环境学院环境化学课程考试题
A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。
A Cd
B Hg
C Pb
D As
5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。
A风B湍流C天气形式D地理地势
6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。
一、填空（20分，每空1分）
1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。
2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。
3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o
4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降°
5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专
属吸附。
6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富
集和生物降解作用等过程进行迁移转化。
7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还
原性环境。
& 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。
9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质。
10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称
为土壤的缓冲性能。
二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案）
1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。
A Cd
B Hg
C Pb
D As
2、属于环境化学效应的是____ C ___ o
A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声
第
13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？
古
A O3
B H2CO
C H2O2
D HNO2
7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。
A RO
B R 自由基
C H2O
D HO2
&两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M<M 1+M 2,这种联合作用属于
___ D—。
A协同作用B相加作用C独立作用D拮抗作用
9、根据Whitby的三模态模型，粒径___D_ _ ym的粒子称为粗粒子模。
A <0.05
B >0.10
C >1.00
D >2.00
10、气溶胶中粒径___ A ____ ym的颗粒，称为降尘。
A >10
B <5
C >15
D <10
三、判断题（10分，每小题1分，正确的请在括号内打“错误的请在括号内打“X”）
1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。
（X ）
2、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的SO2,颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。
（V ）
3、干沉降是大气中NOx最主要的消除方式。
（X ）
4、光化学生成产率白天高于夜间，峰值出现在阳光最强时，夏季高于冬季。
（V ）
5、在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受影响。
（V ）
6、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面，等温线是线性的，存在竞争吸附，放出的
吸附热小。
（X ）
7、腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。
其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于稀碱，不溶于稀酸；胡敏素不被碱液提取。
（X ）
&同价离子中，半径越大，被土壤交换能力越强，例如Al3+的交换能力大于Fe3+。
（X ）
9、一般来说，在还原条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解态
和交换态含量增
加。
(v )
10、重金属在农作物体内分布的一般规律为：根〉颖壳〉茎叶〉籽实。
(X )
四、综合题(20 分介，每小题10分)
1、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下12反应来描述，请完成该链反应方程式：
引发反应NO2h NO 0?
O?O2 M O3M
NO O3 NO2 02
自由基传递反应RH HO? 02 RO2? H2O
RCHO HO? °2' RC 0 O2 ?H2O
RCHO h 202 RO2?HO2?CO
HO2?NO NO2 HO?
RO2?02
NO 2 NO2 RCHO HO2?
RC 0O2? NO 02 NO2RO2? CO2终止反应HO ?NO2 HNO3
RC 0 O2 ? NO2 RCO O2NO2
RC 0 O2NO2 RC 0 O2 ?NO2
2、已知Fe3与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：
3
Fe H2O Fe(OH)2H ig K1 2.16
3
Fe2H2O Fe(OH )2 2H ig K2 6.74
Fe(OHh(s)Fe3 3OH ig K338
Fe34H2O Fe(OH )4 4H ig K
4
23
2Fe32H2O Fe(OH )4 2H ig K5 2.91
请用pc—pH的公式表示Fe(0H)3(s)在纯水中溶解产生的各种形态Fe(lll)含量与pH的关系。
解：由反应方程式(3)，得：p[Fe3+]=3pH-4 2分由反应方程式⑶和⑴，得：p[Fe(OH)2+]=2pH-1.84 2分
由反应方程式⑶和⑵，得：p[Fe(OH) 2+]=pH+2.74 2分
由反应方程式⑶和⑷，得：p[Fe(OH)4-]=19-pH 2分
由反应方程式⑶和⑸，得：p[Fe(OH) 24+]=2pH-5.1 2分
五、计算题：(30分，每小题10分)
1、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为9.0,已知CdS的溶度积为7.9X 10-27,计算水中剩余镉离子浓度。
(已知：H2S电离常数：K1=8.9 X0-8, ©=1.3 M0"15,饱和时H?S的浓度为O.1mol/L )
2、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2,请计算pE和E h。
3、某有机物分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中83%为细颗粒，有机碳
含量为3%,其余粗颗粒有机碳含量为1%，已知该有机物在水中的溶解度为0.05mg/L，根据
有关公式计算该有机物的分配系数( Kp )。
1、计算镉离子浓度。
解：H2S 电离常数：K1=8.9 X O-8, K2=1.3 X O-15
K1.2=[H +]2[S2-]/[H 2S]= K1 K2 - 2 分
=1.16 为0-22 1 分
饱和时H2S的浓度为0.1mol/L
[H+]2[S2-]= K1.2 [H2S] 2 分
=1.16 10-22X0.1=1.16 10-23=K SP' 1 分
[S2-]=K SP'[H +]2
=1.16 x0-23/10-18=1.16 X0-5 2 分
[Cd 2+]= K SP/[S2-]
=7.9 X0-27/1.16 X-5=6.8 X O-22 2 分
2、计算pE和E h。
CO 2 H e CH 4 H 2O pE 884
PE PE lg(P Co2[H]/P cH
4)
0.35 1 / 8
2.87lg[(10 7] 4.16
0.65
(2)求E h：
E h0.059 pE 0.059( 4.16)0.25V 2.87 2分
2分
2分
4分
解：（1）求pE :
3、计算分配系数K P。
解：lgKow=5.00-0.670 lg(Sw >103/M) =5.00-0.670 lg(0.05 103/W2) =5.39
Kow=2.46 X105
Koc=0.63 Kow
=0.63 1.46 氷05
=1.55 105
Kp= Koc[0.2(1-f)X OC S+ fX OC f]
=1.55 105[0.2(1-0.83) (0.01)+ 0.83 0.03] 1
=3.91 1032分
1分1分2分
1分2分
1分。