黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学【精品】高三9月月考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3.下列说法正确的是A.植物油的主要成分是高级脂肪酸B.醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应D.合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素4.下列褪色现象中,其中一项与其他三项褪色原理不同的是A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.氯水能使甲基橙褪色C.浓硝酸能使石蕊试液褪色D.臭氧能使品红溶液褪色5.下列叙述正确的是A.常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B.在标准状况下,80 gSO3所占的体积约为22.4LC.常温下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2N A6.下列物质的用途描述不正确的是A.晶体硅可用作制作半导体材料B.碳酸钠可用于制胃酸中和剂C.氧化铁可用于制作红色涂料D.明矾可用作净水剂7.下列反应的离子方程式正确的是A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2OD.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O8.类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观事实。
下列类比分析结果正确的是A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 B.CaC2能水解:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,则Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)10.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物,又是还原产物C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶611.将淀粉-KI混合液装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后,某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说:这个半透膜袋已经破损了,老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是()A.滴两滴碘水显蓝色B.滴淀粉试液显蓝色C.滴入氯水-淀粉试液显蓝色D.滴AgNO3,溶液出现黄色沉淀12.向2 mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L-1 KF溶液,FeCl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是A.Fe3+不与I-发生反应B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质C.F-使I-的还原性减弱D.Fe3+被F-还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+13.实验室保存下列药品的方法,正确的是A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B.盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞D.氯水保存在无色玻璃瓶中,液氯贮存在钢瓶里14.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.②⑤B.②③⑥C.①⑤⑥D.③⑥15.下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是A.木炭与浓硝酸B.铜与稀硝酸C.锌与稀硫酸D.木炭与浓硫酸16.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是A.①③B.①④C.②D.③④17.下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是A.足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B.等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积(相同条件下)C.100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D.等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数18.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A.加入Al粉放出H2的溶液中:Na+、K+、Fe3+、NO3—B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C.水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3—、Cl—D.c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中:K+、Cl—、AlO2—、CO32—19.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F 是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是A.D、E中一定都含有A的元素B.单质B肯定是氧化剂C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D.若A是非金属,则B一定为金属20.下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是A.B.C.D.21.将少量的a溶液加入到b溶液中,现象及对应的离子方程式正确的是A .AB .BC .CD .D22.某同学采用工业大理石(含有少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质)制取CaCl 2·6H 2O ,设计了如下流程:下列说法不正确的是A .固体I 中含有SiO 2,固体II 中含有Fe(OH)3B .使用石灰水时,要控制pH ,防止固体II 中Al(OH)3转化为AlO 2-C .试剂a 选用盐酸,从溶液III 得到CaCl 2·6H 2O 产品的过程中,须控制条件防止其分解D .若改变实验方案,在溶液I 中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl 2·6H 2O23.下列A ~D 四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是A.A B.B C.C D.D24.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且已知2a=b,则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A.2w1=w2B.w1=2w2C.2w1<w2D.w1<w2<2w1 25.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。
则x等于A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g二、实验题26.现有某混合物的无色透明溶液,可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-。
现取三份各100mL溶液进行如下实验:①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量NaOH溶液充分加热后,收集到气体0.896L(标准状况);③第三份加足量BaCl2溶液后,过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为2.33g。
根据上述实验现象和有关数据,回答下列问题:(1)原溶液中一定存在的阴离子...是____________,一定不存在的离子是____________,可能存在的离子是__________。
(2)②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。
(3)③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________,物质的量为________mol。
该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。
27.FeSO4是一种精细化工产品,可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。
制备步骤:①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里,微热,搅拌使其充分反应;②趁热过滤;③在50℃左右蒸发、结晶,得到晶体——绿矾(FeSO4·7H2O)。
回答下列问题:(1)制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________,反应时要求铁粉过量的理由是__________。
(2)检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。
(3)步骤②趁热过滤的原因是__________。
(4)在空气中加热绿矾,固体质量与温度变化曲线如下图:a曲线对应的反应化学方程式为____________。
c曲线对应的物质化学式为_________。
三、工业流程题28.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题:(1) 流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________________________。
(2) 写出由滤液D生成Al(OH)3的离子方程式:________________________________。
(3)向滤液Y中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。