溶质质量 S= 溶剂质量 100 g (溶质的质量和溶剂的质量指的是 饱和溶液中溶质和溶剂的质量）
必须指明
溶质的质量分数
溶质的质量分数 是溶质质量与溶 液质量之比。
溶质质量
a%= 溶液质量 100 %
可以不指明
状态
饱和
与是否饱和无关
单位 联系
g
a%（饱和）=
是一个比值， 没有单位
s 100 % 100 g s
去10g水又析出晶体的质量为（B ）
A．4g
B．6g
C．10g D．15g
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的 溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液（无固体 存在），请根据右图回答：
（1）温度为t2℃时，甲、 乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺 序为（ 甲＞乙＞ 丙 ）； （2）t1℃时甲和丙两种物质的溶解度 （ 相等 ）；
三、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数
是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算式： 溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
100 %
3.饱和溶液中溶质的质量分数：
a%（饱和）=
s 100 % 100 g s
（S表示该温度下该物质的溶解
度）
4.配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体溶质配制一定溶质质量分数 的溶液 ①步骤：计算、称量、量取、溶解
混合溶液中溶质的质量分数为:
8g 3g 100 % 11% 100 g
或
80 g 10% 20 g 15% 100 % 11% 80 g 20 g
“溶解度”、“溶质的质量分数”的区别和联系
定义 计算式 温度
溶解度
固体的溶解度表示在一定温度下， 某固态物质在100 g溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量。
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、 玻璃棒 （2）用已知质量分数的溶液配制一定溶 质质量分数的溶液 ①步骤：计算、量取、混匀 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

三误差分析
质量分数偏大可能的原因 1.称量开始时，未调平衡，指针偏右； 2.量水时，俯视读数； 3.倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。
质量分数偏小可能的原因 1.往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出； 2.量水时仰视读数； 3.溶解时，所用烧杯中有水； 4.称量时药品和砝码的位置放颠倒了（带有游码）。
再溶解就是不饱和溶液。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
氢氧化钙【Ca(0H)2】要例外哈！
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
增加溶剂 、升高温度
饱和溶液
氢氧化钙【Ca(0H)2】要例外哈！
【例2】室温下，一只烧杯中盛有 20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白 色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯 中的上层清液，说法错误的是（ B ）
② 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，在20℃将 0.1gCa(OH)2加入10mL水中，不能完全溶解，溶液是否饱和，溶 液是浓还是稀？
饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液
饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
但在相同温度时，同一种溶质的饱 和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象
注意：溶液不一定无色，如CuSO4溶液 为蓝色
2.溶质和溶剂的判断： 能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶
解的物质叫溶质。 a.溶质可以是固体、液体或气体；固体
溶于液体，固体为溶质，液体为溶剂；液 体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量 多的为溶剂。
水是最常用的溶剂。
b.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的 溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液（无固体 存在），请根据右图回答：
（5）在两个烧杯中分别装着t2℃的甲 和丙的饱和溶液，而且杯中还有少量甲 和丙的固体存在。现将温度由t2℃降到t1℃。杯中固体 甲（ 增多）、固体丙（减少 ）。（填“增多”或“减 少”） （6）三种饱和溶液在t2℃时溶质的质量分数由大到小 的顺序为（ 甲＞乙＞ 丙）。将三种饱和溶液分别从 t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序为（ 乙＞甲＞ 丙）。
溶质的质量和溶剂的质量指的是饱和
溶液中溶质和溶剂的质量）
【例3】已知在60℃时，100gKNO3溶 液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶 体，则下列说法正确的是（ D）
A．原溶液一定是饱和溶液 B．60℃时KNO3的溶解度为50g C．60℃时KNO3的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度
【例4】20℃时食盐的溶解度为36g，20℃ 时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后， 所得饱和食盐溶液的质量为（ C ）
【例10】某物质在20℃时的溶解度为40g， 在该温度下不能（填“能”或“不能”） 配成溶质质量分数为40%该物质的溶液。
解析：因为该物质在20℃时的溶解度为 40g，故该温度下该物质饱和溶液的质量 分数为 ，该物质在该温度下 40g 100% 28.6%
100 g 40 g
最浓的溶液是饱和溶液，其溶质质量分数 最大为28.6%，所以在该温度下不能配成 溶质质量分数为40%该物质的溶液。
【练习5】将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混 合，混合溶液中溶质的质量分数为（ C ）
A．13％ B．12％ C．11％ D．16％
解析：
80g10％的NaOH溶液中溶质的质量为: 80g×10％=8g
20g15％的NaOH溶液中溶质的质量为: 20g×15％=3g
混合溶液的质量为: 80g+20g=100g
（4）结晶的方法 ①降低温度：不适合溶解度随温度 变化不大的物质。 ②蒸发溶剂：既适合溶解度受温度 影响比较大的物质，也适合溶解度 随温度变化不大的物质。
讨论：如何除去硝酸钾中混有少量的氯化钠？
可采用降温结晶的方法。具体的操作步骤是： 将混合物加入一定量水中，加热使混合物完全溶解， 然后冷却，再进行过滤。
因为硝酸钾溶解度受温度影响比较大（80 ℃时， 硝酸钾的溶解度是169g，在20 ℃时为31.6g），因此 在较高温度下的硝酸钾饱和溶液降温时，大部分硝酸 钾从溶液中结晶析出。而氯化钠的溶解度受温度变化 的影响较小，（在80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g， 在20 ℃时为36g），降温时大部分氯化钠仍溶解在溶 液里。过滤时，硝酸钾晶体留在滤纸上，大部分氯化 钠留在滤液里（这种滤液叫做母液），从而达到初步 分离硝酸钾和氯化钠的目的。
【例9】将t ℃时的某饱和溶液 蒸发一定量水后再恢复到t℃有
晶体析出。下列说法不正确的 是（ D ） A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液 C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小
【练习4】10mg KNO3不饱和溶液，恒 温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此 变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数 （a%）随时间（t）的变化关系（如下 图），正确的是（ C ）
【例11】今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将 其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ C ）
溶液的体积＜溶质的体积 + 溶剂的体积
【例1】下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ A ） A．二氧化碳通入足量澄清石灰水 B．碳酸钙与足量的盐酸反应 C．锌粒与足量的稀硫酸反应 D．碳酸钠与适量的盐酸反应
【练习1】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产 生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 氯化钾 。
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一、溶液的形成
1.溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散 到另一种物质里形成的均一的、稳定的混 合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
【例5】20℃时，甲、乙两烧杯内依 次放入饱和的KNO3溶液100g、200g， 若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两
杯中析出晶体质量为（ C ） A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定
【练习3】将80℃的KNO3饱和溶 液冷却至20℃，有晶体析出，此 刻得到的溶液为20℃时的（ A）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．浓溶液
A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．是饱和溶液
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
2克食盐
0.1克熟石灰
食盐溶解 食盐的不饱和溶液
(浓度大)
10毫升水
熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液
(浓度小)
10毫升水
思考： ① 20℃时，NaCl的溶解度是36.0g,该温度下，向10mL水 中加入2g NaCl是否饱和，溶液是浓还是稀？
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的 溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三 种物质的饱和溶液（无固体 存在），请根据右图回答：
（3）t2℃时，将三种饱和溶 液分别恒温蒸发相同质量的水，析出 晶体最多的是（ 甲 ）； （4）若甲中混有少量的乙，欲从此混 合物中分离出甲可采取的方法是 （ 冷却热饱和溶液 ）；
溶解吸热：如NH4NO3溶于水 溶解放热：如NaOH溶于水、
浓H2SO4溶于水 溶解没有明显吸热放热现象：
如NaCl溶于水
二、溶解度
1.固体的溶解度 固体的溶解度表示在一定温度
下，某固态物质在100 g溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量。
固体溶解度四要素：
①指明一定温度；
四
要
②溶剂的量为100 g； 素
利用一次结晶得到的晶体里往往混有少量氯化钠，要想得到纯度更高的 晶体，可把这些晶体重新溶解在热的蒸馏水里，制成饱和溶液，冷却，使它 再一次结晶，然后过滤，杂质留在母液里。这样的分离混合物的方法叫做重 结晶或再结晶。有时要多次重复这一过程，才能得到纯度高的晶体。