哈六中高三学年12月知识检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分）1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是( )A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO35、正确表示下列反应离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、实验操作规范且能达到目的是( )目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是( )A．离子半径：T＜W＜GB．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RD．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B．c(H+)/c(OH﹣) =1×10—12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—C．c(Fe2+)=1 mol•L—1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—9、恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ）,发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2 的转化率为（）A. 60%B. 40%C. 80%D. 90%10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2 C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11、已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a KJ•mol﹣1（a＞0）。
下列说法不正确的是( )A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ12、溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验。
则下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO32-一定不存在于溶液X 中13、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)14、某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是( )A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH>0B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A．其分子式为C15H18O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO－3，其中不正确的是（）A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < aB．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)17、100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1B．平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大C．若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D．平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ)＝Q(Ⅱ)18、常温下，K sp(CaSO4)＝9×10-6，常温下，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断错误的是( )A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的K sp等于c点对应的K spC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol·L-1D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是( )A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e-Zn2+B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag20、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。
下列说法正确的是( )A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体21、下列各示意图与对应的表述正确的是( )A ．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B ．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C ．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H 2的物质的量的变化D ．图④为水的电离平衡曲线图，若从A 点到C 点，可采用在水中加入适量NaOH 固体的方法22、已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：A ．溶液pH 的大小关系为K 3PO 4>K 2HPO 4>KH 2PO 4B ．在Na 2CO 3溶液中存在：c (OH －)- c (H +)=c (HCO 3－)+ c (H 2CO 3)－7② ① ③ ④C．等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大D．H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O23、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是( )A．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入到石灰水中B．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应II卷（共54分）24、金属钛被称为“21世纪金属”（1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20①步骤I反生的化学方程式是若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：。