高二化学第一次月考试卷考试范围：第一章；考试时间：50分钟；命题人：宋琼洁分卷I一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分)1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0 B．2 C．5 D．82.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A．15 B．33 C．35 D．513.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为()A．24 B．25 C．26 D．274.下列电子排布式或电子排布图正确的是()A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p65.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是()A．B．C．D．6.下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s18.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④9.下列说法中正确的是()A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小10.下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大13.下列说法正确的是()A．s能级的能量总是小于p能级的能量B．2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．n f能级中最多可容纳14个电子14.下列各能级中原子轨道数最多的是()A．7s B．6p C．5d D．4f15.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是()A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d84s2分卷II二、填空题(共2小题,,共2 0分)16.有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。
A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C 元素原子的价电子排布为n s2n p2；D－的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。
(2)写出B元素电子的电子排布式______________；D元素电子的电子排布图______________。
17.按要求填空。
(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。
(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。
基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。
(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。
A．2s B．2d C．3p D．3f(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。
(5)某元素的原子最外层电子排布式为n s nn p n＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。
(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为__________________________________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。
答案解析1.【答案】B【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
2.【答案】B【解析】4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
3.【答案】C【解析】某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，所以原子核外价电子排布为3d64s2，则原子序数为18＋6＋2＝26。
4.【答案】D【解析】A项，O的电子排布图违背洪特规则；B项，Ca的电子排布式违背能量最低原理；C项，N的电子排布图违背泡利原理。
5.【答案】D【解析】根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋状态不相同；根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋状态相反，B项中的s轨道的自旋状态相同。
6.【答案】A【解析】A项，各能级能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，违反了洪特规则，C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C项，违反了能量最低原则，21Sc 最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D项，违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。
7.【答案】C【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。
8.【答案】A【解析】9.【答案】D【解析】A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其原子轨道数分别为1、3、5。
10.【答案】D【解析】A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B项，能层数为3时，共有9个轨道；C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。
11.【答案】C【解析】原子核外不可能有运动状态相同的两个电子。
12.【答案】D【解析】电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，B错误；p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，C错误；由于按2p、3p……的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。
13.【答案】D【解析】不同能层的s、p能级中，n s能级的能量比(n－1)p能级的能量高，A项错误；s能级可排的电子最多都是2个电子，B项错误；当电子排布在同一能级不同轨道时，电子总是先排在不同的轨道，且自旋方向相同，C项错误。
14.【答案】D【解析】n s能级有1个原子轨道，n p能级有3个原子轨道，n d能级有5个原子轨道，n f能级有7个原子轨道。
15.【答案】D【解析】根据电子填入轨道的能级顺序和核外电子的排布规律，A应为3d104s1；B应为3d54s1；C 应为3d84s2。
16.【答案】(1)Na Si Cl(2)1s22s22p63s2【解析】A形成的阳离子A＋与N3－核外电子排布相同，则A是Na；C的价电子排布为n s2n p2，是ⅣA族元素，只能是Si；B为第三周期元素，且原子核外各轨道上均无成单电子，应为Mg；D－的核外电子排布与Ar相同，D为Cl。
17.【答案】(1)4513(2)21s22s22p63s23p2M94(3)AC(4)41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d10(5)22p(6)19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn 【解析】(1)基态Al原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向；有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同的能级；其核外有13个电子，则有13种不同运动状态的电子。
(2)S原子核外电子数为16，基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。
占据电子的最高能层为M层，该层有9个原子轨道，4个电子。
(3)L能层只有2s、2p能级，M能层只有3s、3p、3d能级，A、C正确。
(4)基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所以有4个未成对电子，失去2个4s、1个3d电子形成Fe3＋，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
Cu为29号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以该元素的原子最外层电子排布式为2s22p4，由此可知是O元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氧原子的核外电子排布中2p能级电子能量最高。