《物理化学》课程综合复习资料一、选择题1、对比温度r T 的值一定是（ ）。

(A) =1 （B ） >1 （C ） <1 （D ） 以上三者皆有可能 2、一定量理想气体经过恒温膨胀过程后（ ）。

(A) ∆U > 0 （B ） ∆S > 0 （C ） ∆H > 0 （D ） ∆G > 0 3、化学反应达到平衡时（ ）。

(A) 0=∆θm r G （B ） 0=∆m r G （C ） 0=∆θm r H （D ） 0=∆θm r S4、 实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是（ ）。

(A) y B ＞ x B （B ） y B = x B （C ） y B ＜ x B （D ） 二者无确定的关系 5、一级反应的半衰期t 1/2 （ ）。

(A)随反应物初始浓度增大而增大 （B ） 随反应物初始浓度减小而增大 (C)随反应温度的升高而增大 （D ） 以上说法都不对 6、标准氢电极（ ）。

（A ） 规定其电极电势为0 （B ） 规定25℃时其电极电势为0 （C ） 电极中氢离子的浓度为1 （D ） 电极中导电材料可以为锌 7、系统进行任一循环过程（ ）。

(A)0=H ； （B ）0=∆S ； （C ）0=Q ； （D ）0=W 。

8、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z （ ）。

(A) > 1； (B) = 1； (C) < 1； (D) 不确定 9、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ）。

(A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程； (C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。

10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。

（A ）亨利定律； （B ）质量作用定律； （C ）范德霍夫定律；（D ）法拉第定律。

11、298K 时 1mol ⋅dm -3Na OH 溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( )。

（A ）0.001 S ； （B ）0.0005 S ； （C ）2000 S ； （D ）2000Ω。

12、在电泳实验中，观察到胶粒向负极移动，则表明（ ）。

(A) 胶粒带正电； (B) 胶粒电中性； (C) 胶团带正电； (D) 胶粒带负电。

13、热力学第一定律ΔU = Q + W 限用于（ ）。

(A) 理想气体等温过程；(B)可逆相变过程； (C) 电池反应过程； (D) 封闭系统的任何变化过程。

14、理想气体化学反应 NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）的0〉∆m r H ，下列哪个因素会使平衡向右移动。

（ ）。

（A ）增大压力； （B ）升高温度； （C ）降低温度； （D ）加入催化剂 15、以下何过程一定是ΔS = 0的过程 （ ）。

(A)绝热可逆过程； (B) 可逆相变过程；(C) 等温的气固吸附过程； (D) 298K 的溶液中的化学反应过程。

16、拉乌尔定律适用于（ ）。

（A ）稀溶液中的溶剂；(B) 稀溶液中的溶质；(C) 稀溶液中的溶质与溶剂；(D) 浓溶液中的溶质。

17、强电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ ）。

（A ）增大； (B) 减小； (C) 不变； (D)先增大后减少。

18、标准氢电极的电极电势规定为（ ） 。

（A ）0 V ；（B ）25℃时为0V ；（C ）与甘汞电极构成电池时为0V ；（D ）与氧电极构成电池时为0V 。

19、能用于判断恒温、恒压、非体积功为零的任一化学反应的方向的是（ ）。

（A ）r m G ∆ ； （B ）K； （C ） m r G ∆； （D ） m r H ∆。

20、一定温度下已知理想气体反应aA ＋bB = g G ＋hH 的平衡常数为1K ，其逆反应g G ＋hH = aA ＋bB 的平衡常数为2K ，则有（ ）。

（A ） 1K ＝2K ；（B ） 1K ＝－2K ； （C ） 1K ·2K ＝1；（D ） 1K ＋2K ＝1。

21、二组分理想液态混合物的沸点 （ ）。

（A ）一定介于两纯组分的沸点之间； （B ）一定小于任一纯组分的沸点； （C) 一定大于任一纯组分的沸点； (D) 以上三种情况均有可能。

22、亨利定律的适用于（ ）。

（A ）稀溶液中的溶剂；(B) 浓溶液中的溶质；(C) 稀溶液中的溶质与溶剂； (D) 稀溶液中的溶质。

23、甘汞电极是( )。

（A ）金属电极；(B ）金属－金属难溶盐电极；(C ）金属－金属氧化物电极；（D ）氧化－还原电极。

24、外加直流电场作用下胶体分散体系中向某一电极作定向运动的是( )。

(A) 胶核； (B) 紧密层 ； (C) 胶团 ； (D) 胶粒。

25、稳态近似法常用于处理下列哪种动力学问题（ ）。

（A ）一级反应； （B ）基元反应； （C ）对行反应； （D ）连串反应。

二、填空题1、图1中a 区 为 相区，b 区 为 相区，c 区 为 相区。

2、 隔离体系中进行的可逆过程∆S 的值为 。

3、 临界胶束浓度是表面活性物质在溶剂中形成胶束所需的__ 浓度。

4、电池可逆除要求电流趋近于零的条件外还要求 的条件。

5、二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成 。

6、理想气体的微观特征是 和 。

7、理想气体的热容比(绝热指数)定义为=γ 。

8、在一个真空容器中，投入NH 4Cl(s) 加热分解达平衡，HCl(g)(g)NH Cl(s)NH 34+=，相数为____ __ ___，自由度数为 ___________。

9、分解反应A(s) = B(g) + C(g), 反应平衡常数θK 和分解压P 的关系式为=θK _______。

10、描述稀溶液渗透压的公式为=Π 。

11、定温度下，NH 4HS(s)与其分解产物NH 3(g)和H 2S(g)成平衡，NH 4HS(s) = NH 3(g) + H 2S(g)，系统的组分数C = ；系统的相数P = 。

12、电的极化有____ 极化与____ __ 极化两种。

13、力学基本关系是之一是=U d 。

14、某反应反应物转化掉3/4所需时间是转化掉1/2所需时间的2倍，此反应级数是 。

15、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力 。

16、绝热可逆膨胀过程的S ∆___ ___ 0。

(填“>、< 或 ＝”)。

17、相率的数学表达式是 。

18、离子强度的定义式为_ 。

19、25℃时，1Kg 水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的凝固点较纯水降低0.6 K ；若1Kg 水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的凝固点较纯水降低 。

20、链反应的中间产物是很活泼的自由基或自由原子，常用 __法进行近似处理。

21、在恒温条件下，加入催化剂能加快反应速率的主要原因是由于 。

三、简答题1、根据图2，说明物系由a 到e 发生的相态变化。

2、什么是电极的极化？极化对电极电势造成什么影响？3、试给出理想液态混合物的定义，并简述其微观特征。

4、画出水的相图的示意图；分析三相点的自由度为多少。

5、同种物质同温下的恒压摩尔热容m p C ,一定不小于恒容摩尔热容m V C ,吗？为什么?6、什么是化学反应活化能？若平行反应中主反应的活化能大于副反应的活化能，升高温度对主反应有利还是对副反应有利？7、写出你知道的5个状态性质的符号，简述状态性质的特点。

8、粗略绘制具有最大正偏差的二组分真实液态混合物的气－液平衡的T-x-y 相图，并标出各相区的相态。

四、计算题1、 在100︒C 、101325Pa 下, 0.5mol 液体水变为相同温度、压力下的水蒸汽,求该过程的W 、△U 、∆H 、∆S 及∆G 。

设水蒸汽可视为理想气体，并已知100︒C 时水的蒸发焓为1v a p m(373K )40.6k J .m o lH -∆= 2、 0℃时，1.00kg 的水中能溶解202.7kPa 下的O 2气0.0143g 。

在相同温度下，若氧气的平衡压力为810.6kPa ，1.00kg 的水中能溶解氧气多少克？3、用电导池常数-1m 81.22/==A l K cell 的电导池测的浓度为2.5mol.m -3的K 2SO 4 的电阻为326.0Ω，求该K 2SO 4 溶液的电导率和摩尔电导率。

4、1mol 单原子理想气体（R C m V 23,=）由0℃恒压升温到50℃，求S H U ∆∆∆和、。

5、今有1mol 理想气体始态为0℃、令其恒温可逆膨胀到体积为原来的10倍，计算此过程的W 、U ∆、H ∆、S ∆、G ∆。

6、反应 Zn(s) + CuSO 4(a =1) ──→ Cu(s) + ZnSO 4(a =1) 在电池中进行， 15℃时，测得 E = 1.0934 V ，电池的温度系数（∂E /∂T ）p = - 4.29×10-4V ·K -1。

(1) 写出电极反应式和电池反应式，(2) 求电池反应的 ∆r G m $、∆r S m $、∆r H m $。

7、将1atm 、100℃的1mol 水恒温、恒压下变成1atm 、100℃的1mol 水蒸气（可视为理想气体），计算该过程的ΔH 、ΔS 、△G 、△U 、W 各为多少。

已知：水在100℃、1 atm 下的汽化热为41mol /KJ 。

8、反应 )g (CO )g (O H )s (CO Na )s (NaHCO 222323++⇔ 的平衡常数θK 与温度的关系为：769.8/3852ln +-=KT K θ， θm r H ∆，θm r S ∆与温度无关，为常数。

求：（1）、上述反应在温度为300K 时的θm r H ∆，θm r S ∆；（2）、在密闭真空容器中放入)s (NaHCO 3，在温度为500K 时上述反应的平衡总压为多少？9、某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为：()4.20K8938h ln 1+-=-Tk。

（1）求反应的活化能及30℃时的速率常数；（2）在30℃下，此药物分解30%所用时间为多少？10、20℃下将乙烷（30=乙M ）和丁烷（58=丁M ）混合理想气体充入0.20dm 3的抽空容器中，容器中的压力达101.325kPa 时气体的质量为0.3897g ，求： ⑴ 混合气体的平均摩尔质量。

⑵混合气体中乙烷的摩尔分数和丁烷的摩尔分数。

11、今有1mol 理想气体为由0℃、1Mpa 的始态，恒温反抗恒定的0.1MPa 外压膨胀到体积为原来的10倍，压力等于外压。

计算此过程的W 、U ∆、S ∆、H ∆、G ∆。