下面是从电解质非电解质的角度对物质进行的分类， 下面是从电解质非电解质的角度对物质进行的分类，请 你总结说明电解质、非电解质与单质、氧化物、 你总结说明电解质、非电解质与单质、氧化物、酸、碱、 非金属氢化物、有机物有何关系？水溶性如何？ 盐、非金属氢化物、有机物有何关系？水溶性如何？ 物质
是否电解质 非电解质
写出下列反应的离子方程式： 写出下列反应的离子方程式： （1）氯化钡溶液和硫酸锌溶液反应 ） （2）碳酸钠溶液和稀硫酸反应 ） （3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 ） （4）碳酸钙和稀盐酸反应 ） （5）醋酸和氢氧化钠溶液反应 ） （6）氨水和醋酸溶液反应 ） （7）金属钠与水反应 ） （8）三氧化二铁与稀硫酸反应 ） （9）二氧化碳通入到澄清石灰水中 ） （10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合 ）
电解质：在水溶液里或 电解质：在水溶液里或者融化状态下能够导
电的化合物 电的化合物 在水溶液里和 在水溶液里和融化状态下都不能 非电解质： 非电解质： 够导电的化合物 够导电的化合物
电解质： 电解质：酸、碱、盐、典型金属氧化物、 典型金属氧化物、 某些非金属氢化物、 某些非金属氢化物、某些有机物等 非电解质：非金属氧化物、 非电解质：非金属氧化物、某些非金属 氢化物、 氢化物、绝大多数有机物等 单质既不是电解质，也不是非电解质。 单质既不是电解质，也不是非电解质。 电解质、非电解质可以是溶于水的， 电解质、非电解质可以是溶于水的，也 可以是不溶于水的
是
是 是
Cu
物质
是否电解质 非电解质
CH4 CH3COOH
是
是
是
CO2
物质
是否电解质 非电解质
葡萄糖
CuSO4·5H2O
是
Cu (OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3
物质
是否电解质 非电解质
是
是
是
2、电解质的电离 、
（1）定义： ）定义： 电解质溶于水或受热熔化时， 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的 溶于水或受热熔化时 离子的过程 的过程。 离子的过程。
判断下列物质属于酸、 判断下列物质属于酸、碱、还是盐？ 还是盐？
物质 HNO3 NH3·H2O KMnO4 NaHSO4 类别 HF Ba(OH)Cl
酸
碱
盐
盐
酸
盐
溶液的酸碱性与PH值及氢离子浓度、 溶液的酸碱性与 值及氢离子浓度、氢氧根离子浓 值及氢离子浓度 度的关系 PH 值 H+浓 度 OH浓度 酸碱 性 0 1 2 3 4 14 5 6 7 8 9 10 11 12 13
• (1) Ag(NO3)3+NaCl==AgCl(沉淀）+NaCl 沉淀） 沉淀 • (2) CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 • (3) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O • (4) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu • (5) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
氢离子浓度逐渐减小 氢氧根 离子浓度逐渐增大 酸性逐渐减弱， 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
（4）强电解质与弱电解质： ）强电解质与弱电解质：
定义 电离程度 水溶液中存在 的粒子 电离方程式 与常见物质类 别的关系 实例 强电解质 在水溶液里能完全电 离的电解质 完全（不可逆） 完全（不可逆） 阴、阳离子 HCl ＝ H+ + Cl离子化合物 部分共价化合物
研讨交流
离子反应方程式： 离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来 表示离子反应的式子。 表示离子反应的式子。
以硫酸与氢氧化钡在溶液中发生的反应 为例，学习离子方程式的书写。 为例，学习离子方程式的书写。
离子方程式的书写步骤： 离子方程式的书写步骤： （1）写出反应的化学方程式。 写出反应的化学方程式。 反应的化学方程式 （2）把易溶于水的强电解质改写成离子，单质、 把易溶于水的强电解质改写成离子，单质、 改写成离子 氧化物、沉淀、气体、弱电解质、 氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质保 留化学式。 留化学式。 删去方程式两边没有参加反应的离子 方程式两边没有参加反应的离子。 （3）删去方程式两边没有参加反应的离子。调 系数比为最简整数比。 整系数比为最简整数比。 检查离子方程式两边电荷总数是否相等 离子方程式两边电荷总数是否相等、 （4）检查离子方程式两边电荷总数是否相等、 各原子个数是否相等。 各原子个数是否相等。
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碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合，氢氧化 碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合， 钠足量和少量的两个分子、 钠足量和少量的两个分子、离子方程式 氢氧化钠足量： 氢氧化钠足量： Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2 H2O 氢氧化钠少量： 氢氧化钠少量： Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H 2O 离子方程式与是否过量无关 Ca2++HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓
H2CO3、H2SO3、 CH3COOH、NH3·H2O、 、 、 Al(OH)3、H2O、Fe2O3 、
①H2O，②CH3COOH，③Fe,④石墨， ， ， ④石墨， 蔗糖， ⑤H2SO4，⑥NaCl,⑦NaOH, ⑧蔗糖， ⑦ ⑨酒精中属于电解质的是 ①② _______________；属于非电解质的是 ； _________；属于强电解质的是 ； _______________；属于弱电解质的是 ； ___________（填序号）。 （填序号）。
◆电解质溶液的导电性： 电解质溶液的导电性：
（1）导电的实质 ） 阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向阴极， 。（阳离子奔向阴极 阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向阴极， 阴离子奔向阳极。） 阴离子奔向阳极。） （2）导电性强弱 ） 溶液中离子的浓度大小 取决于、盐的定义： 盐的定义：
酸：电离时，生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合 电离时，生成的阳离子全部是Ｈ 物为酸。 物为酸。 碱：电离时，生成的阴离子全部是ＯＨ－的化 电离时，生成的阴离子全部是ＯＨ 合物为碱。 合物为碱。 盐：电离时，能生成金属(或者NH4+离子）阳 电离时，能生成金属(或者NH 离子） 离子和酸根阴离子的化合物为盐。 离子和酸根阴离子的化合物为盐。
FeCl3 H2SO4 Na2CO3 BaSO4 NaOH
是
Fe
是
S
是
HNO3
是
BaO
是
H2O
物质
是否电解质 都不是 都不是 非电解质
是
CaCO3
是
SO3
是
KNO3
物质
是否电解质 非电解质
Mg(OH)2
NH3
是
是
是
物质
是否电解质 非电解质
石墨
酒精
AgCl
H2CO3 NH3·H2O
是
Na2O Na2O2 HF
强酸、强碱、酸式盐、碱式盐、 强酸、强碱、酸式盐、碱式盐、绝大 多数盐
弱电解质 在水溶液中部分 电离的电解质 部分（可逆） 部分（可逆） 阴、阳离子和分子 H2O H+ ＋ OH-
部分共价化合物
弱酸、弱碱、 弱酸、弱碱、水、金属氧化物、个别盐 金属氧化物、
H2SO4、HNO3、HCl、 、 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、 、 KNO3、Na2SO4、NH4Cl、 、 NaHCO3、Cu（OHCO3)2 、 （
把下列离子方程式改写成化学方程式 (1) Ag+ + Cl- = AgCl↓ (2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ (3) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O (4) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (5) HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
下列反应的离子方程式错误的是 BD A.氯化铜溶液与铁粉反应 + Cu2+ = Fe2+ + Cu 氯化铜溶液与铁粉反应Fe 氯化铜溶液与铁粉反应 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 2+ + SO42- = BaSO4↓ 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 C.醋酸和氢氧化钠溶液反应 + + OH- = H2O 醋酸和氢氧化钠溶液反应H 醋酸和氢氧化钠溶液反应 D.铁与稀盐酸反应 铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ 铁与稀盐酸反应
第二节 电解质
主要内容
• 一、电解质及其电离 1.酸、碱、盐的电离 酸 2.酸、碱、盐是电解质 酸 • 二、电解质在水溶液中的反应 1.电解质在水溶液中反应的实质 电解质在水溶液中反应的实质 2.离子方程式 离子方程式
一、电解质及其电离
1、电解质、非电解质 、电解质、
化合物 根据在水溶液里或熔 融状态下能否导电 电解质 非电解质
• （1） Ba2++SO42-=BaSO4↓ ） • （2）2H++CO32-=CO2 +H2O ） • （3）2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O ） • （4）CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+ ） • • • • • • • • （5）化学方程式 ）化学方程式NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 离子方程式OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O 离子方程式 （6）化学方程式 ）化学方程式NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H20 离子方程式NH3H2O+CH3COOH=CH3COO- + NH4+ +H20 离子方程式 （7） 2Na+2H2O=2Na++2HO-+H2↑ ） （8）Fe2O3 + 6H+=2 Fe3+ + 3H2O . ） （9）Ca^(2+)+2OH^(-)+CO2==H2O+CaCO3↓ ） （10）OH- +HCO3- ==H2O+CO3 2）