碱
一、常见的碱及碱类
1、氢氧化钠，化学式—NaOH
俗称：火碱、烧碱或苛性钠 （1）物理性质：白色固体，易溶于水并放热，易吸收空气中的水份而潮解，有强腐蚀性，有涩味及滑腻感。

（2）化学性质：
①与酸碱指示剂的反应—能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液呈蓝．
②碱与非金属氧化物的反应：生成盐和水．
Ca(OH)CO CaCO H O 2232+→+↓
澄清石灰水通入CO 2，变浑浊，此反应用来鉴定气体二氧化碳
2NaOH CO Na CO H O 2232+→+
③与酸的反应：酸碱中和，生成盐和水
NaOH HCl NaCl H O 2+→+
2NaOH H SO Na SO 2H O 24242+→+
NaOH HNO NaNO H O 332+→+
④与某些盐的反应：生成新酸新盐
2NaOH CuSO Cu(OH)Na SO 4224+→↓+
3NaOH FeCl Fe(OH)3NaCl 33+→↓+
Cu(OH)Fe(OH)23：蓝色絮状沉淀：红褐色絮状沉淀⎫⎬⎪⎭⎪均溶于酸 （3）用途：重要的化工产品及原料：用于石油、纺织、选纸等工业，是制肥皂，洗涤剂的原料。

2、氢氧化钙，化学式—Ca(OH)2
（1）物理性质：白色粉末，微溶于水—其水溶液称石灰水。

生石灰加水搅拌即得石灰水—氢氧化钙，此过程放热，有腐蚀
性。

俗称：熟石灰或消石灰。

（2）化学性质：
①与酸碱指示剂的作用：能使无色酚酞试剂变红，紫色石蕊试液变蓝。

②与某些非金属氧化物的反应：
Ca(OH)CO CaCO H O 2232+→↓+
生成盐和水。

③与酸反应：酸碱中和，生成盐和水
Ca(OH)2HCl CaCl 2H O 222+→+
Ca(OH)H SO CaSO 2H O 22442+→+
Ca(OH)2HNO Ca(NO )2H O 23322+→+
④与某些盐的反应：生成新盐新碱
Ca(OH)K CO CaCO 2KOH 2233+→↓+
Ca(OH)CuCl Cu(OH)CaCl 2222+→↓+
3Ca(OH)2FeCl 2Fe(OH)3CaCl 2332+→↓+ （3）用途：制漂白粉、三合土、波尔多波的重要原料也可改良土壤的酸性。

二、碱的通性：pH 。

1、碱溶液的导电性
事实：NaOH KOH Ca(OH)Ba(OH)22，，，等几种碱的水溶液均能导电。

2、碱在水溶液中的电离及电离方程式：
①电离：在水分子的作用下，碱电离出金属阳离子和氢氧阴离子。

②电离方程式：
NaOH Na OH KOH K OH Ca(OH)Ca 2OH Ba(OH)Ba 2OH 2222→+→+→+→+⎫⎬⎪⎪⎭⎪
⎪+-
++-+电离出来的阴离子全部都是OH -—阴离子。

特点：和酸的电离相似—电离出来的阴，阳离子均可自由移动，阴，阳离子
的总电荷数绝对值相等，但电性相反。

3
、碱的定义：电离时生成的阴离子，全部都是氢氧根OH-阴离子的化合
物，叫碱。

4、碱的通性：
（1
）原因：碱溶液电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根OH-
（2）通性—4条
①与酸碱指示剂的作用：能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试剂变蓝。

②能与某些非金属氧化物的反应—生成盐和水。

③能与酸发生中和反应，生成盐和水。

④能与某些盐反应，生成新碱新盐。

5、碱的分类和命名
（1）分类：
根据水中的溶解性分为
可溶性碱
不溶性碱：
:NaOH,KOH,Ba(OH)
Mg(OH),Fe(OH),Cu(OH)
2
232⎧
⎨
⎩
根据碱组成中氢氧根离子的数目分为：
①一元碱：NaOH,KOH
②二元碱：Ca(OH),Cu(OH),Mg(OH)
222
③三元碱：Fe(OH),Al(OH)
33
（2）命名：
称氢氧化某或氢氧化亚某。

某—指金属名称．例：Cu(OH)
2
—氢氧化铜。

亚—指有可变化合价的金属元素，呈低价时，金属各称前面加亚字。

例：Fe(OH)
2
—称氢氧化亚铁。

6、pH
它是表示溶液酸碱性强弱的程度的数值，它的范围一般在0—14之间。

当溶液的pH—
pH<7时，溶液呈酸性
pH=7时，溶液呈中性
pH >7时，溶液呈碱性
溶液pH的测定：
（1）精确测定：用酸度计
（2）一般测定：用pH试纸，与比色板上不同种的颜色相比较即可确定。