第八单元：金属和金属材料【复习目标】：1.了解金属使用的先后顺序和用量多少的排序2.熟知常见金属的物理性质（金属共性）和特性3.金属之最4.金属的化学性质及其应用5.置换反应的判断和方程式的书写规律6.金属的冶炼及金属资源的保护7.铁生锈条件的探究及防止金属腐蚀的措施【重难点】：1.金属的化学性质及其应用2.活泼金属和酸反应的图像3.置换反应的先后顺序及其应用【复习过程】：考点梳理：一、金属的物理性质：1.金属按使用的先后排序是：，金属按用量多少排序是。
2.金属共性：（1）金属都具有金属光泽，大多呈色，除为红色，为黄色。
（2）金属的熔点相对较，常温下大多呈态，除外。
（3）金属都具有优良的导电性、和4.金属之最：熔点最低的金属是：，导电性最强的金属是：，人体中含量最多的金属地壳中含量最多的金属元素5.金属材料的分类：(金属单质）金属（概念：在金属中加热熔合某些或，而制得具有金属特性的物质）材料易错点：合金中一定含有两种或两种以上的金属（）铁的合金有和，其组成元素相同，但物理性质产生差异的原因是不同。
合金的优点：硬度，强度和抗腐蚀性能于组分金属（组成合金的金属单质）金属材料使用时需要考虑：成本（价格），资源、美观、使用是否便利，是否便于回收、是否会污染环境【基础巩固】（1）下列有关金属的描述，正确的是（）A .钢的含碳量高于生铁B .合金的硬度大于所有的纯金属C .合金中至少含有两种以上的金属D .生铁和钢物理性质有差异的原因是含碳量不相同（2）下列物质不属于合金的是（）（多选）A .黄铜 B.紫铜 C.青铜 D.白铜 E.三氧化二铁 F.24K金 G.18K金（3）金属及其合金是重要的工业建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素。
二、金属的化学性质：铝抗腐蚀性能强的原因：（化学方程式）1.金属+ → .2.活泼金属 + → +Fe + HCl ------+（活泼金属：金属活动顺序表前的金属，酸：盐酸和稀硫酸）易错点：活泼金属能与盐酸发生反应，置换酸中的氢气（）3.金属+ → +Fe + CuSO4------+（金属要求：钾、钙、钠除外，先与水反应，不按照置换反应的规律反应，并非不反应，盐必须为可溶性盐）金属回收的试题，接入活动性强的金属，置换活动性弱的金属【基础巩固】（1）下列有关说法正确的是（）A.铝的抗腐蚀性能强，是因为铝的化学性质不活泼B. 铁表面的铁锈也能隔绝氧气，防止铁生锈C. 所有的金属都能与氧气发生反应D. 活泼金属才能与非氧化性酸发生置换反应生成氢气三、置换反应：概念：一种和一种生成另一种和另一种表达式：A +BC --- B + AC要点：铁在发生置换反应时生存的是铁。
置换反应的先后顺序：在金属活动顺序表中，位置相距越远的越先反应例如：Fe 和Cu 同时加入AgNO3溶液中，先反应的是后是Fe加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先反应的是后是【基础巩固】(1) .下列关于置换反应的描述正确的是（）A. CO+CuO==Cu+CO2属于置换反应B. 置换反应中元素的化合价不变C. 铁在发生置换反应时产物是+3价的铁D. 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（2）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到滤渣，则滤渣中含有的金属是（）A .Zn FeB . Zn Cu C.Fe Cu D. Zn Fe Cu滤液的主要成分有：（3）向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（）A .充分反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3B .反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3C .反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD .反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag四、金属活动顺序表：默写：（1）位置越靠前，金属活动性越（2）氢前的金属能与酸发生反应，置换酸中的氢元素而生成氢气（氢前置氢）（3）排在前面的金属能从后面金属的盐溶液中将后面金属置换出来（前置后）五、金属在自然界的存在形式：化合态--化合物游离态--单质（金、银）注：金属活动性：化合态 > 游离态六、金属活动性强弱的判断方法：①能反应 > 不反应（1）根据金属与氧气的反应②均反应：看反应难以程度（即看反应条件）：易 > 难①能反应 > 不反应（2）根据金属与酸的反应②均反应：看反应剧烈程度（即看反应速率--产生气泡速度）：快 > 慢（3）金属与金属盐溶液的反应：前置后（4）根据金属活动顺序表判断（5）根据金属在自然界的存在形式：化合态 > 游离态【基础巩固】1.现有X、Y、Z三种金属，分别放入稀硫酸中，X、Z的表面有气泡产生，Y没有明显现象，将X放入ZCln溶液，没有明显现象。
则这三种金属的活动性强到弱的顺序是（）A .X > Y > ZB .Z > X > YC .X > Z > YD .Y > X > Z2.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。
由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、丙＞乙＞甲＞丁B、甲＞丁＞乙＞丙C、丁＞甲＞乙＞丙D、甲＞乙＞丁＞丙七、金属的冶炼：1.常见的矿石：赤铁矿：磁铁矿铝土矿2.工业炼铁：（1）原理：（方程式）（2）原料：焦炭、和石灰石（一般不用黄铁矿FeS2，产生SO2气体）（3）相关的化学反应有：（方程式）（方程式）焦炭的作用：石灰石的作用：（4）实验操作过程中，通入一氧化碳和点燃酒精灯的先后顺序是：【要点】：实验开始时，先通入一氧化碳的目的：实验结束时，现灭灯后停止通入CO的目的：（5）实验设计的要点：，尾气处理的方法：①②（6）石灰水的作用：（7）所得产品是（填“纯铁”或“生铁”）八、铁生锈的条件探究及防止铁生锈的措施：（一）条件探究如图：对照组是，实验组是①②对照探究的是铁生锈需要，①③对照探究的是铁生锈需要铁锈主要成分的化学式是结论：铁生锈需要和同时参与。
（二）防锈措施（1）隔绝氧气：①②（2）隔绝水：（3）改变金属的内部结构：九、金属资源的保护措施：（1）防止金属腐蚀（2）寻找金属代用品（塑料超金属称为目前用量最多的材料）（3）合理的开采和利用（4）对金属进行回收再利用应用：（一）、活泼金属与酸反应的规律和图像1.等量金属与足量酸-----完全反应(等量镁、锌、铁与足量盐酸的反应）解释：因金属完全反应，产生氢气质量的计算公式：①纵坐标----氢气质量② 横坐标------时间：与金属活动性有关，活动性越强，等量完全反应时间越短横坐标------酸的质量：等酸等氢气，多酸多氢气。
2.足量金属与等量酸-----完全反应(足镁、锌、铁与等量盐酸的反应）解释：① 纵坐标----氢气质量：根据质量守恒定律，产生氢气质量与消耗的酸的质量有关，因酸等量，所以里面所含的氢元素质量相等，产生的氢气也。
② 横坐标------时间：与金属活动性有关，活动性越强，等量完全反应时间越短横坐标------酸的质量：等酸等氢气，多酸多氢气。
【基础巩固】某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用如图来表示。
下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A、相对原子质量的大小：X＞Y＞ZB、消耗酸的质量：X > Z >YC、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD、金属活动性由强到弱：X＞Z＞Y（二）、金属与酸反应或盐溶液反应过程中前后质量变化反应方程式溶液质量固体质量活泼金属和酸Fe +2HCl====FeCl2 +H2↑2HCl（73）→FeCl2（127）金属和金属盐溶液Fe +CuSO 4===Cu +FeSO 4CuSO4（160）→FeSO4（152）Fe ：56--Cu：64（）方法：根据质量守恒定律，写出方程式，注意配平后计算，然后对比大小。
在Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag +Cu（NO3）2的反应中，前后溶液质量，固体质量举例1：CuSO4＋Zn=== Cu＋ZnSO4 举例2：2AgNO3＋Cu=== Cu(NO3)2＋2Ag CuSO4～ZnSO4Zn～Cu 2AgNO3～Cu(NO3)2Cu～2Ag160 161 65 64 340 188 64 216（三）探究三种或以上已知活动性的金属的实验设计：探究Cu 、Fe 、Mg的活动性实验方法：①先排序：②两金夹一盐：③两盐夹一金：四种的时候拆开3种一组，做两次即可。
【基础巩固】下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是( )A. 稀盐酸MgCl2溶液Fe CuB. MgSO4溶液Fe CuC. Mg FeSO4溶液CuD. MgSO4溶液Fe Cu(NO3)2溶液【易错概念归纳】【拓展提高】1.下列物品主要由合金制成的是（）A.塑料水杯B.单车轮胎C.羊毛衣服D.青铜雕像2.下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( )A. Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液B. Zn、Ag、CuSO4溶液C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液D. Zn、Cu、AgNO3溶液3.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
下列说法正确的是（）A.滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋B.滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌4.（2017•义乌市）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B. bc段（不含两端点）析出的金属是FeC. ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m25.向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（）A.充分反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2和AgNO3B.反应后所得的溶液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD.反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag6. 3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是( )A. 镁B. 铝C. 碳D. 钠7.为探究实验室废液的综合利用，某化学小组完成了以下实验。