致远湖水监测方案姓名：凌雨涵学号：5101619019一．监测目的位于上海交通大学闵行校区内，与思源湖名称相对应。

周围有逸夫楼，钱学森图书馆，东区宿舍数栋。

环境优美。

致远湖与闵行区二号河和淡水河相通，故其水质受闵行区工业污染影响较为明显，选择其为监测对象可以更好的判断闵行区工业污染的程度与分布及其走向，以及工业污染对交通大学校园的影响，从而得出其对我们学习生活的影响。

二．监测断面布设与采样如图所示：1号为对照断面，2号和3号为控制断面，4号为削减断面，由图可知1号断面设置一个采样点，2号和3号设置两个采样点，4号设置一个采样点。

三．采样时间与频率以一周为周期，周一至周日每天进行取样，每天上午8点和下午6点分别取样一次，根据所取的样进行测定。

四．监测方法ⅰ.水温测定——温度计（一）仪器水温计，测量范围0～＋100℃，分度值为1.0℃。

♦ 电子温度计，pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，分度值为0.1℃。

（二）测定步骤(1)水温在采样现场进行测定。

将水温计投入取水样容器中，感温5min后，迅速上提并立即读数。

从水温计离开水面至读数完毕应不超过20s，读数完毕后，将容器内水倒净。

ⅱ. 水电导率的测定（一）仪器♦ ECTEST11+ 防水型电导率仪，量程: 0 - 200.0 μS/cm;0-2000μS/cm;0-20.00mS/cm （二）测定步骤(1)调整仪器标准，直接测定，读取的数据即为水样的电导率ⅲ.水样浊度的测定（一）仪器♦ 2100N Type浊度仪(美国HACH公司)（二）测定步骤(1)调整仪器标准，直接测定，读取的数据即为水样的浊度。

每个水样点平行兩次。

ⅳ. 水样pH的测定（一）仪器♦ 电位计 pH/mV/Temperature meter Model: PH-870，最小刻度 0.1 pH单位（二）测定步骤(1)调整仪器标准，直接测定，读取的数据即为水样的pH 值ⅴ.水样色度的测定——稀释倍数法（一）仪器♦ 50ml具塞比色管，其标线高度要一致。

（二）测定步骤(1) 取100 ml澄清水样置于烧杯中，以白色瓷板为背景，观测并描述其颜色种类。

(2) 分取澄清的水样，用水稀释成不同倍数。

分取50 ml分别置于50 ml比色管中，管底部衬一白瓷板，由上向下观察稀释后水样的颜色，并与50 ml蒸馏水相比较，直至刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。

ⅵ.总硬度——EDTA滴定法（一）试剂♦ 铬黑T指示液将0.5g铬黑T粉未溶于20ml乙醇。

♦ 10mmol/L钙标准溶液称取1.001g碳酸钙置于500ml锥形瓶中，用于润湿，逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙完全溶解。

加200ml水，煮废数分钟去除二氧化碳、冷至室温，加入数滴甲基红指示剂。

逐滴加入3mol/L氨水，直至变为橙色，移入容量瓶中定容至1000ml含钙0.4008mg（0.01mmol/L）。

♦ EDTA标准滴定液，（Na2H2Y．2H2O）=10mmol/L(1)制备：秤取3.725g二水合EDTA二钠溶于水中，在容量瓶中稀释至1000ml。

(2)标定：准确移取20.00ml钙标准溶液置250ml锥形瓶中，加30ml水，加2ml氢氧化钠溶液，加约0.2g钙羧酸指示剂，立即用EDTA溶液滴定，开始滴定时速度宜稍快，接近终点时应稍慢，至溶液由紫红色变为亮蓝色，记录EDTA溶液的耗用体积。

(3)计算EDTA标准滴定液浓度依据C1=C2V2/V1式中C1----EDTA标准滴定液浓度（mmol/L）C2----钙标准溶液浓度（mmol/L）V1----EDTA标准滴定液耗用体积（ml）V2----钙标准溶液体积（ml）♦ 缓冲溶液（pH=10）（1）称取1.25gEDTA二钠镁和16.9g氯化铵溶于143ml氨水中，用水稀释至250ml。

配好的溶液应按以下（2）所述方法进行检验和调整。

（2）如无EDTA二钠镁，则可先将16.9g氯化铵溶于143ml氨水中，另取0.78g硫酸镁（MgSO4 7H2O）和1.179g二水合EDTA二钠溶于50ml水中，加入2ml配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g 左右铬黑T指示剂干粉，此时溶液应显紫红色，如出现蓝色，应再加入极少量硫酸镁使其变为紫红色。

逐滴加入EDTA二钠溶液直至溶液由紫红色转变为天蓝色为止（切勿过量）。

将两液合并，加蒸馏水定容至250ml。

如果合并后，溶液又转为紫色，在计算结果时应做空白校正（二）测定步骤准确移取水样50.00ml置250ml锥形瓶中，加入4ml缓冲溶液（pH=10）和铬黑T指示液，此时溶液呈紫色或紫红色，立即用EDTA标准滴定液滴定，开始滴定时速度宜稍快，接近终点时宜慢，并充分摇动，滴定至紫色消失刚出现亮蓝色，整个滴定过程应在5min内完成。

记录EDTA溶液耗用的体积。

总硬度计算依据:总硬度（mmol/L）=C1V1/V0式中C1----EDTA标准滴定液浓度（mmol/L）V1----EDTA标准滴定液耗用体积（ml）V0----水样体积（ml）ⅶ. 水中溶解氧——碘量法测定（一）仪器与试剂♦ 250mI具塞碘量瓶。

♦ 酸式滴定管。

♦ 硫酸锰溶液。

称取480g MnSO4·4H2O溶于1000mL水中。

♦ 碱性碘化钾。

♦ 浓硫酸。

♦ 1﹪淀粉溶液。

♦ 0.025mol/L重铬酸钾标准溶液。

称取7.3548g在105-110℃烘干2h的重铬酸钾，溶解后转入1000ml的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

♦ 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。

(1)制备：将 6.2g 五水硫代硫酸钠溶解于新煮沸并冷却的水中再加 0.2g 的Na2CO3并稀释至1000mL,贮存于深色玻璃瓶中。

(2)标定：在250ml锥形瓶中用 100mL 的水溶解约 1.0g 的碘化钾,加入 5mL 3mol/L的硫酸溶液和20.00mL0.025mol/L标准碘酸钾溶液，摇匀。

加塞后置于暗处5min, 用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加1.0mL1﹪淀粉溶液,再滴定至刚好无色。

(3)计算硫代硫酸钠浓度C1依据C1 =C2 —重铬酸钾标准溶液的物质的量浓度；V2—消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积；V1—重铬酸钾标准溶液的体积；（二）测定步骤(1)溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸锰溶液，2mL 碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。

一般在取样现场固定。

(2) 打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。

盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解，放于暗处静置5min。

(3) 吸取100.00mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去，记录硫代硫酸钠溶液用量。

计算溶解氧的浓度依据（mg/L）=C1—硫代硫酸钠的浓度；V1—消耗的硫代硫酸钠的体积；ⅷ.化学需氧量的测定——高锰酸钾指数（一）试剂♦ 硫酸溶液（1+3）将1体积浓H2SO4（1.84g/mL）缓缓加到3 体积纯水中。

♦ 草酸钠标准储备溶液（ 1/2 Na2C2O4=0.1000mol/L）称取6.701g草酸钠（Na2C2O4），溶于少量纯水中，于1000 mL容量瓶中用纯水定容。

♦ 高锰酸钾溶液（ 1/5 KMnO4=0.1000 mol/L）称取3.3克KMnO4,溶于少量纯水中，并稀释至1000mL。

煮沸15min。

（二）分析步骤(1)锥形瓶的预处理：向250mL锥形瓶内加入1mL （1+3） H2SO4及少量KMnO4标准溶液。

煮沸数分钟，取下锥形瓶用草酸钠标准使用溶液（0.0100 mol/L ）滴定至微红色,将溶液弃去。

(2)取100mL充分混匀的水样(若水样中有机物含量较高,可取适量水样以纯水稀释至100mL)，置于经预处理的锥形瓶中。

加入5mL（1+3）H2SO4，用滴定管加入10.00mL高锰酸钾标准溶液。

(3) 将锥形瓶放入沸腾的水浴锅中，准确放置30 min 。

如加热过程中红色明显减褪，须将水样稀释重做。

(4)取下锥形瓶，趁热加入10.00mL草酸钠标准使用溶液，充分振摇，使红色褪尽。

(5)于白色背景上，自滴定管滴入KMnO4标准溶液，至溶液呈微红色即为终点，记录用量V1（mL）。

(6)校正系数K值：向滴定至终点的水样中，趁热（70--80℃）加入10mL Na2C2O4标准使用溶液，立即用KMnO4标准溶液滴定至微红色，记录用量V2（mL）。

校正系数K 值的计算：K=10/ V2(7)如水样用纯水稀释，则另取100mL纯水，同上步骤滴定，记录KMnO4标准溶液消耗量V0（mL）。

(8) 计算1. 高锰酸盐指数（O2，ml/L =[（10+V1）K-10]×0.01×8×1000 / 100V水样----水样的体积, mL五．实验记录及结果表达1、水样的物理指标及pH表二：色度2、总硬度——EDTA滴定法①溶液的配制表一：缓冲溶液②③水样的测定3、碘量法测定水中溶解氧①溶液的配置④样的测定二.化学需氧量的测定——COD Mn①溶液的配置②水样的测定一般天然水的电导率在50—150μS/cm之间。