碱性由强到弱： Na2CO3 > NaHCO3
> CH3COONa
通过对应酸的酸性强弱判断：
HCO3－ <H2CO3<CH3COOH
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
例：相同条件下，相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO3 、 CH3COONa 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：
【规律方法1】1.物料守恒
0.1 mol NH3溶于水配成1 L溶液，该溶液中N元素的存在 形式有哪些？
[NH3 ] + [ NH3·H2O ] + [ NH4+]=0.1 mol·L-1
思考：0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C元素的存在形式有哪些？ [CO32- ] + [HCO3- ] + [H2CO3 ]=0.1 mol·L-1 =1/2[Na+]
H2CO3 + OH－(次)
说明：[CO32-]和2[CO32-]不同:
离子浓度 电荷浓度
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中各微粒的重要关系： 电荷守恒: [Na+ ]+[H+ ]=2[CO32- ] +[HCO3－]+[OH－] 物料守恒: [Na+ ]=2{[CO32-] + [HCO3－] +[H2CO3 ]} 由水电离的H+、OH-守恒:
NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
盐类水解的应用（二）
2.根据水解程度比较离子的浓度
NH4+ +H2O ①NH4Cl、CH3COONH4
水解相互促进
②NH4Cl、NH4HSO4
[OH－]=[H+]+[HCO3－]+2[H2CO3] 大小关系: [Na+]>[CO32-] >[OH－]>[HCO3－]
② －①得：[OH－] = [H+] + [CH3COOH]
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
盐类水解的应用（三）
3.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
（1）以Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中的重要关系为例：
CO32- + H2O
HCO3－+ OH－(主)
HCO3－+ H2O
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
【规律方法2】2.电荷守恒 0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液中有哪些微粒？各微粒的浓 度有哪些定量关系？
[ Na+ ] + [ H+ ] = [ CH3COO- ] + [ OH- ] [Na+]>[ CH3COO- ]>[OH-]>[H+] 指溶液中所有阳离子所带正电荷数等于溶液中所有阴离子 所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
【规律方法3】3.水电离的OH－与H+ 守恒
在CH3COONa溶液中，OH－与H+有何定量关系？ ①物料守恒
[Na+ ] = [CH3COO－] + [CH3COOH] ②电荷守恒
[Na+] + [H+] = [CH3COO－] + [OH－]
第3课时 水解原理的应用
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
1．复习巩固盐类水解的含义和规律。 2．掌握盐类水解的常见应用。 3．培养学生分析问题、学以致用的能力，使学生会透 过现象看本质。
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
下列盐中哪些离子能水解，盐的水溶液的酸碱性如何？
NH3·H2O + H+ [NH4+] > [NH4+],
[NH4+] < [NH4+],
NH4HSO4 ====NH4+ + H+ + SO42- H+抑制NH4+的水解
③(NH4)2SO4、(NH4)2FeSO4
[NH4+] < [NH4+],
水解相互抑制
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
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NH4Cl、Al2(SO4)3、CuCl2、AgNO3 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO
----水解显酸性 ----水解显碱性
水解规律
有弱才水解， 无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。
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第2节 弱电解质的电离平衡 盐类水解
盐类水解的应用（一）
1.判断盐溶液的酸碱性，比较同浓度的盐溶液的酸碱性强 弱