaO ③ O 222④OAl Al(OH)NaAlO Al 3322．②③BA.①④D．①③．②④C在下列假科学的假设与猜想是科学探究的前提，12．新课程倡导合作学习和探究学习。

)(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( 设生成O反应可能有NaSOA．探究SO和Na42222．探究Na与水的反应生成的气体可能是OB2CuOC．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入ClD2改变所致，还是HClO的漂白性发现试管底部有白色固体并夹杂有少13．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，倒入盛有少量水的烧杯中，(含少量浓硫酸)量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论正确的色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2)( 是．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSOA4 BaSOBaClB．加溶液后所得白色沉淀是32CuO ．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CS和D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu) ( 14．铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 B．不锈钢是铁的合金，只含金属元素 C．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀人死日，辽宁清河特殊钢有限公司发生钢水包整体脱落，造成32．152007年4月18)亡、6人重伤的恶性事故。

下列关于铁的说法中，错误的是(．较之于纯铁，钢是碳铁合金，其熔点要低一些A B．潮湿富氧的环境下，钢比纯铁更容易腐蚀 C．铁是第四周期，第ⅧB元素，属于过渡金属 D．土壤缺铁，可以加硫酸亚铁等予以补充＋3) Fe．下列事实不能证明有氧化性的是( 16 溶液腐蚀电路板上的铜．电子工业上用AFeCl39/ 3高中化学一轮复习必修一习题溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色B．FeCl3溶液加入FeCl溶液中，溶液变为血红色C．将KSCN3气体通入FeCl溶液中，产生淡黄色沉淀D．将HS32) ( ．(2010·西安名校联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是17 Fe(OH)<Fe(OH)．Fe(OH)易被氧化成Fe(OH)，说明稳定性：A3322反应的生成物均为FeXB．铁是较活泼的金属，它与卤素(X)32O ＋3H．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)＋3HI===FeIC233．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族D充分反应，生成的气体被足在高温时与足量的CO18．某种只含铁和氧两元素的样品A其中正确的倍，由此得出的结论，得沉淀的质量是样品A质量的50/29量澄清石灰水吸收，) ( 是；①A可能不含FeO43；②A一定不含FeO 一定是由一种或两种物质组成；③A 可能是一种、两种、三种物质的混合物。

④A ．①④ BA．①③．②③C．①② Dmol 0.2 mol NO和．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 192)NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO33．反应后生成的盐只为Fe(NO)B233 ，其物质的量之比为1：．反应后生成的盐为Fe(NO)和Fe(NO)C233313：，其物质的量之比为Fe(NO)和Fe(NO)D．反应后生成的盐为2333x，工艺流程如下·18HO的铝灰制备Al(SO)20．用含有AlO、SiO和少量FeO·FeO242232323：(部分操作和条件略) ，过滤；Ⅰ.向铝灰中加入过量稀HSO42；溶液，调节溶液的pH约为3Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；至紫红色消失，过滤；Ⅳ，加入MnSO4．浓缩、结晶、分离，得到产品。

V 的离子方程式是_______________________。

SO(1)H溶解AlO3422－2＋将MnO的离子方程式补充完整：氧化Fe(2)4＋32－2＋＋________ ＋Fe________===1Mn＋＋1MnOFe＋4已知：(3)pH生成氢氧化物沉淀的2.88.34.7完全沉淀时1－注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。

MnO(4)已知：一定条件下，MnMnO249＋2－。

反应生成可与/ 4高中化学一轮复习必修一习题是现象明沉淀中存在MnO的热①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加，能说2 ____________________________。

__________________________。

④Ⅳ中加入MnSO的目的是4) (12分21．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯净的氧化铜以探究进行如下实验：其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质) ⑴制备氧化铜ⅢIⅡ·5HO CuSO…… CuO CuSO溶液 CuSO工业2444①步骤I的目的是除不溶性杂质。

操作是。

慢慢加FeHO溶液，稍加热；当②步骤Ⅱ的目的是除铁。

操作是：滴加22入Cu(OH)CO 2+转化完全后，粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸322酸化滤液至pH=1。

控制溶液pH=3.5的原因是。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO·5HO晶体。

操作是，过滤，水浴加24热烘干。

水浴加热的特点是。

⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量 CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%HO溶液，只观察到A中有大量气泡。

结论是。

22②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。

22．(6分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。

取66.6mg 由高岭石［AlSiO(OH)］和方解石(CaCO)组成的矿物，加热，在673K～1123K341048区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

23．(14分) 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。

为测定某钴化合物［Co(NH)Cl］Cl的组成，进行如下实验：z3xy①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。

产-1。

，得溶液B生的氨用50.00mL0.5000mol·L的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL-1。

NaOH0.1000mol·LNaOH滴定，消耗溶液30.00mL用溶液取B20.00mL,固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：中加入过量②向 AKI9/ 5高中化学一轮复习必修一习题未配平Co+I→Co+I(．．．2m+-2+)，消耗0.1000mol·LNaSS 反应完成后，蒸馏水稀释，用NaO溶液滴定析出的I3223222溶液20.00mL。

-1O反应方程式为：I+2NaSO==2NaI+NaSO 6322242-1溶液滴定至恰好反应完0.1000mol·LAgNO0.2505g，溶于水，以③另称取该物质样品3全，消耗AgNO溶液20.00mL。