教学过程：
1、离子反应
①概念: 溶液中或熔化状态下有离子参加
或生成的反应。
②离子反应的类型：⑴复分解反
应；⑵氧化还原反应；⑶络合反应； ⑷电极反应；⑸水解反应。
③离子反应发生的条件：
⑴ 复分解反应类型的离子反应发生的条件是指 生成物里有气体、沉淀或其他难电离的物质 （弱电解质） ⑵ 氧化还原反应类型的反应遵循氧化还原反应 的强弱规律。 ⑶ 络合反应类型的离子反应的条件是向着生成 更难电离的物质方向进行 ⑷ 水解反应的条件是有弱电解质生成 综上所述，离子反应发生的条件是：反应混合 物中自由离子的浓度发生改变（减少）
⑷Cl2与H2O、FeCl2、NaOH、Ca(OH)2
3:离子方程式正误的判断
⑴判断依据： ②电荷守恒 ③符合反应事实 ①质量守恒 ④“↑” 、“↓ ” 等符号运用是否合理； ⑤是否符合反应物或生成物的配比关系。
例：下列反应离子方程式正确的是（ ） A、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B、氯化铁溶液与碳酸钠溶液的反应：#43;CO2↑ C、铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D、Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ E、Ba(OH)2与足量的NaHSO4溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O F、S2-+2H2O=H2S+2OHG、AlCl3溶液中滴加氨水: Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
⑶HAc与KOH、CaCO3、NH3、Cu(OH)2 HAc+ OH-=Ac-+ H2O 2HAc+ CaCO3=2Ac-+ 2H2O+Ca2+ +CO2↑ HAc +NH3 =NH4+ +Ac2HAc+Cu(OH)2=Cu2++ 2Ac-+ 2H2O Cl2+H2O= H++Cl-+HClO Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+ 2OH-= Cl-+ClO-+ H2O Cl2+ 2OH-= Cl-+ClO-+ H2O
CO32-+H+ =HCO3-
Na2CO3滴入HCl 中：
HCO3- +H+ = CO2↑+H2O
B、AlCl3滴入NaOH中：
CO32-+2H+= CO2↑+H2O
NaOH滴入AlCl3中
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3+ +3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3↓
C、HCl滴入NaAlO2中:
Fe+稀HNO3
D、FeBr2+Cl2 Cl2少量 2 Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
Fe过量： 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4 HNO3过量： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Cl2适量 2 Fe2++2Br-+Cl2= 2Fe3++4Cl-+Br2
③反应物物质的量比不同，离子方程式的书 写可能不同
例：将少量的Ba(OH)2溶液加到足量的NaHCO3溶 液中 Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 将少量的NaHCO3溶液加到足量Ba(OH)2的溶液中
Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+ H2O 类型： A、多元酸与碱的反应： 如H2S与NaOH溶液反应
n( NaOH ) =1：1 H2S+OH-=HS-+H2O H2S
n( NaOH ) =2：1 H2S
H2S+2OH-=S2-+2H2O
B、酸式盐与碱的反应： 如Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 Ca（HCO3）2过量： OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O NaOH过量：
2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32C、变价金属的某些反应：
G
⑵值得注意的几个问题： 条件不同，离子①反应方程式的书写可能不同
NH4++OH- =NH3· H 2O NH4++OHNH3↑+H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O ②反应顺序不同，离子方程式的书写可能不同 A、 HCl滴入Na2CO3中 ：
Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
NaAlO2滴入HCl中:
AlO2-+H++ H2O= Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+= Al3+ + 3H2O AlO2-+4H+ = Al3++2 H2O Al3+ +3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 ↓
2、离子方程式
⑴概念: 用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子。 ⑵意义：离子方程式不仅表示某一个反应而 且可以表示同一类型的反应。 ⑶离子方程式的书写： “写”、“拆”、“删”、
①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把可溶性的强电解质拆成离子 ③删：删去全部或部分不参加反应的离子符号 ④查：根据质量守恒、电子守恒和电荷守恒检 查方程是否配平
A、反应物、生成物是弱电解质（弱酸、弱碱、 水）、难溶于水的物质、单质、气体、氧化物一律 写分子式。 B、电解质间均为固体状态(实验室制氨气)的反应一律 写分子式。 C、浓硫酸和固体物质间的反应一律写分子式。 微溶物作反应物，若是澄清溶液写离子如石灰水； 若是悬浊液写化学式。 D、H2SO3、H3PO4属中强酸，是弱电解质，写分 子式。 F、微溶物（CaSO4、Ag2SO4等）作反应物时写 离子形式，作产物时写分子形式。
(4)书写离子方程式的有关规定：
③能判断电解质及强电解质和弱电解质
练习：写出下列反应的离子方程式：
⑴Na+H2O
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑵HCl与Fe、Ca(HCO3)、FeS、NH3、Na2S、Na2O2
2H++Fe=Fe2++ H2↑ H++HCO3-=CO2↑+ H2O FeS+2H+=H2S↑+ Fe2+ NH3 + H+=NH4+ S2-+2H+=H2S↑ 2Na2O2 +4H+=4Na++O2↑+ 2H2O
Cl2过量 2 Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++6Cl-+2Br2