2 对电子
••
3 对电子
A
••
•• • •
A
直线形 正三角形
只有一种角度，120°。
4 对电子
••
A ••只••有一种角度，1正09四°面28体′。
5 对电子
三角双锥
6 对电子
正八面体
2、应用
项目 分子式
中心原 子所含 σ键电 子对数
中心
原子 所含
中心原子的价层
孤
电子对数
电子
对数
VSEPR 模型构
型
分子的立体结 构模型
分子 的空 间构 型
CO2
20
2
直线形
直线形
SO2
21
3
SO3
30
3
PCl3
31
4
H2S
22
4
平面三角 形 平面三角 形
四面体形
四面体形
Ｖ形
平面三 角形
三角 锥形
Ｖ形
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是
正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿
A、H2O
B、H3O+ C、NH3 D、NH4+
3 、下列分子①BCl3 ②CCl4 ③H2S ④CS2中,其键角由小到大的
顺序为＿＿③＿② ① ④
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿C＿＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿D＿＿ A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形
平面三角形
三角锥形
二、价层电子对互斥理论（VSEPR）
1、内容：中心原子价电子层电子对（包括＿＿ ＿ 成键 电子对和 未成键 的孤对电子对）
的互相
排作斥用，使分子的几何构型总是采
取电子Байду номын сангаас相互
排斥最的小那种构型，即分子
尽可能采取对称的空间构型。
电子对数和电子对空间构型的关系 电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体结构
共价键
复习回顾
σ键 成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键参数
键能
衡量化学键稳定性
键长 键角 描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
思考:在O2、HCl这样 的双原子分子中存在
分子的立体结构问题
吗？何谓“分子的立
体结构”？
O2
HCl
H2O
CO2
所谓“分子的立体结 构”指多原子构成的 共价分子中的原子的 空间关系问题。
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
分子的立体结构是怎样测定的？
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
三原子分子
分子 的立 四原子分子 体结
构
直线 形，如CO2 V 形，如H20
平面三角 形，如HCHO、BF3
三角锥 形，如NH3
五原子分子——— 最常见的是正四面体形，如CH4
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
直线形 V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？