初中化学方程式分类汇总
一﹑化合反应 1．单质的燃烧：
（1）镁带在空气中燃烧（照明弹）
化学方程式：2Mg + O 2
2MgO
实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。
（2）细铁丝在氧气中燃烧
化学方程式：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4
实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（3）硫粉分别在空气中，氧气中燃烧
化学方程式：S + O 2 SO 2
实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（4）红磷在氧气中燃烧（烟幕弹）
化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5
实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。
（5）木炭在充足的氧气中燃烧
化学方程式：C + O 2 CO 2
实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在不充足的氧气中燃烧
化学方程式：2C + O 2 2CO （6）纯净的氢气在空气中燃烧
化学方程式：2H 2 + O 2 2H 2O
实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
2．有毒气体的燃烧（尾气处理）： （7）一氧化碳燃烧
化学方程式：2CO + O 2 2CO 2
实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．碱性氧化物与水的反应（Na 2O ﹑CaO 等）： （8）氧化钠溶于水
化学方程式： Na 2O + H 2O 2NaOH （9）氧化钙溶于水 化学方程式： CaO + H 2O Ca(OH)2 实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热
4．二氧化碳气体通入炽热的炭层：
（10）化学方程式：CO 2 + C 2CO 5．酸性氧化物与水的反应(CO 2﹑SO 2﹑SO 3等)： （11）二氧化碳溶于水
化学方程式：CO 2 + H 2O H 2CO 3 （12）二氧化硫溶于水
化学方程式：SO 2 + H 2O H 2SO 3 （13）三氧化硫溶于水
化学方程式：SO 3 + H 2O H 2SO 4 6．酸性氧化物与水的反应(CO 2﹑SO 2﹑SO 3等)： （14）二氧化碳溶于水
化学方程式：CO 2 + H 2O H 2CO 3 （15）二氧化硫溶于水可得亚硫酸溶液
化学方程式：SO 2 + H 2O H 2SO 3 （16）三氧化硫溶于水可得硫酸溶液
化学方程式：SO 3 + H 2O H 2SO 4 二﹑分解反应：
1．实验室制取氧气：
（17）用氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气：
化学方程式：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ （18）用高锰酸钾制氧气：
化学方程式：2KMnO 42MnO 4+MnO 2+O 2↑ （19）用双氧水和二氧化锰为原料制氧气：
化学方程式：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2．红色粉末氧化汞受热分解：
（20）化学方程式：2 ↑
实验现象：红色的氧化汞粉末逐渐变成白色液体，同时有能使带火星的木条复燃的气体生成。
3．水通电分解 ：
（21）化学方程式：2H 2O 2H 2↑ + O 2 ↑ 实验现象：电源两极有气泡冒出，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1：2 4．碳酸不稳定，易分解：
（22）化学方程式：H 2CO 3 H 2O + CO 2 ↑ 5．高温煅烧石灰石：
（23）化学方程式：CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ 三﹑置换反应：
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃 点燃
点燃
点燃
高温
MnO 2
通电
高温
1．气体与固体之间的置换反应： （24）氢气还原氧化铜 化学方程式：H 2
Cu + H 2
O
实验现象：黑色固体粉末逐渐变成光亮的红色，试管壁有水珠生成 （25）氢气还原氧化铁
化学方程式：3H 2 + Fe 2O 3 2Fe + 3H 2O 2．固体与固体之间的置换反应： （26）木炭粉与氧化铜的反应
化学方程式：C + 2CuO 2Cu +CO 2↑ 实验现象：黑色固体变成红色，同时有能使澄清石灰水变混浊的气体生成 （27）木炭粉与氧化铁的反应
化学方程式：3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑ 3．液体与固体之间的置换反应： 1）固态非金属物质与水的反应： （28）木炭与水的反应
化学方程式：C + H 2O CO + H 2 2）金属与酸溶液的反应： （29）将锌粒投入稀硫酸中
化学方程式：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4+H 2 ↑
（30）将锌粒投入稀盐酸中
化学方程式：Zn + 2HCl ZnCl 2+H 2↑
（31）将镁带投入稀硫酸中
化学方程式：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2 ↑
（32）将镁带投入稀盐酸中
化学方程式：Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 ↑
（33）将铁钉投入稀硫酸中
化学方程式：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2 ↑
（34）将铁钉投入稀盐酸中
化学方程式：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 ↑ 实验现象：铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色
3）金属与盐溶液的反应：
（35）将铁钉投入硫酸铜溶液中（曾青得铁则化为铜）
化学方程式：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu
（36）将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中
化学方程式：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑
实验现象：白色固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
（37）将碳酸钠粉末投入稀硫酸溶液中
化学方程式Na 2CO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 四﹑其它反应：
（38） 检验二氧化碳的反应：
化学方程式：CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓ +H 2O
（39）吸收或除去二氧化碳的反应：
化学方程式：CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O
（40）甲烷燃烧：化学方程式：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O
实验现象：燃烧，放出热量，发出明亮的蓝色火焰，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；若在烧杯中涂上澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
（41）甲醇燃烧：化学方程式：2CH 3OH+3O 2 2CO 2+4H 2O
（42）乙醇燃烧：化学方程式：C 2H 5OH +3O 2 2CO 2+3H 2O
3．用一氧化碳做还原剂冶炼金属： 1）炼铁（原料：赤铁矿或磁铁矿）：
（43）化学方程式：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 实验现象：红色粉末逐渐变成黑色，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
（44）化学方程式：4CO +Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2
2）炼铜（原料：氧化铜）： （45）化学方程式：CO Cu + CO 2 实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，又能使成清石灰水变浑浊的气体产生 4.补充：
（46）2Cu+O 2 2CuO
实验现象：红色的铜逐渐变成黑色
高温
高温
高温
高温
高温 高温
点燃
点燃
点燃。