初中化学—酸碱盐化学性质得归纳
一、酸得化学性质
1、酸得通性:酸→Ｈ+＋酸根离子
2、常见得酸:硫酸（H 2ＳO 4) Ｈ2SO 4→H ++ ＳO 42－
硝酸(H ＮＯ3) HNO 3→Ｈ++ NO ３- 盐酸（HCl) ＨC ｌ→H ++ Cl － 碳酸（H ２CO 3) Ｈ2CO 3→Ｈ＋+ CO ３2－
醋酸(CH 3COOH) C Ｈ3C ＯOH →H +＋ＣH ３C ＯＯ－(醋酸根离子）
3、酸具有酸得通性——原因:不同得酸在溶于水时，都能电离出相同得H +。
4、酸得化学性质归纳
（1）酸溶液与酸碱指示剂得反应
紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 (２）酸与活泼金属反应
表达式:酸+金属→盐+H ２↑ (置换反应)
条件:金属活动性必须在H 得前面(K 、Ca 、Na 除外) 比如：Ｆｅ+Ｈ2SO 4=＝=Ｆe ＳO ４+ H 2↑
Ｚn ＋２HCl =＝= ZnCl 2+ H 2↑
Cu+H 2ＳO 4 /ＨC ｌ 不能反应,因为Cu 在H 后面 （3)酸与某些金属氧化物反应
表达式:酸+金属氧化物→盐+H 2O (复分解反应） 条件:常见得金属氧化物(ＺnO 、F ｅ２O 3、Al 2O 3) 比如：Zn Ｏ +Ｈ２ＳO ４==＝Ｚn ＳO 4+ H 2O
Ｆe 2O 3＋6HCl =＝＝2ＦeCl ３+3H 2O Al 2O 3 ＋3H ２SO 4＝=＝ A ｌ2(SO ４)3+3H ２Ｏ F ｅ2O 3＋3Ｈ2ＳＯ４=＝= Ｆｅ2(ＳO 4)3+3H 2O (4)酸与碱反应
表达式:酸+碱→盐+H ２O （中与反应、复分解反应) 条件:酸与碱都能反应 比如：NaOH+ＨCl ==＝NaCl+H 2O
Ｃa（ＯH）
２+H
2
SO
4===
ＣａSO
4
+２Ｈ
2
O
Mg（OH)
２+2HCl ==＝MgＣl
2
+2H
2
O
Al(ＯH)
3+3HCｌ=== AlCl
3
＋３H
２
O
Ｆe(ＯＨ)
3+3HＣl === FeCl
3
+３H
２
Ｏ
(5）酸与盐反应
①酸与含碳酸根（CO
3)或碳酸氢根(HCO
3
)得盐反应
表达式：酸+含CＯ
３/HCO
3
盐→新盐+H
2
O+CO
2
↑ (复分解反应）
条件:酸与含碳酸根(CO
３)或碳酸氢根(HCO
３
)得盐都能反应
比如:CaＣO
3＋2HCl=＝=ＣaCl
２
+Ｈ
２
O+CO
2
↑
Nａ
２CO
3
+2HCl=＝=2NaＣl+H
2
O+CO
2
↑
ＮaHCO
３+HCｌ===ＮaCl+H
２
Ｏ+CO
2
↑
Ca(HCＯ
3）
2
+2HCl===CaCl
2
＋2Ｈ
2
Ｏ+2CO
２
↑
②酸与不含碳酸根(ＣO
３)或碳酸氢根(HCO
3
）得盐反应
表达式：酸+盐→新酸+新盐 (复分解反应) 条件:反应得盐必须可溶,生成物得盐必须就是沉淀
比如:AgNO
3+HCl ===AｇCl↓+HＮO
3
ＢaCl
2+H
２
SO
４===
ＢａSO
4
↓+２ＨCl
ＢaＳＯ
4+ＨNＯ
３
不能反应,反应物盐ＢaSO
４
不溶
KNＯ
3+HCl不能反应,虽然反应物盐KＮＯ
3
可溶,但就是交换成分后，生成物没有沉
淀、Ｈ
2
O、气体生成
二、碱得化学性质
１、碱得通性:碱→金属离子+OH-
2、常见得碱:氢氧化钠NaＯＨＮaOH→Ｎa＋＋ＯＨ-
氢氧化钙Ｃa(OH）
2 Ca(ＯH)
2
→Ca２＋ + OH-
氢氧化钾KOH KOH→K++OH-
氨水ＮH
3·H
２
O ＮH
3
·H
2
O→ＮH
4
++ＯH-
3、碱具有碱得通性——原因:不同得碱在溶于水时,都能电离出相同得OH－。
４、碱得化学性质归纳
(１)碱溶液与酸碱指示剂得反应
紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酞溶液遇碱溶液变红
条件:碱必须可溶
（2)碱与某些非金属氧化物反应
条件:反应物得碱必须可溶且不就是所有非金属氧化物都能碱反应 表达式：碱+非金属氧化物→盐+ Ｈ2O 比如:CO ２+2NaO Ｈ=＝=Na 2CO 3＋Ｈ２O
CO 2+C ａ（ＯH)2 ===CaCO 3↓+H ２Ｏ S Ｏ3+２ＮａOH ===Na 2SO 4+Ｈ2Ｏ
CO+ NaOH/Ｃa(ＯＨ)2不能反应 (３)酸与碱反应 （见酸得化学性质） (4)碱与盐反应
①与含铵根(NH 4)得盐反应 条件:反应物得碱必须可溶
表达式:碱+含铵根(N Ｈ4)盐→新盐+H 2O+NH 3↑ (复分解反应) 比如:C ａ(OH ）２+2NH ４Cl ＝= Ca Ｃｌ2+2Ｈ２O+2N Ｈ3↑
Ｃa （OH)2＋(N Ｈ４)2SO 4== CaS Ｏ4+2H 2O+2NH 3↑ Ｎa ＯH+NH 4N Ｏ3=＝ NaNO ３+H 2O+NH 3↑
Mg(OH ）2+NH 4N Ｏ３不能反应,因反应物碱Mg （OH ）2不溶 ②与不含铵根(NH 4)得盐反应
条件:反应物得碱与盐都必须可溶，且生成物至少有一种沉淀生物 表达式：碱+盐→新碱+新盐 (复分解反应） 比如:2NaOH+C ｕSO ４===N ａ２SO 4+C ｕ(OH)2↓
FeCl 3+3Ｎa ＯH =＝＝Fe(OH)3↓+3ＮaCl Ca(OH ）2+Na 2CO ３=== CaCO 3↓+2NaOH C ｕ（O Ｈ)2+Na 2SO 4=== CuS Ｏ４↓+2NaOH ２ＫＯH+ Ｍg Ｃl 2=== 2KCl+ Ｍg(ＯH)2↓
Ａl(OH)3+CuSO 4不能反应,因为反应物得碱Ａl(ＯH)3不溶 Ca ＣO 3+NaOH 不能反应,因为反应物得盐C ａＣO 3不溶
N ａOH+ＫNO ３不能反应,因为虽然反应物得盐与碱都可溶,但就是交换成分后,生成
物没有沉淀、H 2Ｏ、气体生成 三、盐得化学性质
1、盐得通性:盐→金属离子＋酸根离子
２、常见得盐:氯化钠N ａC ｌ NaC ｌ→N ａ++C ｌ-
氯化铵ＮH 4Cl NH 4Ｃl →ＮH 4+＋Cl － 碳酸钠Na 2CO 3 Ｎa 2CO 3→Na ++ C Ｏ３2- 硝酸钙Ｃａ(ＮO 3)2 Ｃa （N Ｏ３)2→Ca 2++NO 3-
３、盐得化学性质归纳 （１)盐与某些金属反应
条件:反应物得盐必须可溶且金属得活动性在盐中金属元素活动性得前面 表达式:金属＋盐→新金属+新盐 (置换反应) 比如：Fe ＋C ｕSO 4===Fe ＳO 4＋C ｕ
Ｃu ＋2A ｇNO 3==＝2A ｇ+Cu(NO 3)2
Cu+ＭgSO 4不能反应,因为虽然反应物盐MgSO 4可溶,但C ｕ得活动性在Ｍg 得后面 Fe+AgCl 不能反应,因为虽然Fe 得活动性在Ag 得前面,但反应物盐AgCl 不溶 Fe+Z ｎ2CO 3不能反应，因为反应物盐Zn 2ＣO ３不溶且Fe 得活动性在Ｚn 得后面
(2）酸与盐反应(同酸得化学性质) （3）碱与酸反应（同碱得化学性质） (4）盐与盐反应
条件：反应物得两种盐必须可溶且生物得新盐必须有一种沉淀生成 表达式:盐1+盐2→新盐1+新盐２ (复分解反应) 比如：AgNO 3+Na Ｃｌ=＝=A ｇCl ↓＋N ａNO 3
BaC ｌ2+Ｎａ2ＳO 4=== B ａS Ｏ4↓+２NaCl
C ａCO 3+ＮａC ｌ不能反应,因为反应物盐CaC Ｏ３不溶
Ｂa ＳO 4+Ag Ｃl 不能反应,因为反应物两种盐Ca ＣO ３与AgC ｌ都不溶
ＫNO 3+ ＮaCl 不能反应，因为虽然反应物两种盐KNO 3＋ Na Ｃl 都可溶,但交换成
分后没有一种沉淀生成
五、复分解反应归纳(五类) 1、酸、碱、盐复分解反应归纳
(1)酸与某些金属氧化物反应 表达式：酸＋金属氧化物→盐+H 2O
(2）酸与碱反应 表达式:酸＋碱→盐+Ｈ2Ｏ(又叫做中与反应)
(3)酸与盐反应 表达式:酸+含C Ｏ3／H ＣＯ3盐→新盐+H ２Ｏ+CO 2↑
酸+盐→新酸+新盐
(４)碱与盐反应 表达式:碱＋含铵根（ＮH 4)盐→新盐+H 2O ＋NH 3↑
碱+盐→新碱+新酸
（５)盐与盐反应 表达式:盐1＋盐2→新盐1＋新盐２ 2、复分解反应得条件:两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（ＡＢ+ＣD=A Ｄ+CB)
３、复分解反应得特点:复分解反应中每种元素得化合价在反应前后都不变。