你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？
*化学上所指的杂质不一定是有害或无价值 的。
如水中含有一些矿物质和微量元素对 人体是有益的。可见要视杂质性质及含量 来评价是否有害或在人类活动中是否有利 用价值。
二、过滤和蒸发 （1）过滤：
利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。
操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸上沿低于漏斗边缘；
不溶物留在滤 纸上，液体沿 漏斗颈流入另 一个烧杯中
水分蒸发，逐 渐析出晶体
【想一想】
粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？
【提示】共用到四次玻璃棒。作用分别是： 溶解： 搅拌，加速溶解 过滤： 引流 蒸发： 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移： 转移固体
化学实验中常用到的玻璃棒的作用有：搅拌、引流、 转移固体、蘸取液体等。
如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4 转换为沉淀BaSO4
课堂小结
混合物分离的一些方法： 1.过滤和蒸发——粗盐的提纯
进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤: ⑴所需仪器 ⑵操作步骤 ⑶注意事项 ⑷使用玻璃棒的作用和目的
2．SO42-的检验方法
练习：为确定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-,进 行如下实验：
【提示】如果是铁屑和沙的混合 物，根据铁能被磁铁吸引的性质， 可以用磁铁将混合物中的铁屑分 离出来。
一、基本概念
分离
把混合物中几种物质分开，每 一组分都保持不变。（若原来
是固体，最后还是固体）
将混合物中的主要成分（或某种
提纯 指定物质）净化，而把其他杂质
除去。
分离和提纯就是要除掉杂质。
思考：
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？
过量 Na2CO3
过滤
下列粗盐提纯中除杂试剂的添加顺序正确的是:( A.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →盐酸
ABE
)
B.BaCl2→Na2CO3→ NaOH →盐酸
C.NaOH →Na2CO3 →BaCl2 →盐酸
D.Na2CO3→ NaOH→BaCl2 →盐酸
E.NaOH→BaCl2→ Na2CO3 →盐酸
思考： 如何除去食盐中混有的泥沙？
粗盐
溶 解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
过 滤
不溶性杂质 (泥沙)
NaCl、MgCl2、CaCl2、 硫酸盐的溶液
粗盐 溶解
悬浊液、泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
原理：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
结论：存在SO42-
NaCl
MgCl2 过量 BaCl2 Na2SO4 过滤 CaCl2
NaCl
盐酸
BaSO4
NaCl 过量NaOH
MgCl2 CaCl2
过滤
BaCl2
CaCO3 BaCO3
NaCl NaOH Na2CO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
【想一想】
盐场
由海水晒制的盐是粗 盐，你知道经过什么样 的处理可以得到精盐吗？
精
粗盐
盐
实验探究1-1
三、粗盐的提纯
实验目的：除去粗盐中混有的杂质 （泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）
实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁 架台、铁圈、蒸发皿、石棉网
实验步骤：
实验步骤
目的
1.溶解：称取4g粗盐加到盛 有12ml的小烧杯中，用玻璃 棒搅拌使氯化钠充分溶解
液面低于滤纸上沿； 三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；
玻璃棒紧靠三层滤纸处； 漏斗下端紧靠烧杯内壁。 若滤液浑浊，应再过滤一次，直到滤液澄清。
（2）蒸发：
利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥 发，分离溶质与溶剂。
操作要点： 液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3； 加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以 防止局部过热，造成液体飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热， 利用余热将液体蒸干。 ④取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉 网上，而不能直接放在实验台上。
D.不能确定SO42-是否存在 Nhomakorabea要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3
引入了新的离子:
CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
HCl
BaCO3↓
四、SO42-的检验方法
操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，
再加入BaCl2溶液。
目的是排除
CO32-等离子
现象：生成白色沉淀（BaSO4） 的干扰！
过滤
(除CaCl2) (除多余的BaCl2)
⑤ 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (除多余的Na2CO3)
HCl+NaOH=H2O+NaCl
(除多余的NaOH)
思考 利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的
NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法 可以检验出它们呢？
对于粗盐水溶液
使可溶性 物质溶解
2.过滤：组装好仪器，将1中 所得到的混合物进行过滤， 若滤液浑浊，要再次过滤，
直至滤液澄清为止。
除去粗盐 水中的不 溶性杂质
3.蒸发：将过滤后的澄清溶 液转入蒸发皿，加热，并用 玻璃棒不断搅拌，防止液滴 飞溅。当出现较多固体时停
止加热，余热蒸干。
从溶液中 得到食盐
晶体
实验现象
粗盐逐渐溶 解得到浑浊 的食盐水
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第二课时
李珍珍制作
思考·交流
思考1、你知道沙里淘金吗？淘金者是利用 什么性质和方法将金子从沙里分离出来？
【提示】金子和沙子均不 溶于水，可以利用金子和 沙子的密度不同，用水多 次冲洗即可分离。
思考·交流
思考2、如果有铁屑和沙混合物，你用 什么方法将铁屑分离出来？
除杂试剂加入顺序： ⑴BaCl2要加在Na2CO3 之前； ⑵HCl要加在最后，且 在过滤以后加。
① MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (除MgCl2)
② Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(除Na2SO4)
③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ④ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【想一想】由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若 过量该如何处理？
【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。 （2）最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。
【除杂原则】
不增 不增加新的杂质 不消耗被提纯的物质
不减 如：不能减少NaCl成分
易分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性
气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分
溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再 滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ D ）
A.一定有SO42B.一定有CO32C.不能确定Cl-是否存在