2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三选择题12．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是A、Cu2S未溶解完B、硝酸恰好完全反应C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：74．下列化学反应的离子方程式书写正确的A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-△3↑＋SO32-＋2H2OD．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)6．下列画有横线的物质，在反应中不能．．被完全消耗的是 A ．将含有少量H 2O(g)H 2通入盛有足量Na 2O 2容器中并不断用电火花点燃B ．将1molCu 置于2molH 2SO 4的浓硫酸中加热C ．在一定条件下3体积H 2和3体积Cl 2在光照下反应D Ca(ClO)2溶液中通入少量的CO 27．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL 。

平均分成两等份。

向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解19．2 g ；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO 气体)。

下列分析或结果不正确．．．的是 A ．第二份溶液中最终的溶质为FeSO 4B ．OA 段产生的气体是NO ，AB 段的反应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+， BC 段产生的气体是H 2C ．原混合酸中NO 3-的物质的量共为0．2 molD ．原混合酸中H 2SO 4的物质的量浓度为5 moI·L -18．金属镁溶于一定浓度的硝酸，产生标准状下的N 2O 气体5.6L ，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为A ．58gB ．29gC ．40gD ．20g 9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A ．将海带灼烧成灰B ．过滤得含I －溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯10．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②4NH 3(g) +5O2O(g)；△H=－905kJ/mol………………① 4NH 3(g) + 3O 2(g) 2N 2(g) + 6H 2O(g)；△H=－1268kJ/mol ………②；下列说法正确的是A ．工业上进行氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在产率100% NON 2T/℃800 900780840780～840℃之间B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率(g)+ O2(g) ；△H=+181.5 kJ/molD．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N11．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，一般不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦12.著名化学家徐光宪获得2019年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素13．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。

则收集到的气体体积V的值不可能为A．6.72 B．1.12 C．1.00 D．0.98614．向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热混合物，直到水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化为止，此时固体的质量为A．1.44g B．1.60g C．2.76g D．4.36g15. (Ⅰ)(4分)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③将F e2(S O4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现⑥向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多(Ⅱ)（11分）在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。

由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

【交流与讨论】（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是____ _____（用化学方程式表示）。

（2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______ ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________________。

（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。

模拟制备装置如下图所示。

【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先___________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4·5H2O ，过滤、晾干。

【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品——亚硝酸钙。

尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

16．(9分)根据下列框图回答有关问题(答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示)：高温无色液体已知：Na 2EO 2溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加KSCN 溶液立即出现红色，振荡，一段时间后，红色褪去。

⑴A 的电子式为 。

⑵写出反应②的化学方程式 。

⑶写出Na 2EO 2与新制氯水反应的离子方程式 。

⑷一段时间后红色褪去的原因可能是：①E 元素被氯水氧化为更高价态的物质；② 。

(5)一定条件下Na 2E 2O 4可被氧化成Na 2EO 4 ,该物质可用于饮用水的处理理由是 17．（8分）黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为:8CuFeS 2＋21O 2 8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2 若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO 2。

下列处理方案中合理的是 （填代号）。

a ．高空排放 b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 4d ．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K 2S 2O 8）具有强氧化性，可将I -氧化为I 2：S 2O 82-＋2I -＝2SO 42-＋I 2通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe 3+对上述反应催化的过程。

、 （不必配平） ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3）可制备Fe 2O 3。